湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试化学试题

湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试化学试题

‎2019年下学期高三期末协作考试化学 一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。‎ ‎1.目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是 ‎ A. 水果皮 B. 残破瓷砖 C. 牛奶包装纸盒 D. 废电池 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水果皮属于湿垃圾，放在①中，故A不选；‎ B. 残破瓷砖属于干垃圾，放在②中，故B不选；‎ C. 牛奶包装纸盒用再生材料制成，属于可回收垃圾，放在④中，故C选；‎ D. 废电池属于有害垃圾，放在③中，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎2.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确是 A. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，起到净水的作用，没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；‎ B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，不能减少温室气体的排放，故B错误；‎ C．氨气沸点高很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故C正确；‎ D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），不是碘单质，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题主要考查生活环境与污染，运用化学知识解释生产生活现象，易错点B，燃煤中加入CaO是与SO2反应，减少酸雨的形成，高温下不与二氧化碳反应。‎ ‎3.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：‎ B. 常温时，氨水的，NH3•H2O ⇌ +‎ C. 次氯酸的结构式为：‎ D. 电解精炼铜的阴极反应：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酯化反应应是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应：，故A选；‎ B. 常温时，氨水的，说明一水合氨是弱碱，NH3•H2O ⇌ +，故B不选；‎ C. 次氯酸中心原子为O，分别与氢和氯各形成一个共价键，次氯酸的结构式为：，故C不选；‎ D. 阴极得电子发生还原反应，电解精炼铜的阴极反应：，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎4.下列实验合理的是 A. 用图1所示装置证明非金属性强弱：‎ B. 用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸 C. 用图3所示装置制备并收集少量气体 D. 用图4所示装置制备少量氧气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、应用 HClO4与碳酸钠反应，故A错误；‎ B、氨是极性分子，不溶于CCl4，用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；‎ C、NO2 气体能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮，故C错误；‎ D、过氧化钠溶于水，不是难溶于水的块状固体，用图4所示装置制备少量氧气，达不到“即用即停”的效果，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.下列物质的分类合理的是 A. 强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、Fe B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：、CaO、MgO、‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 强电解质只有BaSO4，乙醇、CO2是非电解质，Fe是单质，故A错误；‎ B. 碱有烧碱、苛性钾、氢氧化钡，纯碱属于盐，故B错误；‎ C. 盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体均为混合物，故C正确；‎ D. 碱性氧化物有：Na2O、CaO、MgO，Al2O3为两性氧化物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、‎ B. 在无色透明溶液中：、、、‎ C. 在强碱性溶液中：、、、‎ D. 常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×1010的溶液中：K＋、Na＋、、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在含大量的溶液中：、会生成一水合氨，故A不符；‎ B. 在无色透明溶液中：、会生成FeCO3沉淀，故B不符；‎ C. 在强碱性溶液中：，故C不符；‎ D. 常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×1010的溶液呈酸性：K＋、Na＋、、NO3-与H+之间不反应，故D符合；‎ 故选D。‎ ‎7.某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应时间 溶液温度 足量镁条放在溶液中 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C 盐酸体积 沉淀质量 盐酸滴加到同浓度溶液中 D 反应过程 能量 和反应 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、镁条与H2SO4溶液为放热反应，所以随着反应的进行，溶液温度会升高，当反应结束，溶液温度又会降低，图象符合，故A不选；‎ B、酶在适当的温度下温度越高催化效果越好，但温度过高可使酶中毒，所以随着温度的升高，反应速率先增大后减小，图象符合，故B不选；‎ C、0.1mol·L－1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中，沉淀逐渐增多，后不变，则图象不符合，故C选；‎ D、NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，图象符合，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查反应能量、速率、沉淀质量等随反应进行的变化判断，注意从反应的过程去分析判断，易错点是对题干的阅读，注意题干中要选“不正确的”。‎ ‎8.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1‎ B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1‎ C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2‎ D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。‎ ‎9.中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）‎ A. 青蒿素的分子式是 B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上 C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在 D. 青蒿素可以发生氧化反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；‎ B.青蒿素中有较多的四面体碳，四面体最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；‎ C酯基能发生水解反应，该物质中含有酯基，所以碱性条件下能发生水解反应，故C正确；‎ D.该物质中含有过氧键，具有过氧化物性质，具有强氧化性，同时可以燃烧，能发生氧化反应，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B. 将FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl3‎ C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2－、Ar、K＋，若互为同位素原子时化学性质相同，故A错误；‎ B. FeCl3溶液蒸发过程中会发生水解，生成氢氧化铁，氢氧化铁分解后生成三氧化二铁，所以将FeCl3溶液加热蒸干，无法制备无水FeCl3，故B错误；‎ C. 浓硝酸见光或受热易分解，浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，故C正确；‎ D. 甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，会生成二氧化碳，引入新的杂质，得不到纯净的甲烷，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 电解饱和食盐水的阳极产物是H2‎ C. 图示转化反应都是氧化还原反应 D. 与过量的铁反应生成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（ClO）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；‎ B、阳极发生氧化反应，电解饱和食盐水的阳极产物是Cl2，故B错误；‎ C、生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故C错误；‎ D、氯气在点燃条件下可与铁反应，Cl2与过量的铁反应生成FeCl3，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，要解好此类题，需注意相关基础知识的积累。‎ ‎12.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：‎ B. 向溶液中通入足量氯气：‎ C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原方程电荷不守恒，钠与水反应：‎ ‎，故A错误；‎ B. 向溶液中通入足量氯气铁离子和溴离子均被氧化：，故B正确；‎ C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水，只能生成氢氧化铝沉淀：Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；‎ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4＋+Ca2＋+HCO3－+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3 H2SO4‎ B. NH3 NOHNO3‎ C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ D. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，故A错误；‎ B、NO与水不反应，故B错误；‎ C、NaHCO3(s)受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，Na2CO3(s)与氢氧化钙反应生成NaOH(aq)，均能实现，故C正确；‎ D、NaAlO2(aq)与过量的盐酸反应，生成氯化铝，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是 A. 移出部分 B. 提高反应温度 C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 移出部分，平衡正向移动，故A正确；‎ B. 放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，故B错误；‎ C. 加入合适的催化剂，对平衡没有影响，故C错误；‎ D. 反应前后气体体积不变的反应，减小容器的容积，平衡不移动，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. 工业上通过电解熔融的WX来制得W B. W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X C. Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族。‎ ‎【详解】根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素 A、MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；‎ B.W为Mg，X为O，对应的简单离子Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径顺序为：Mg2＋

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