【化学】湖南省常德市第二中学2020届高三临考冲刺（解析版）

【化学】湖南省常德市第二中学2020届高三临考冲刺（解析版）

湖南省常德市第二中学2020届高三临考冲刺 以下数据可供做题时参考：可能用到的相对原子质量：‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35. 5 Ba—137 ‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 (　　 )‎ A．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒 B．黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化 C．抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存 D．人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用 ‎8．美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是 (　 　)‎ A. EIDD2801包含的含氧官能团有4种 ‎ B. EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上 C. EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应 D. EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色 ‎9.下列对于实验装置的有关说法错误的是 （ ）‎ A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体 D．装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2‎ ‎10. 2019年9月，我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 （ ）‎ A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D．使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 ‎11. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 ( )‎ A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小 D．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐 ‎12．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 ( 　　)‎ A．Ni电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为2O2--4e-==O2↑‎ C．电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-==2SO42-‎ D．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环 ‎13．某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如图所示。则下列说法中错误的是 ( )‎ A． 常温时，0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液的pH介于2∽3之间 B．常温时，反应 A3−+H2O ⇌HA2-＋OH−的平衡常数为K=10c-14‎ C．若 b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的 pH一定等于7‎ D．加入NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，所得溶液中存在有： c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)‎ 二、非选择题 ‎26.MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。
‎ 回答下列问题:
‎ I.由 MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和 CO2‎ ‎（1）制备氯气。‎ ‎
‎ ‎①m的名称为 。‎ ‎②氯气的发生装置可选择图中的 （填大写字母），反应的化学方程式为 。‎ ‎③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→ ‎ ‎ （用小写字母表示，部分装置可重复使用）。‎ ‎（2）制备MgCl2在并验证生成气体产物中有CO和 CO2。‎ 将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。已知：PdCl2 + CO + H2O===Pd↓（黑色）+ 2HCl + CO2。‎ ‎①H的作用为 。‎ ‎②试剂X可选用 。‎ ‎③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10:1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为 。‎ Ⅱ. （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取m g MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为 ；‎ 测得剩余固体质量为n g，则x的值可表示为 ；（用含m、n的代数式表示）‎ 27. ‎(14分)‎ 工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。‎ ‎(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，写出产生Co2＋反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。‎ ‎(4)沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。‎ ‎(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于________ mol·L－1。‎ ‎(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为________________________。‎ ‎28．(15分)‎ C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。‎ ‎(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。‎ 已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol ‎②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol 写出CO2重整的热化学方程式：　 。‎ ‎(2)“亚碳酸盐法”吸收烟气中的SO2‎ ‎①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断 ‎　　　　(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO)=0.2 mol/L，则溶液中c(HSO)=　　　　 。‎ ‎②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：‎ b点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)=　　　　　 　　。‎ ‎(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO ‎5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：‎ ‎①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg·m−3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为　　　　　　　　mg·m−3·s−1。 ‎ ‎②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是　　　　　　　　　　。 ‎ (4) 间接电化学法除NO。其原理如图所示：‎ 写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：  。吸收池中除去NO的原理：　  (用离子方程式表示)。‎ ‎35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝＂“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题:‎ ‎(1)①写出镓的基态原子的电子排布式：_______________________。门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是________(填元素符号)‎ ②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。‎ A.类铝在100℃时蒸气压很高 B.类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液 C.类铝一定不能与沸水反应 D.类铝能生成类似明矾的矶类 ‎(2)氯化镓的熔点为77.9℃‎ ‎.其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且氯化傢的空间构型也与其微粒的空间构型相同的是_________(填字母代号)。‎ A . PCl3 B.SO3气体 C. CH3— D. NO3—‎ ‎(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。‎ ‎①Cu(OH)2可溶于氨水形成一种配合物。在该配合物中，配离子的结构可用示意图表示为 ‎____________________(用”→”表示出配位键)。‎ ‎②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是_____________________________。‎ ‎(4)2011年，我国将镓列为战略儲备金属，我国的镓储量约占世界儲量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示 ①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置.图中A(0，0，0)、B.(，，0)、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。‎ ‎②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为g/cm2，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为，则阿伏加德罗常数为________mol—1‎ ‎36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：‎ 已知：‎ ‎（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）‎ ‎（1）A属于芳香烃，其名称是___________________。‎ ‎（2）B的结构简式是____________________________。‎ ‎（3）由C生成D的化学方程式是___________________________________________。‎ ‎（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________； ‎ 此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________________________________。