上海市静安区2020届高三二模化学试题

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上海市静安区2020届高三二模化学试题

静安区2019学年第二学期教学质量检测 ‎ 高三化学试卷 2020.05‎ ‎(本卷满分100分,考试时间 60分钟)‎ 考生注意:‎ ‎1. 本卷设试卷和答题纸两部分,所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。‎ ‎2. 答题前,考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。‎ ‎3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。‎ 相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 ‎ 一、选择题(本题共40分,每小题2分。每题只有一个正确选项)‎ ‎1.能以游离态存在于自然界的元素是 A.S B.Cl C.Al D.Mg ‎2.下列仪器的名称正确的是 ‎ ‎ A.泥三角 B.坩锅 C.容量瓶 D. 冷凝管 ‎3.化工产品在下列应用中,表现出还原性的是 A.明矾作净水剂 B.漂粉精作消毒剂 ‎ C.铁粉作食品脱氧剂 D.浓硫酸作干燥剂 放电 催化剂 ‎△‎ ‎4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程中不会涉及到的化学反应是 A.N2+O2 2NO B.2NO+O2 → 2NO2‎ C.4NH3+5O2 4NO + 6H2O D.3NO2+H2O → 2HNO3+NO ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag ‎ 约200年前 约6000年前 约3000年前 ‎5.下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A.地壳中金属元素的含量 B.金属冶炼的难易程度 C.金属的导电性 D.金属的延展性 ‎6.乙炔经CaCl2等净化后,在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是 ‎‥ ‎ ‎‥ ‎ ‎‥ ‎ ‎[ ]‎ A.中子数为20的钙原子:20Ca  B.CaCl2的电子式:Ca2+[] C.N2的电子式: N N D.聚乙炔的结构简式:-CH=CH-n ‎7.对化学键的下列判断正确的是 A.任何物质中都有化学键 B.共价化合物中只存在极性键 C.含有共价键的化合物是共价化合物 D.含有离子键的化合物是离子化合物 ‎8.CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 ‎ A.2,4-二甲基己烷 B.3,5-二甲基己烷 ‎ C.2-甲基-4-乙基戊烷 D.2-乙基-4-甲基戊烷 ‎9.下列情形中,相同材质的铁最不易被腐蚀的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎10.对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析,错误的是 ‎ A.产品完全相同 B.生产NaHCO3的反应原理相同 ‎ C.食盐利用率不同 D.都循环利用了CO2 ‎ ‎11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 ‎ A.萃取 B.重结晶 C.纸上层析法 D.蒸馏 ‎12.如下图所示,同温、同压、相同体积的两瓶气体,一定具有相同的 A.密度 B.原子数 ‎ C.质量 D.摩尔质量 ‎13.一般情况下,前者无法决定后者的是 A.分子间作用力的大小——分子的稳定性 B.原子的质子数——元素的种类 C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎14.实验室用环戊醇(沸点:‎160.8℃‎,密度:‎0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷 ‎(沸点:‎138℃‎,密度:‎1.37 g﹒mL-1),其反应原理如下:‎ ‎ ‎ ‎ 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 ‎ A B C D ‎ ‎15.向下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能共存的离子是 ‎ A.K+、AlO2-、SO42-、Cl- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32- ‎ C.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3- D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ ‎16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是 ‎+ HCl A.该反应是加成反应 B.若R为CH3,b中所有原子可能共面 C.若R为CH3,b的一氯代物共有3种 D.若R为C4H9,b可能的结构有4种 ‎17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,正确的操作顺序是 ‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③  B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎18.对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液,分别采取下列操作,有关叙述正确的是 A.温度均升高‎20℃‎,两溶液的pH均不变 ‎ B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 ‎ C.加水稀释100倍后,氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的Fe(OH)3沉淀一样多 ‎19.氯胺(NH2Cl,Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂,它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是 A.氯胺中的氮元素为-3价 B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍 ‎20.据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,‎25℃‎时,可用H2O2直接将CH4‎ 转化为含氧有机物,其主要原理如下图所示:‎ ‎ 下列说法错误的是 A.上图中代表H2O2‎ ‎ B.步骤i、ii的总反应方程式是 ‎ C.步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2‎ ‎ D.根据以上原理,推测步骤vi生成HCOOH和H2O 二、综合题(共60分)‎ ‎(一)本题共14分 磷是人体所必需的重要矿物质元素,磷的化合物在生产和生活中应用广泛。‎ 反应:P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎21.磷原子的核外电子排布式: ;磷原子核外有 种能量不同的电子。‎ ‎22.上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。(写出物质的化学式)‎ ‎23.将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。‎ ‎24.NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”) ,判断理由是 。‎ ‎25.