福建省泉州第十六中学2020届高三上学期期中考试化学试题

福建省泉州第十六中学2020届高三上学期期中考试化学试题

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷 高三化学 ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 2019.11.7‎ ‎ 班级 座号 姓名 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li‎-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 ‎ ‎ Si-28 S-32 Cu-64‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A． 中子数为7的碳原子：C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C．氯离子的结构示意图： D． HCl的电子式：H＋[]－‎ ‎2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A． Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B． NH3具有还原性，可用作制冷剂 C． SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D． 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 ‎3．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（　　）‎ A． Bi元素的相对原子质量是209.0‎ B． Bi元素是第83号元素 C． Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价 D． Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族 ‎4．下列说法中正确的是（　　）‎ A． CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B． 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D． 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，‎22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA B．‎6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子 C．‎1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA ‎ D．‎12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N ‎ ‎6．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．碘和干冰的升华 B． 硅和C60的熔化 C． 氯化氢和氯化钾的溶解 D． 溴和汞的气化 ‎7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)=== CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法不正确的是( ) ‎ A．混盐 CaOCl2 中既含离子键又含共价键 ‎ B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生 1mol 氯气，转移电子数为 NA D． 1 mol 混盐 CaOCl2 中含有离子数为 3NA ‎8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) ‎ A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)‎ C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B． ‎500℃‎、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=‎-2a kJ·mol-l C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎10．下列有关热化学方程式的说法正确的是( ) ‎ A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483．6 kJ／mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ／mol B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．‎0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)==NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57．4kJ／mol D．己知‎2C(s)+2O2(g)==2CO2(g) △Hl，‎2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎11． H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1‎ 已知：下列说法正确的是（ ）‎ A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 C．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为‎2a kJ ‎12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2==I2＋2OH－‎ B． 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O C． 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O==10H＋＋2SO42-＋8Cl－‎ D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O==2Al(OH) 3↓＋CO32-‎ ‎13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3‎ B． 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色 C． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D． 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊 ‎14．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2‎ B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③‎ D．利用途径②制备‎16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol ‎15．电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（ ）‎ A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO4‎ ‎16．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）‎ A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+‎ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．一段时间后， 右侧导管页面会下降 D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极 B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少‎64g ‎ C．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－‎ D．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎18．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：W>X ‎ B．最高价氧化物的水化物酸性：Y>Z C．气态氢化物沸点：Z>W ‎ D．气态氢化物热稳定性：Z

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