2019学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案） 新目标版 新版

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‎2019学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）‎ 考试总分： 100 分 考试时间： 60 分钟 一、选择题（共 16小题 ，每小题 3 分 ，共48分 ）‎ ‎ 1.下列叙述正确的是（ ）‎ A.可能存在核外电子排布式为的原子 B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C.次氯酸的电子式： D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 ‎ ‎ ‎2.下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构的是（ ） ①  ② ③ ④  ⑤ ⑥   ⑦  ⑧   ⑨⑩．‎ A.②④⑦⑧⑨⑩‎ B.②③④⑦⑨⑩‎ C.①③④⑦⑩‎ D.③④⑤⑦⑨⑩‎ ‎ ‎ ‎3.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎4.在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）‎ A.电子层 B.电子层和能级 C.电子层、能级和原子轨道空间分布 D.原子轨道空间分布和电子自旋方向 ‎ ‎ ‎5.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为，下列说法正确的是（ ）‎ A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有个未成对电子 - 6 -‎ B.该元素原子核外共有个电子层 C.该元素原子的能层共有个电子 D.该元素原子最外层共有个电子 ‎ ‎ ‎6.基态原子最外层电子排布为的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎ ‎7．下列说法错误的是(　　)‎ A．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎8.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）‎ A.‎ B. C.‎ D.‎ ‎  ‎ ‎9.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）‎ A.Na+的电子排布图 ‎ ‎ ‎ B.Na+的结构示意图：‎ C.的电子排布式：‎ - 6 -‎ D.的简化的电子排布式： ‎ ‎ ‎10.某元素的原子能级上有个电子，它的电子层上电子数是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎ ‎11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ A.  ‎ B.  ‎ C.  ‎ D.  ‎ ‎ ‎ ‎12.已知和两种离子的电子层结构相同，则等于（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎ ‎13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①； ②； ③； ④．则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A.电负性：④③②①‎ B.原子半径：④③②①‎ C.第一电离能：④③②①‎ D.最高正化合价：④③②①‎ ‎ ‎ ‎14.下列关于价电子排布为的原子描述正确的是（ ）‎ A.它的元素符号为 B.它的核外电子排布式为 C.可以与化合生成液态化合物 D.其电子排布图为 ‎ ‎ ‎15.下列元素位于区的是（ ）‎ - 6 -‎ A. B. C. D. ‎  ‎ ‎16．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系 卷II（非选择题）‎ 二、填空题（共 4小题 ，每小 空2分 ，共 52分 ）‎ ‎ 17.五种元素的原子电子层结构如下：．；．；．； ．．．[用元素符号作答]‎ 元素的第一电离能最大的是________；其电子排布图是________；‎ 属于过渡元素的是________；‎ 元素的电负性最大的是________；其电子排布图是________； ‎ 上述元素之间能形成型化合物的化学式是________．‎ ‎ 18．(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题。‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是___________。‎ A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和T E．R和V ‎(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________________________。‎ A．QCl2　 B．RCl　　C．SCl3　　D．TCl　　E．VCl4‎ - 6 -‎ ‎(3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是_____________________。‎ A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦 ‎(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。‎ A．Q B．R C．S D．T E．V ‎(5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的________。‎ A．H B．Li C．Na D．K ‎19. 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：‎ ‎(1) D是_______。(填元素名称)‎ ‎(2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。‎ ‎(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)‎ ‎(4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。‎ ‎20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：‎ ‎ (1)写出基态J原子的电子排布式：____________________________，L的原子序数为________，M的简化电子排布式：___________________________。‎ ‎(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________(填字母代号)。‎ A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素 B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素 C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素 D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素 ‎(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。‎ A．第一电离能：G>F>E B．电负性：D>C C．原子半径 ：E>B D．最高价含氧酸的酸性：I >H ‎(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。‎ - 6 -‎ ‎①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。‎ ‎②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________________________________。‎ Zn的第一电离能大于Ga的原因是______________________________________________________________。‎ ‎③上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________。‎ - 6 -‎