(1)配平上述反应,并标出电子转移方向与数目 ‎ P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3‎ ‎ (2)上述反应中每生成1 mol 氧化产物,转移电子的数目为 。‎ ‎(二)本题共16分 对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。‎ 请回答下列问题:‎ ‎26.用NaOH溶液吸收SO2 ,写出相关反应的离子方程式 。‎ ‎27.已知NaHSO3溶液显酸性,比较NaHSO3溶液中c(H2SO3) c(SO32-)(填“>”“<”或“=”),请简述判断理由 。‎ ‎ 烟道气中的SO2,也可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下,在‎2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO,发生上述反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2。‎ ‎28.一定条件下,上述反应的能量变化如图1,则 Q = kJ。‎ 反应进程 能量 ‎(kJ)‎ 图1‎ 图2‎ ‎29.写出该反应平衡常数表达式 ;0~5min内SO2的平均反应速率为 。‎ ‎30.对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是 。‎ a.若混合气体密度保持不变,则反应已达平衡状态 b.从反应开始到平衡时,容器内气体的压强保持不变 c.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快 ‎ d.平衡时,其它条件不变,再充入一定量CO2,平衡常数保持不变 ‎31.其他条件不变时,随着温度的升高,SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示,请解释其可能的原因________________________________。(已知硫的沸点约是‎445°C)‎ ‎(三)本题共14分 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下: ‎ 已知:①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 ‎‎44.8L ‎②乙炔与甲醛1:2反应生成C 请回答下列问题:‎ ‎32.写出下列反应的反应类型: A → PVC ;乙炔 → C 。‎ ‎33.写出下列物质的结构简式:B ;C 。‎ ‎34.写出下列反应的化学反应方程式:乙炔 → A ;D → E ;‎ ‎35.写出一种既能发生水解反应,又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式 。‎ ‎36.1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂,补充下列合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。‎ ‎(四)本题共16分 过氧化镁(MgO2)不溶于水,与酸反应生成H2O2,在医学上可作解酸剂。‎ 常温下MgO2较稳定,加热时会分解生成O2和MgO。‎ MgO与H2O2反应可制得MgO2,同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如下图所示:‎ CO2和H2O 产品 稳定剂 Mg2(OH)2CO3‎ MgO 操作a 煅烧 沉淀 ‎30%H2O2溶液 请回答下列问题:‎ ‎37.煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为 ;检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是 。(写出实验操作和现象)‎ ‎38.上述制备过程中加入稳定剂的作用是 ;操作a为 。‎ MgO2产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。‎ 恒压分液漏斗 稀盐酸 加有少量FeCl3溶液 ‎ 量气管 水 样品 ‎39.研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)‎ ① ; ②2H2O2 → 2H2O +O2↑,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。‎ ‎40.实验中使用恒压分液漏斗的优点是:使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。‎ ‎41.反应结束后,先 ,然后 ‎ ‎,最后平视刻度线读数并记录。‎ ‎42.该小组记录的实验数据如下,样品的质量为m g;反应开始前量气管的读数为a mL;反应结束后量气管的读数为b mL,则样品中过氧化镁的质量分数为 (该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1)。‎ 参考答案 一、选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C C B D D A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A C A D B B B C 二、综合分析题(60分)‎ ‎(一)本题共14分 ‎21.1s22s22p63s23p3 (1分) 5 (1分)‎ ‎22.P4 (2分)‎ ‎23.r(Na)> r(P )> r(O) (2分)‎ ‎24.强(1分)NH3和PH3结构相似, N-H键能大于P-H的键能,打破它需要更多的能量,所以NH3的稳定性更好。(2分)‎ ‎25.(1) (配平2分,电子转移方向与数目1分)‎ ‎ 3e ‎ 1 P4+ 3 NaOH+ 3 H2O→ 3 NaH2PO2 + 1 PH3‎ ‎(2)NA (2分)‎ ‎(二)本题共15分 ‎26.SO2 +2OH- →SO32-+H2O 或SO2 +OH- →HSO3-(2分)‎ ‎27. <(2分) HSO3-既能水解生成H2SO3和OH- ,HSO3-又能电离生成SO32-和H+ ,已知NaHSO3溶液呈酸性,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(H2SO3)< c(SO32-)(2分)‎ ‎28.270 (2分) ‎ ‎29.K=(1分) 0.05mol/(L∙min) (2分)‎ ‎30.ad(2分)‎ ‎31.正反应放热,温度升高平衡逆向移动,SO2平衡转化率降低;温度高于‎445 ℃‎后硫变成气态,硫变为硫蒸气需要吸热,使得反应变为吸热反应,温度升高平衡正向移动,SO2平衡转化率升高。(2分)‎ ‎(三)本题共15分 ‎32.聚合反应或加聚反应(1分),加成反应(1分)‎ ‎33. (2分) (2分)‎ ‎34. (2分)‎ ‎ (2分)‎ ‎35. 或(合理即给分,2分)‎ ‎36. (3分)(合理即给分)‎ ‎(四)本题共16分 ‎ ‎37.Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O (2分)‎ 取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生  (合理即得分,2分)‎ ‎38.防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解(1分,答对一点即可) ,过滤、(洗涤)、干燥(3分) ‎ ‎39.MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 (2分) 催化剂(或催化H2O2的分解) (1分)‎ ‎40.消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 (1分)‎ ‎41.恢复至室温(1分),移动右侧刻度管直到两侧液面相平 (1分)‎ ‎42.3.5×(b-a)ρ×10-3/m (2分)(说明:a-b也可以)‎
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