2020高中化学 第三章 金属及其化合物 3

2020高中化学 第三章 金属及其化合物 3

‎3.1 金属的化学性质①‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。‎ 学习重点：金属的物理性质 ‎ 学习难点：钠与水反应 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 金属通识 目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。‎ 金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。‎ 当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。‎ 金属的物理性质 通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。‎ ‎①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。④以‎4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。‎ 金属的化学性质 在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。‎ 分析教材图3-2，书写4个反应的方程式(属于离子反应的写离子方程式)。‎ ‎①_________________________________________②________________________________________‎ ‎③_________________________________________④________________________________________‎ ‎ 从氧化还原反应的角度分析，化学反应中，金属的化合价均_____，均_______ e－，作为____剂。从原子结构上分析可知， Na、Mg、Al等金属的最外层电子数一般______4，反应中容易_____最外层电子，被_______，表现______性。‎ 一、金属与非金属的反应 ‎1、金属与O2反应 Na与O2‎ ‎①切开金属钠，表面的银白色_________。表明，_____下，钠就会与空气中的O2反应，化学方程式为_____________________________________(产物为_____色固体)。‎ ‎②将一小块钠置于空气中加热，钠________成银白色的小球，而后钠开始________燃烧，发出____色火焰，化学方程式为______________________________(产物为_____色固体)。‎ Mg与O2‎ ‎(经过打磨)镁条在空气中_______燃烧，发出_______，生成_____溶于水的_____色固体。‎ Al与O2‎ ‎①(经过打磨)铝箔置于酒精灯火焰上加热，可观察到(铝箔______燃烧)铝箔熔化而不滴落，这表明，即使是打磨掉氧化膜的铝箔，加热时，在空气中会很快生成_________________(成分Al2O3)，Al2O3的熔点明显_____于Al，在Al2O3在外层兜住已熔化的_____。‎ ‎②铝粉可以在空气中燃烧，反应的化学方程式为______________________________(产物为_____色固体)。‎ Fe与O2‎ 铁丝可以在______中剧烈燃烧 对比反应条件的苛刻程度可知，上述金属的______性由强到弱顺序为____>_____>_____>_____。‎ ‎2、金属与其它非金属反应 ‎①点燃时，Na与Cl2生成____色固体NaCl；点燃时，Fe与Cl2反应的方程式为_____________________‎ ‎②加热时，Al与S可直接化合，方程式为__________________‎ 加热时，Fe与S可直接化合，方程式为__________________(S的氧化性较弱)‎ 二、金属与水、酸反应 ‎1、金属与水反应 Na与H2O 取绿豆大小的一粒钠投入滴有酚酞试液的水中，实验现象可描述为：‎ ‎“浮”：钠浮在水面上，表明密度钠_____于水；‎ ‎“熔”：浮在水面上的金属钠逐渐熔化成银白色的小球，表明①钠的熔点较__________；②________________________的热量使得钠熔化。‎ ‎“游”：金属钠四处游动，表明钠与水反应有____________产生。‎ ‎“消”：投入的绿豆粒大小的钠短时间内即与水反应完全，表明钠的化学性质非常_____。‎ ‎“红”：溶液变为红色，表明钠与水反应有____________产生。‎ Na与H2O反应的离子方程式为____________________________(本质是Na与由_______微弱电离出的、浓度极______的_____反应)，这也能说明钠的化学性质非常______。‎ Mg与H2O ‎(经过打磨)镁条能与H2O缓慢反应，方程式为__________________________‎ Al与H2O 常温下，Al与H2O难以反应 Fe与H2O 高温下，铁可以与____态水反应，方程式为__________________________‎ 与水反应的难易程度，可以显示上述金属的______性由强到弱顺序为____>_____>_____>_____。‎ 2‎ ‎3.1 金属的化学性质②‎ 课型设置：新授课；‎ 一、学习目标：认识金属与酸、与水反应的本质；了解金属与盐溶液反应的规律；学习Al与NaOH溶液反应的原理。