2020九年级化学下册 单元测试（一）常见的酸和碱同步测试 （新版）鲁教版

2020九年级化学下册 单元测试（一）常见的酸和碱同步测试 （新版）鲁教版

单元测试(一)　常见的酸和碱 ‎(时间：60分钟　总分：100分)‎ ‎　可能用到的相对原子质量：H—1　O —16　Na—23　Cl—35.5‎ 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)‎ ‎1．除铁锈的试剂是(B)‎ A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 ‎2．下列物质属于盐的是(C)‎ A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4‎ ‎3．下列有关熟石灰的说法错误的是(C)‎ A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的水溶液在空气中久置后溶液质量会增加 D．石灰水即熟石灰的水溶液，能使紫色石蕊试液变蓝 ‎4．关于酸和碱的描述正确的是(A)‎ A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B．生石灰与熟石灰都属于碱 C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质 ‎5．下列说法正确的是(D)‎ A．完成“探究碱的性质”实验之后，可以将废液直接倒入下水道 B．在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊溶液变红色 C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸 D．熟石灰涂在墙上使墙体表面变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙 ‎6．人体内几种体液的正常pH范围如下：‎ 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH ‎7.35～7.45‎ ‎0.9～1.5‎ ‎7.1～7.3‎ ‎7.5～8.0‎ 下列说法错误的是(B)‎ A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 ‎7．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉的吸收率的是(C)‎ A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)‎ ‎8．下列反应属于中和反应的是(C)‎ A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O C．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3‎ ‎9．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色，原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2‎ 4‎ 含量较低，细胞液呈中性或弱碱性。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于(B)‎ A．碘溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液 ‎10．下列实验操作或记录正确的是(C)‎ A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎ B．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可 ‎ C．用托盘天平称取‎5.4 g氯化钠 ‎ D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟 ‎ ‎11．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是(A)‎ A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Fe ‎ ‎12．只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用来鉴别的是(A)‎ A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤‎ ‎13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(C)‎ A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素 D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ‎14．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)‎ A．烧碱与熟石灰——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠 C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水 二、我会填空(每空1分，共16分)‎ ‎15．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：‎ ‎①活性炭　②稀硫酸　③pH试纸　④熟石灰　⑤浓硝酸　⑥氯化钠　⑦烧碱 ‎(1)可用于测定溶液酸碱度的是__③__；　 (2)具有吸附性的是__①__；‎ ‎(3)生理盐水中的溶质是__⑥__； (4)可用来改良酸性土壤的是__④__；‎ ‎(5)可用来制炸药的是__⑤__； (6)可用来造纸、印染、炼油的是__⑦__。‎ ‎16．根据所学知识，回答下列问题。‎ ‎(1)如图A、B所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水和浓硫酸，放置一段时间。‎ ‎①A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子在不断运动__。‎ ‎②B中示数__变大__(填“变大”“不变”或“变小”)，其原因是__浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气__。‎ ‎(2)如图C所示，用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。‎ ‎17．分析下列反应，回答有关问题。‎ ‎①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ‎②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(1)NaOH、Ca(OH)2都属于__碱__(填“酸”“碱”或“盐”)，由上述反应可知，它们与二氧化碳反应的规律是都生成__盐__和水；‎ ‎(2)根据上述规律，KOH与CO2反应的化学方程式为2KOH＋CO2===__K2CO3＋H2O__；‎ ‎(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是__Ca(OH)2__溶液；‎ ‎(4)向敞口久置在空气中的氢氧化钠固体中滴入一定量的稀盐酸，观察到的现象为____有气泡冒出__。‎ 三、我会回答(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分)‎ ‎18．如图所示化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”。请回答：‎ 4‎ ‎(1)溶液X是__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是__石蕊试液__。‎ ‎(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。‎ ‎(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为__铁__。‎ ‎(4)若X是稀硫酸、D是碱， 则X与D反应的化学方程式为__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。‎ ‎19．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。‎ ‎(1)单质A可能是__A、B__(填标号)。‎ A．Mg　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．C ‎(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。‎ ‎(3)若C为碳酸钠。C与D反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。‎ 四、我会实验(每空2分，共22分)‎ ‎20．盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。‎ 　‎ 滴加紫色石蕊溶液后的现象 结论 第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子__不能使紫色石蕊溶液变红__‎ 第2孔 ‎__孔中溶液仍为紫色__‎ ‎__Cl－不能使紫色石蕊溶液变红__‎ 第3孔、‎ 第4孔 ‎__孔中溶液变为红色__‎ ‎__H＋能使紫色石蕊溶液变红 ‎21．某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。‎ ‎【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小程猜想：溶质只有NaCl；小宫猜想：溶质有NaCl、HCl；小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH。‎ 老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是__盐酸与氢氧化钠溶液会发生反应，不能共存__。‎ ‎【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。‎ 方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案结论 小程 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH__＝__(填“＞”‎ ‎“＜”或“＝”)7‎ 小程猜想正确 小宫 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 小宫猜想正确 4‎ ‎【方案评价】两位同学中__小程__的方案正确。‎ ‎【方案反思】请分析错误方案的原因：__反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此并不能判断有无HCl__(都正确，不作答)。‎ ‎【拓展研究】请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。‎ 方案步骤 方案预估现象 方案结论 ‎__取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液(或取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液或其他可溶性铜盐溶液)__‎ ‎__溶液变红色(或有蓝色沉淀生成)__‎ 小尚猜想正确 五、我会计算(共8分)‎ ‎22．将‎40 g稀盐酸逐滴加入到‎20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：‎ ‎　　　　　　　　　　　　图一　　　　　　　　　　　　　　　　图二 ‎(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__。‎ ‎(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。‎ NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O ‎40 36.5‎ ‎20 g‎×4% ‎20 g×x ＝　　x＝3.65%‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。‎ 4‎