贵州省铜仁市第一中学2020届高三上学期第三次月考化学试题

贵州省铜仁市第一中学2020届高三上学期第三次月考化学试题

铜仁一中2020届高三年级第三次模拟考试 化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的相关信息填写在答题卡上，并贴好条形码。‎ ‎2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64‎ 第I卷（选择题)‎ 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋 B. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应 C. 国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得 D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋，符合环境保护的要求，故A正确；‎ B. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应，故B正确；‎ C. 国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、镁混合后在空气中熔化制得，故C错误；‎ D．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎2.下列说法中正确的是 A. 在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性 B. 纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D. 三大合成材料指塑料、合成纤维和合成橡胶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 鸡蛋清溶液中滴入饱和的Na2SO4溶液，发生盐析，则有沉淀析出，故A错误；‎ B.人体缺少使纤维素水解的酶， 纤维素在人体内不能水解，故B错误；‎ C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，故C错误；‎ D. 三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水溶液中：K＋、Na＋、SO42−、MnO4－‎ B. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C. c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3－‎ D. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水溶液中：K＋、Na＋、SO42−、MnO4－相互之间不反应，能大量共存，故A正确；‎ B. 滴加KSCN显红色溶液含有铁离子，铁离子与碳酸氢根离子不能大量共存，故B错误；‎ C. =1×10-14的溶液是碱性溶液，铜离子与氢氧根离子不能大量共存，故C错误；‎ D. 无色透明的溶液中不能含有使溶液表现有颜色的离子，故不能有铁离子，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎4.下列实验操作不正确的是 A. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口倒出有机相 B. 用装置乙加热分解KClO3和MnO2的混合物制取O2‎ C. 容量瓶在使用前需检查其是否漏水 D. 向容量瓶转移液体时，引流时玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故A正确；‎ B. 用装置乙加热分解KClO3和MnO2的混合物制取O2，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故B错误。‎ C. 为了避免影响实验结果，容量瓶和分液漏斗需要检查否漏水，故C正确；‎ D. 向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使用玻璃棒引流，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B. 常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故A正确；‎ B. 常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；‎ C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；‎ D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为N=×NA=×10NA=10 NA，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎6.下列内容与结论不对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l)‎ 该过程的ΔS＜0‎ B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS＞0‎ C 一个反应的ΔH＞0、ΔS＞0‎ 该反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1、‎ ΔS＝8 J·mol－1·K－1‎ 该反应在任何温度下均可自发进行 A A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O(g)变成H2O(l)，混乱度减小，其△S<0，故A正确；‎ B．硝酸铵溶于水可自发进行，混乱度增大，△S>0，故B正确；‎ C．△H>0，△S>0，高温下可自发进行，故C错误；‎ D．△H<0，△S>0，在任意外界条件下均可自发进行，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎7.以下离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓‎ D. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故离子方程式为，2CH3COOH+CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；‎ B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3−+2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故B错误；‎ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；‎ D.向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：Na+ +NH3 +CO2+H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，故D正确；‎ 故选：D。‎ 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎8.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，则测定结果偏小 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对滴定结果没有影响，故A错误；‎ B. 碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B错误；‎ C. 用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，故C错误；‎ D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MgOMg MgCl2‎ B. AlAl2O3NaAlO2‎ C. CH3CHOHCH3相应的醛相应的羧酸 D. （aq）（aq）Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. MgOMg，镁是活泼金属，冶炼镁用电解熔融的氯化镁，故A错误；‎ B. AlAl2O3NaAlO2，可以实现转化，故B正确；‎ C. CH3CHOHCH3分子中，与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，不能催化氧化成醛，故C错误；‎ D. （aq）Na2CO3，不能生成碳酸钠，应该生成碳酸氢钠，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎10.某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 A. 温度越高氧化率越大 B. pH越小氧化率越大 C. Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故A正确；‎ B．根据图象知，只有当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故B正确；‎ C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；‎ D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎11.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是 A. 五种元素中有两种元素处于相同的主族 B. Y与X、Y与Z可形成两种化合物 C. M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同 D. M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质，则M为Al，X为H元素，ZYX为NaOH，XR为HCl，则Y为O元素，Z为Na，R为Cl元素；满足金属铝能够与NaOH反应，又能够与HCl发生反应的条件，据此解答。‎ ‎【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，M为Al，R为Cl元素。‎ A. H、Na元素都位于ⅠA族，故A正确；‎ B. Y与X、Y与Z可形成两种化合物，分别是水，过氧化氢，氧化钠，过氧化钠，故B正确；‎ C. M与Y、M与R形成的化合物分别是氧化铝，氯化铝，化学键类型分别是离子键，共价键，化学键类型不同，故C错误；‎ D. M与Y形成的化合物是氧化铝，既可用来冶炼铝，也可用作耐火材料，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎12.根据下列实验操作和现象能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 配制100 g 8%的NaOH溶液 称取8.0 g NaOH放在烧杯中，再加入92.0 mL水，搅拌均匀 B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 C Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 D 制取并纯化乙炔 将饱和食盐水加入电石中，将生成的气体依次通过CuSO4溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.配制100 g 8%的NaOH溶液，需要溶质的质量是8g,溶剂水的质量是92g，故A正确；‎ B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠受热不分解，除去NaHCO3固体中的Na2CO3，不能用加热的方法，故B错误；‎ C.