化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期周考（12

化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期周考（12

‎2016 ～ 2017高二年级 化学周测 姓名 学号 第 学习小组 命题人：杨领枝 校对人：杨金喜 课题：弱电解质的电离练习题（12.18）‎ ‎1.水中的电离度与浓度关系的是（ ）‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎2．（双选）下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（ ）‎ ‎ A．NH3 B．Cl2 C．ICl D．(CH3CO)2O ‎3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）‎ ‎ A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸 ‎ C．0.5 mol/L的CH3COOH D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 ‎4．（双选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中 ‎ c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）‎ ‎ A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ‎ B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7‎ ‎ C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ‎ D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)‎ ‎6．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++ 3OH－===Al(OH)3↓【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(H+)·c(OH－)变大 ‎ ‎ C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 ‎ ‎ D．其溶液的pH＝13‎ ‎7．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）‎ ‎ A．c（H+） B．Ka（HF） C． D． ‎ ‎8．将100 mL1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一 份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是（ ）‎ ‎ A．减小、减小    B．减小、增大    C．增大、增大   D．增大、减小 ‎9．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）‎ ‎ A．水的电离程度始终增大 ‎ B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 ‎ C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 ‎ D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ ‎10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在 冰醋酸中的电离常数 ‎ ‎ 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 ‎ ‎ B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 ‎ ‎ C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H+ + SO42－‎ ‎ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 ‎11．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 ‎ B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 ‎ C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 ‎ D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如上图所示，下列 判断正确的是（ ）‎ ‎ A．a、c两点溶液的导电能力相同 ‎ B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH－)‎ ‎ C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc ‎ D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c ‎13．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H＋(溶液) + In－(溶液)‎ ‎ (红色)　　　　 　 (黄色)‎ ‎ 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，‎ ‎ ③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）‎ ‎ A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥‎ ‎14．（双选）（2013·上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ Ki＝1.77×10－4‎ Ki＝4.9×10－10‎ Ki1＝4.3×10－7‎ Ki2＝5.6×10－11‎ ‎ 下列选项错误的是（ ）‎ ‎ A．2CN－+ H2O + CO2===2HCN + CO32－‎ ‎ B．2HCOOH + CO32－===2HCOO－ + H2O + CO2↑‎ ‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 ‎ D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎15．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH ‎ 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示 ‎ CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02) ‎ ‎ B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO－) + KW ‎ C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如右图所示， 当pH＝4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎ D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后 ‎16．如图所示，图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化， 其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是 ，‎ ‎ 与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 ‎ ‎ ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ‎ ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 I m/g I m/g I m/g A B C ‎ ⑤盐酸中通入适量的NH3 ⑥NaOH溶液中通入适量Cl2‎ ‎17．已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：‎ 物质的化学式 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数 K＝1.8×10－5‎ ‎ K1＝4.3×10－7‎ ‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎ ⑴ 用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH＝7，则 NH4HCO3 溶液显            （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。‎ ‎ ⑵ 在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH＝6，那么 混合液中c(CH3COO－)︰c(CH3COOH)＝           ‎ ‎ ