“皖豫连盟体”2020届高三上学期第一次大联考 化学

“皖豫连盟体”2020届高三上学期第一次大联考 化学

绝密★启用前 ‎ “皖豫联盟体”2020届高中毕业班第一次考试 化学 考生注意：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 C135.5‎ 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中 错误的是 A.对有机溶剂有很强的吸附性 B.内部应有很多孔隙，充满空气 C.有很强的弹性 D.密度较大，化学性质稳定 ‎2.下列有关说法中正确的是 A.纳米Fe304分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应 B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性 C.不能导电的化合物均不是电解质 D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动 ‎3.下列有关叙述正确的是 ‎①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片;③水玻璃：可作木材防火剂;④铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸：可用于吸收Cl2、S02、H2S等气体 A.①③⑤ B.②⑤⑥‎ ‎·13·‎ C.②③④⑤ D.①③⑥‎ ‎4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12gNaHS04晶体中S042-数目为0.1NA B.2.0gD20中含有的中子数为NA C.2.24LCl2与足量Na2S03溶液反应时转移的电子数为0.2NA D.标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA ‎5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S042-、C1-‎ 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N03-‎ 能使A1转化为A102_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-‎ 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca+、Br-、OH-‎ ‎6.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Me。下列有关说法正确的是 A. Me的最低负化合价为-3 ‎ B. Me的最高价氧化物的化式为Mc205‎ C.Me的中子数为115‎ D.通过化学反应可使转化为 ‎7.实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N03)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A. Pb(N03)2 溶液与 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2‎ B. Pb(N03)2 溶液与 溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓‎ C. Pb(CH3COO)2 溶液与K2 溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓‎ D.Pb(CH3COO)2 在水中电离: Pb(CH3C00)2-Pb2+ +2CH3COO-‎ ‎8.使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 ‎·13·‎ ‎9.下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是 A.图①为稀释浓硫酸 B.图②可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性 C.图③可用于分离乙酸与CH2Cl2‎ D.图④可用于测量S02的体积 ‎10.将K mLO.1 mol•L-1的Fe2(S04)3溶液与2 mL 0.1 mol•L-1溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 ‎ A.若V1< 1、加入淀粉 B.若V1≤1、加入KSCN溶液 ‎ C.若V1≤1、加入AgNO3溶液 D.加入Ba(N03)2溶液 ‎11.下列说法中正确的是 A.放热反应都比吸热反应易发生 B.中和反应中，每生成1 mol 1120均会放出57.3 kJ的热量 C. NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H20混合搅拌过程中，体系能量增 D.无法判断2C02(g) +3H20(g)=C7H50H(1)=3O2(g)是吸热反应还是放热反应 ‎12.铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如下图所示，放电时有PbS04生成。‎ 下列说法中错误的是 A.铅蓄电池是二次电池 B.放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbS04‎ ‎·13·‎ C.充电时电解质溶液密度增大 D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol ‎14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 ‎ A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)‎ B.最常见氢化物的稳定性:X〉Y C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D. HWY分子中各原子均途到8电子稳定结构 ‎15.某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al203、Si02等）制备碱式硫酸铝 [A12(S04),(0H)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：‎ 下列说法错误的是 A.滤渣I、II的主要成分分别为Si02、CaS04‎ B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低 C.吸收烟气后的溶液中.含有的离子多于5种 D.完全热分解放出的観是等于吸收的S02量 ‎16.100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的W后会发生如下反应:2W(g)=M(g) △H a kJ • mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：‎ 下列说法错误的是 A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W) =0.02 mol • L-1 •‎ ‎·13·‎ ‎ s-1‎ B.a、b两时刻生成W的速率:v(a) v(bc) =0‎ D.其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s ‎ 二、非选择题:本题共5小题，共52分。‎ ‎17.(7分)某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。‎ ‎(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与CH3分子数目之比为 ，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是 。‎ ‎(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) = mol •L-1.‎ ‎(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶I中观察到白烟,这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而 （填“增大”或“减小”)‎ ‎18.(12分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，溶点为，390℃沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如下图所示（部分夹持装置已略）：‎ ‎(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是 (从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)试剂X是 ，装置D的作用是 。 ‎ ‎(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是 ，可根据E ‎·13·‎ 中 (填现象）开始给锂加热。‎ ‎(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体: 。‎ ‎19.(12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：‎ ‎(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物) E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”，仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是 。‎ ‎(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是 。‎ ‎(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为 ; 单质Y不可能是 (填字母）。‎ A.铅 B.石墨 C.镁 D.银 ‎(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式: 变化过程中，参与正极上放电的离子是 。‎ ‎20.(10分）a - FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如下图所示：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎(1)FeO( OH)中铁元素的化合价为 ，滤液3中溶质的主要成分是 ‎(2)酸浸时主要反应的离子方程式 ,为试剂a最好是 。‎ ‎(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度 (填“大”或“小”）。‎ 若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是 。‎ ‎·13·‎ ‎21.(11分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分 别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3W04、HM04，Z的单质能与盐酸反应。‎ ‎(1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A的电子式为 ，举例说明Y、Z的金属性相对强弱: (写出一个即可）。‎ ‎(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2W02能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是 (填字母)‎ A. H3W02是三元酸 B.H3WO2是一元弱酸 C.NaH9WO,是酸式盐 D.NaH,WO3不可能被硝酸氧化 ‎(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg • L-1，已知不同pH环境中含M粒子的种类如下图所示：‎ I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。‎ 向I中所得溶液中滴加2. 0 x 10-4 mol • L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2032- +I2 =S4026- +2I-）。‎ ‎①则该水样中残留的的浓度为 mg • L-1。‎ ‎②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3,溶液又会呈蓝色，其原因是 (用离子方程式表示）。‎ ‎·13·‎ ‎·13·‎ ‎·13·‎ ‎·13·‎ ‎·13·‎ ‎·13·‎ ‎·13·‎