2019-2020学年高中化学作业4核素含解析 人教版必修2

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2019-2020学年高中化学作业4核素含解析 人教版必修2

课时作业(四)‎ A组—基础巩固 一、原子构成质量数 ‎1.下列说法不正确的是(  )‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ‎②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③同位素的化学性质几乎相同 ‎④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 ‎⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③            B.④‎ C.②⑤ D.①‎ 解析 元素的定义中有两个要点:a.质子数相同,b.是原子,将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,故①是错误的;同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故②正确;一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,故④正确;同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分组成不变,故③⑤正确。‎ 答案 D ‎2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成1HmX分子,在a g 1HmX中所含质子的物质的量是(  )‎ A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol 解析 X的相对原子质量为A,含N个中子,则X的质子数是A-N,a g 1HmX的物质的量是a/(m+A) mol,所以其分子中含有的质子的物质的量是(A-N+m) mol,故选D项。‎ 答案 D ‎3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为(  )‎ A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n 解析 R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子核内质子数为x+n个,中子数为A-(x+n)。故选B项。‎ 6‎ 答案 B ‎4.11H、12H、13H、H+、H2是(  )‎ A.氢元素的五种不同的粒子 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢的五种同位素 解析 五种粒子均属于氢元素,前3种是三种核素即三种原子,H+为离子,H2为分子。‎ 答案 A ‎5. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 613C表示的是(  )‎ A.核外有13个电子,核内有6个质子 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 解析 613C质量数是13,核内含6个质子,7个中子。‎ 答案 D ‎6.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 88226Ra作为标准。下列有关 88226Ra的说法正确的是(  )‎ A.226是Ra元素的相对原子质量 B.226是Ra元素的近似相对原子质量 C. 88226Ra的相对原子质量为226‎ D. 88226Ra的质量数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量 解析 226是该核素的质量数,等于该核素的近似相对原子质量,Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。‎ 答案 D ‎7.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为(  )‎ A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n 解析 Rn+质量数为A,核外有x个电子,所以其质子数Z=x+n,故中子数为A-(x+n)=A-x-n,故选B项。‎ 答案 B ‎8.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,92235U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(  )‎ A.112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55‎ B.92235U和92238U是同位素,核反应属于化学变化 6‎ C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数 D.Si2O64-中质子总数为80‎ 解析 112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差为53,A项错误;核反应是物理变化,B项错误;40Ca2+和18O22-的电子数都是18,C项正确;Si2O64-中电子总数为80,质子总数为76,D项错误。‎ 答案 C 二、核素、同位素 ‎9.用对应的字母填写下列空格。‎ A—质子数 B—中子数 C—核外电子数 D—最外层电子数 E—电子层数 ‎(1)同位素种类由________决定。‎ ‎(2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)主族元素的化学性质主要由________决定。‎ ‎(4)核电荷数由________决定。‎ ‎(5)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定。‎ ‎(6)原子得失电子能力相对强弱由________决定。‎ 解析 (1)同位素种类的确定,既要确定元素(质子数),又要确定核素(中子数)。‎ ‎(2)确定元素只需确定质子数。‎ ‎(3)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力,即化学性质。‎ ‎(4)核电荷数=质子数。‎ ‎(5)碱金属元素原子电子层数越多,失电子能力越强,故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。‎ ‎(6)原子最外层电子数越少,失电子能力越强,最外层电子数越多,得电子能力越强;最外层电子数相同,电子层数越多,失电子能力越强,得电子能力越弱,故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。‎ 答案 (1)A、B (2)A (3)D (4)A (5)E (6)D、E B组—能力提升 ‎10.两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是(  )‎ A.两种离子 B.一种原子和一种分子 C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子 考查内容 粒子中的质子数、电子数的判断 解析 A项,可能是两种离子,如OH-、F-,A项正确;B项,可能是一种原子和一种分子,如Ne和H2O质子数、电子数都是10,B项正确;C项,不可能是一种分子和一种离子,分子不带电,则其质子数和电子数相同,而离子带电荷,质子数和电子数肯定不相等,C 6‎ 项错误;D项,可能是一种单质分子和一种化合物分子,如F2和HCl,D项正确。‎ 答案 C ‎11.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 考查内容 同位素概念,原子中质子与核外电子数关系,化学反应中原子总数不变 解析 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A项错误;16O和18O互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B项错误;16O和18O都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O和18O间的转化,C项错误;标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol,则所含氧原子均为0.1 mol,D项正确。‎ 答案 D ‎12.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是(  )‎ A.(m-n)× B.(m-n-1)× C.(m+n)× D.(m-n+1)× 解析 本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,W g X+所含X+的物质的量为 mol,所以正确选B项。‎ 答案 B ‎13.根据要求回答下列相关问题:‎ ‎(1)最近,科学家用由2048Ca轰击含有97249Bk(锫)生成117293Uus和117292Uus,Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus的说法中不正确的是________(填字母,下同)。 ‎ A.117号的元素相对原子质量为293.5‎ B.117293Uus和117294Uus互为同位素 C.2048Ca、97249Bk表示两种核素 D.2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种元素 ‎(2)下列关于53131I、55134Cs和55137Cs的说法中正确的是________。 ‎ A.55134Cs和55137Cs的质子数相同,电子数不同 B.55134Cs和55137Cs的质量数相同,中子数不同 6‎ C.55134Cs和55137Cs的质子数相同,质量数不同 D.53131I、55134Cs和55137Cs的化学性质基本相同 ‎(3)根据53131I、55134Cs组成,回答下列问题:‎ ‎①碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为________,碘与下列元素性质最相似的是________。 ‎ A.钠 B.氯 C.氮 D.氧 ‎②铯原子最外层有1个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为________________________________________________________________________。 ‎ ‎(4)钚的元素符号为Pu,质子数为94。‎ ‎①用原子符号表示:钚-238、钚-239和钚-240分别为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。 ‎ ‎②钚-244的中子数为________。 ‎ 解析 (1)A项,平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定,故其相对原子质量不确定,A项错误;B项,117293Uus和117294Uus表示同种元素的两种原子,互为同位素,B项正确;C项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,C项正确;D项,}4820Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种原子、三种元素,D项错误。(2)55134Cs和55137Cs的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z),中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同,但是I、134Cs和137Cs属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最外层有7个电子,根据核外电子排布规律,电子排布为2、8、18、18、7,在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子,一般地,最外层电子数决定元素化学性质,即原子最外层电子数相同,其化学性质相似,碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1价,碘显-1价,碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法:元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数=244-94=150。‎ 答案 (1)AD (2)C (3)①5 B ②CsI ‎(4)94238Pu、94239Pu、94240Pu ②150‎ C组—高分突破 ‎14.A-F六种粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子,n表示一个中子,e-表示一个电子):‎ A:12p,12n,10e-      B:14p,14n,14e-‎ 6‎ C:17p,18n,17e-      D:17p,20n,17e-‎ E:17p,18n,18e-      F:17p,20n,18e-‎ ‎(1)其中属于原子的是________(填序号,下同)。‎ ‎(2)其中属于阳离子的是________。‎ ‎(3)其中属于阴离子的是________。‎ ‎(4)其中与C属于同一种元素的是________。‎ 考查内容 原子、阴离子、阳离子中质子数和核外电子数的关系,元素的概念 解析 由题目所给信息:p—质子,n—中子,e-—电子,则p与e-数值相等的为原子;若p的数值大于e-的数值为阳离子,反之则为阴离子;若p同,则质子数相同,必为同一种元素。‎ 答案 (1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF 6‎
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