‎ ‎（5）试剂b是_____________________________。‎ ‎（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。‎ a. G存在顺反异构体 b. 由G生成H的反应是加成反应 c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH ‎（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7.【答案】A ‎ ‎【解析】 只有碳元素被氧化，B项错误；疫苗为生物试剂通常应在低温下贮存，高温可使其变性，C项错误；人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助于消化，不能被水解，D项错误。‎ ‎8.【答案】B ‎ ‎【解析】A项，依据其结构简式可知其有酯基、羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团，选项正确；B项，其含有饱和碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，选项错误； C项，其有多羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应，选项正确；D项，其含有碳碳双键，肯定能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，选项正确。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】A. 装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，A正确； B. 装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确； C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO气体，C正确； D. 酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D错误；答案选D。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】 依据题给历程可知此时氮氮三键并未断裂，故C错误。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】由题意Y是地壳中含量最高的元素先推出Y为O元素，再结合有关的转化关系顺次推出X、Z、W分别为C、Mg、Si，而甲、乙、丙、丁分别为CO2、MgO、SiO2、CO，其中CO为不成盐氧化物，故D错误。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】由题图可知，在Ni电极表面SO42-S和CO32-C均为还原反应，即Ni电极作阴极，SnO2电极表面O2-O2，为氧化反应，即SnO2电极作阳极，选项A、B正确；由题图中电解质的转换关系可知，发生的离子反应有2SO2+O2+2O2-==2SO42-、CO2+O2-==CO32-等，选项C错误；该转换过程中，SO42-和CO32-在阴极被还原，同时电解质中又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，选项D正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A．常温时，依据题目所给图像可以得出0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中约有30%的电离，即溶液中氢离子的浓度约为0.003mol·L−1，由此得出A正确；‎ B．该反应在此温度下的平衡常数即为A3−的一级水解常数，结合其与对应电离常数的关系，可以推出B正确。‎ C．将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中完全溶解，则所得的溶液中H2A−与HA2−的浓度不一定相等，故C错误；‎ D．当加入NaOH溶液的体积为30mL时，此时的物料守恒表达式为：，而电荷守恒表达式为：，两式联立可得题中表达式，故D正确。‎ ‎26.解析 Ⅰ.（1）①由装置图知，m的名称为长颈漏斗。②实验室可用装置B以KMnO4与浓盐酸为原料在常温下制备Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4 +16HC1（浓） ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O；或用装置C以MnO2与浓盐酸为原料在加热条件下制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O。③收集一瓶纯净的氣气.可选B或C为制备装置,再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HC1和水蒸气.进一步用D收集.最后用F进行尾气处理。故合理的连接顺序为dedecbf。‎ （2） ‎①由信息，MgCl2易水解.同时碳单质高温能与水蒸气反应.故H的作用为防止I中的水蒸气进入G的反应管中影响实验。②由信息，PdCl2溶液与CO反应生成CO2，故检验气体产物时应先检验CO2，试剂X可选用澄清石灰水。③由信息，MgO与C、Cl2高温下反应生成MgCl2、CO、CO2，且CO和CO2的物质的量之比为10:1，根据氧化还原反应规律得，化学方程式为12MgO+11C+12Cl212MgCl2+10CO+CO2。‎ Ⅱ.(3)MgCl2水解生成的HCl挥发，使水解平衡正向移动，导致产品不纯。故加热失水时不断通入HCl可抑制MgCl2水解，同时可带走水分加速浓缩。由关系式MgCl2 ~ xH2O,列比例式得 = ，解得x=。‎ 答案 Ⅰ.（1）①长颈漏斗 ‎②B（或C） 2KMnO4 +16HC1（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O[或MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O]（答出B或C得1分，答出对应方程式得2分，共3分，其他合理答案也给分）‎ ③dedecbf ‎（2）①防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验（其他合理答案也给分）‎ ‎②澄清石灰水（其他合理答案也给分）‎ ‎③12MgO+11C+12Cl212MgCl2+10CO+CO2‎ Ⅱ.(3)抑制MgCl2水解同时可带走水分 ‎27.解析　(1)根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。(2)酸浸时，Co2O3转化为Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋转化为Co2＋，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋。(3)NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋。(4)溶液b中阳离子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，Fe3＋、Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。(5)根据MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，当Mg2＋恰好沉淀完全时，c(F－)＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，根据CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1≈0.01 mol·L－1。(6)根据CoC2O4的组成，n(Co)＝n(CO2)＝× mol＝0.15 mol，充分煅烧后固体质量为12.05 g，则固体中n(O)＝(12.05－0.15×59)/16 mol＝0.2 mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。‎ 答案　(1)将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)‎ ‎(2)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋‎ ‎(3)将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋‎ ‎(4)Fe(OH)3、Al(OH)3　过滤 ‎(5)0.01(或0.010 2)‎ ‎(6)3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2‎ ‎28.解析　(1)已知：①CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol ‎②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol 根据盖斯定律，由①-②×2得反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=ΔH1-2ΔH2=-163 kJ/mol。(2)①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，SO2与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH不断减小；反应方程式SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1∶2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0-0.2)mol/L，则生成的亚硫酸氢根为c(HSO)=2×(1.0-0.2) mol/L=1.6mol/L；②发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知，a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒可知n(NH)=n(HSO)+2n(SO)，又根据图像曲线可知n(HSO)=n(SO)，则n(NH)∶n(HSO)=(1+2)∶1=3∶1。(3)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg·m−3，A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为6×10−4mg·m−3×(0.75-0.55)÷0.8 s=1.5×10−4 mg·m−3·s−1；②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，故其物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，对应的曲线为a、b、c，故曲线b对应的物质的量之比是3∶1。(4)阴极是HSO在酸性条件下发生还原反应，生成S2O，其电极反应式为2HSO+2e−+2H+=S2O+2H2O；根据图示，吸收池中S2O和NO是反应物，N2和HSO是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO。‎ ‎35.答案　(1)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-163 kJ/mol ‎(2)①减小　1.6mol/L　②3∶1‎ ‎(3)①1.5×10−4　②3∶1‎ ‎(4)2HSO+2e−+2H+=S2O+2H2O　2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO ‎36.（15分）‎ ‎（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4）（2分） （2分）‎ ‎（5）NaOH醇溶液（1分）‎ ‎（6）bd（2分）‎ ‎（7）‎ ‎（3分）‎