‎ 学习重点：金属与酸的反应 ‎ 学习难点：Al和NaOH溶液反应 二、导·学·展·评·馈 ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 二、金属与水、酸反应 通过“Na的取用、切割”、“Na的燃烧”、“Na与水的反应”可知：①Na的化学性质非常_______，还原性非常_______。②Na是_____色的金属，Na的密度____于煤油(密度_____于水)； Na的硬度比较_____；Na的熔点比较______。‎ ‎2、金属与酸反应 ‎(1)将(均已打磨过表面氧化膜的)相同表面积的Mg、Al、Fe分别与相同体积的1mol·L-1H2SO4反应，产生气体的快慢：______>_______>______。‎ 若将金属Na投入稀硫酸中极易发生危险，其反应的剧烈程度会明显______于Na与H2O反应，原因是：___________________________________________________。‎ 金属与酸、水反应(产生H2)具有相同的本质，即均是与_________反应，只是__________的_______大小不同。‎ ‎(2)金属与酸的特殊反应 ‎①金属Al(或者Fe)遇到_______的浓硫酸(或者______硝酸)，会在金属表面形成___________的氧化膜，这一过程称为__________(该过程发生时，表面的金属发生了_________变化)。该过程发生后，内部的金属Al(或者Fe)得到了保护。‎ ‎②Cu与浓硫酸共热，不产生H2，会产生SO2，浓硫酸在反应中既做氧化剂，又起酸的作用，反应的化学方程式为______________________________________________________________。‎ ‎③Cu与稀HNO3反应，不产生H2，会产生NO，稀HNO3在反应中既做氧化剂，又起酸的作用，反应的化学方程式为______________________________________________________________。‎ ‎④Cu与浓HNO3反应，不产生H2，会产生NO2，浓HNO3在反应中既做氧化剂，又起酸的作用，反应的化学方程式为______________________________________________________________。‎ 三、金属与盐溶液反应 Fe投入CuSO4溶液，可以观察到，有____色固体析出，溶液的_____色逐渐变浅，反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ 若将金属Na投入CuSO4溶液，是否有Cu单质析出？__________。主要实验现象为：Na剧烈反应，有气体产生，产生_____色沉淀。用离子方程式分步表示该过程为①__________________________‎ ‎②_________________________________________________________________；合成为一个离子方程式为__________________________________________________________。‎ ‎ 并比照上述反应，思考和分析，分别写出①金属Na投入NaCl溶液，②金属Na投入FeCl3溶液，反应的离子方程式分别为①_____________________________________________________________；②_______________________________________________________________。‎ 四、Al与NaOH溶液反应 将(已打磨好的)金属Al投入NaOH溶液中，一段时间后，开始产生气泡(该气体成分为H2)，铝片逐渐溶解。‎ 该反应的化学方程式为(a)_______________________________________________(生成的盐的名称为___________________)。根据产生气体的成分，可以推知，Al实际是与______(填微粒符号)反应，该微粒的来源，是H2O还是NaOH？_____________。所以，若分步处理Al和NaOH溶液的反应，则分别发生了(b)_____________________________________________[其中，产物Al(OH)3的化学式也可以写为H3AlO3]；(c) H3AlO3 + NaOH =__________________________________。将上述反应(b)、(c)相加即得反应(a)。‎ 反应(a)的离子方程式为__________________________________________。‎ 从上述分析可知，①Al与NaOH溶液反应中，真正的氧化剂是__________。‎ ‎②Al(OH)3的化学式也可以写为H3AlO3(能与NaOH反应)表明，Al(OH)3属于_____性氢氧化物。③NaAlO2属于盐类，其酸根的中心原子Al虽然是金属元素，但是一定条件下可以表现____性。‎ 五、某些金属特性 ‎(1) ①Mg可以在CO2中燃烧 化学方程式为__________________________________。‎ ‎②Mg可以在N2中燃烧，化学方程式为______________________________；生成物为白色固体，可以与水剧烈反应，得到一种碱和一种气体；化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)Hg的蒸气有毒，不慎散落的Hg可以用硫粉迅速吸收 化学方程式为__________________________________。‎ 2‎