向等浓度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，才能说明Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，故C错误；‎ D.乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，得不到乙炔气体，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎13.某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：‎ 下列说法正确的是 A. 甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B. 甲分子中所有原子共平面 C. 乙的化学式是C4H518OO D. 丙在碱性条件下水解生成和CH318OH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳碳双键断裂，变成碳碳单键，属于加成反应，故A正确；‎ B. 甲分子中含有亚甲基，所有原子不共平面，故B错误；‎ C. 乙的化学式是C4H618OO，故C错误；‎ D. 丙在碱性条件下水解生成羧酸盐，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎14.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 B. 反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原 C. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，因为铁元素的化合价由+2价到+3价，化合价升高，故A错误；‎ B. 反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被氧化，因为硫元素的化合价升高，故B错误；‎ C. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，由图可以看出，故C正确；‎ D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎15.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：‎ 下列说法错误的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解 D. 上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；‎ B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；‎ C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；‎ D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎16.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＜ 1‎ D. 在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向0.1 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，同一溶液中体积相同，所以溶液中 增大，故A正确；‎ B. 升高温度促进水解，溶液中=，则升高温度比值减小，故B错误；‎ C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，显中性，即c(OH−)=c(H+)，所以c(Cl−)=c(NH4+)，即溶液中=1，故C错误；‎ D. 在Na2S溶液中存在物料守恒，即是c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎17.已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：‎ 化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4‎ 颜色 白 浅黄 红 Ksp ‎1.8×10‒10‎ ‎1.0×10‒12‎ ‎2.0×10‒12‎ AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线 B. 298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀 C. 298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据图中曲线x的数据知pAg＝-lg c(Ag+)=6， c(Ag+)=10-6mol/L，pX＝-lg ‎ c(Xn-)=0，则 c(Cl-)=1mol/L，Ksp(AgCl)= 10-6，与表中数据不符，选项A错误；‎ B、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，则首先产生白色沉淀，选项B错误；‎ C、298 K时若增大p点的阴离子浓度，由图可知，若沿曲线向上移动，c(Ag+)减小，选项C错误；‎ D、298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K=====2.0×1012，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查沉淀的溶度积的应用，注意的含义pAg＝-lg c(Ag+)、pX＝-lg c(Xn-)、Ksp，易错点为选项D：K===，结合表中数据进行计算求解。‎ 第II卷（非选择题)‎ 三、非选择题（共4小题，共56分）‎ ‎18.Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。‎ ‎（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。‎ ‎（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。‎ ‎（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。‎ Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。‎ ‎（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。‎ A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变 B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键 C CH3OH和H2O的浓度保持不变 D 容器内的混合气体的密度保持不变 ‎（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：‎ 物质 CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ CH3OH(g)‎ 浓度/mol·L－1‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ ‎1.2‎ 此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。‎ ‎【答案】 (1). 2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑ (2). MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑ (3). 明矾中的Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解 (4). c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H+) (5). AC (6). ＜ (7). 0.12mol·L－1·min－1 (8). 20%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ.（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气；‎ ‎（2）MgC2水解生成氢氧化镁和乙炔； ‎ ‎（3）明矾溶液中铝离子水解表现酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解；‎ Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，生成Na2CO3溶液,根据盐类水解规律进行分析溶液中离子浓度由大到小的顺序；‎ ‎（5）根据反应达到平衡状态标志：正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以及由此衍生出的其它物理量进行分析；‎ ‎（6）根据CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) 反应， 根据Qc与K的关系进行分析。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑；‎ 故答案为：2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑；‎ ‎（2）MgC2水解生成氢氧化镁和乙炔，化学方程式为MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑ ；‎ 故答案为：MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑；‎ ‎（3）明矾溶液除去铜器表面的铜锈，因为铝离子水解表现酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解；‎ 故答案为：明矾中的Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解；‎ Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，生成Na2CO3，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H+)；‎ 故答案为：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H+)；‎ ‎（5）CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，‎ A.反应物，生成物都是气体，气体的质量不变，当相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故A正确；   ‎ B.水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键，指的是同一个方向，不能说明处于平衡状态，故B错误；‎ C.CH3OH和H2O的浓度保持不变，说明可逆反应处于平衡状态，故C正确；          ‎ D.反应物是气体，生成物是气体，总质量不变，容积不变，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；‎ 故答案为：AC；‎ ‎（6）CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ， Qc= =1.22/0.92=1.8>0.25，可逆反应向逆反应方向进行，故v正

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