高二化学自主复习作业二（无答案）

高二化学自主复习作业二（无答案）

- 1 - / 11 【2019 最新】精选高二化学自主复习作业二（无答案） 化学作业二 一、选择题 1.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质 分类的说法正确的是 ( ) A． CO2，SO3、N2O5、NO 都是酸性氧化物 B． 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质 C． 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体 D． 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2 ＋＋4OH－= 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O B． 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O C． 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－= NH3·H2O D． 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH －CH2BrCOO－＋H2O 3.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) - 2 - / 11 A． 氯气的电子式： B． 氢氧根离子的电子式： C． 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D． HClO 的电子式： 4.下列离子方程式正确的是( ) A． 过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O B． 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C． 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D． 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O 5.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理： 2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断错误的是 ( ) A． 上述反应中的氧化剂是 Cl2 B． 还原性：CN－>Cl－ C． 当有 0.2 mol CO2 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加 1 mol D． 经测定 NaCN 的水溶液呈碱性，说明 CN－促进了水的电离 6.下列物质的分类结果全部正确的是( ) - 3 - / 11 A． NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物 B． 汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质 C． 纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 D． 液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 7.以下关于物质分类的说法正确的是( ) ①液氨和液氯都是纯净物 ②纯碱和熟石灰都是碱 ③冰和干冰既是 纯净物又是化合物 ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质 ⑤Na2S、 Na2O2、Na2SiO3 都是钠盐 A． ①②③ B． ①②⑤ C． ①③④D． ①③⑤ 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发 生氧化还原反应的是（ A． Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B． Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣ C． Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣ D． K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣ 9.在常温下发生下列反应： - 4 - / 11 (1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O； (2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－； (3)2B－＋Z2===B2＋2Z－。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A． 溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B． Z2 在(1)、(3)反应中作还原剂 C． 氧化性强弱顺序为 XO＞Z2＞B2＞A3＋ D． X2＋是 XO 的还原产物 10.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应, 其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原 剂的是 ( ) A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 - 5 - / 11 12.某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定: 由此分析,下列结论中正确的是 ( ) A． X 中一定有 Fe3+B． Z 中一定有 Fe3+ C． Y 为 AgI 沉淀 D． X 一定为 FeBr2 溶液 13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) B． H2SiO3SiO2SiCl4 C． Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 D． Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水 Fe2(SO4)3 14.下列离子组一定能大量共存的是( ) A． 甲基橙呈黄色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+ B． 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2−、NO3−、HCO3— C． 含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3−、ClO— D． 含大量 OH 一的溶液中：CO32−、Cl−、F−、K+ 15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣ B． 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ - 6 - / 11 C．c(C6H5OH)=0.1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、HCO3﹣、SO42﹣、CO32 ﹣ D． 由水电离产生的 c(H+)=10﹣13mol•L﹣1 的溶液：Fe2+、Na+、NO3 ﹣、SO42﹣ 分卷 II 二、非选择题 16.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用 几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不 同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这 种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 ① ____________________________________________________________ ; ② ____________________________________________________________ 。 (2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反 应 。 Na2O2 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 是 - 7 - / 11 ________________________________________。 从反应中 ,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原 反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化 还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式: ____________________________________________________________ ___、 ____________________________________________________________ ____。 (3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一 定 的 关 系 , 请 用 简 单 的 图 示 方 法 表 示 二 者 之 间 的 关 系 ___________________________ 。 17.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2•6H2O 的流程如下： 已知：①卤块主要成分为 MgCl2•6H2O，含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要 成分为 。 - 8 - / 11 (2)加入 BaCl2 的目的是除去 SO42﹣，如何检验 SO42﹣已沉淀完全？ 答： 。 (3) 加 入 NaClO3 饱 和 溶 液 发 生 反 应 为 ： MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取 Mg(ClO3)2•6H2O 的 实验步骤依次 为：① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。 (4)产品中 Mg(ClO3)2•6H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50g 产品配成 100mL 溶液。 步骤 2：取 10mL 于锥形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 20mL 1.000mol•L ﹣1 的 FeSO4 溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100mol•L﹣1K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此 过 程 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： Cr2O72 ﹣ +6Fe2++14H+ ═ 2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL。 ①写出步骤 2 中发生反应的离子方程式： ②产品中 Mg(ClO3)2•6H2O 的质量分数为 。 18.某实验小组为探究 ClO－、I2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设 计实验如下： - 9 - / 11 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的 稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入 4 mL 0.5 mol·L－1 的亚硫酸钠溶液， 蓝色恰好完全褪去。 (1) 写 出 实 验 ① 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ___________________________________ ____________________________________________________________ ____________。 (2) 实 验 ② 中 化 学 反 应 转 移 电 子 的 物 质 的 量 是 ________________________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO－、I2、SO 的氧化性由弱到强的 顺序是 ____________________________________________________________ ____________。 19.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选 用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1 氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl 溶 液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L-1 氨水的 pH 为 10,则认定一水合 氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? (填“正 - 10 - / 11 确 ” 或 “ 不 正 确 ”), 并 说 明 理 由 ___________________________________________________________。 (2)乙取出 10 mL 0.010 mol·L-1 氨水,用 pH 试纸测其 pH=a,然后用 蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用 pH 试纸测其 pH=b,若要确认 NH3·H2O 是弱电解质,则 a,b 值应满足什么关系? (用等式或不等 式表示)。 (3)丙取出 10 mL 0.010 mol·L-1 氨水,滴入 2 滴酚酞试液,显粉红色, 再加入少量 NH4Cl 晶体,颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为 这一方法能否证明 NH3·H2O 是弱电解质? (填“能”或 “否”),并说明原因:__________________ ________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明 NH3·H2O 是 弱 电 解 质:___________________________________________ 。 20.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋，Mg2＋，Al3 ＋，Fe2＋，Ba2＋，NO，SO，Cl－，I－，HCO，实验如下： 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离 子是______________。 - 11 - / 11 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名 称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) ____________________________________________________________ ________。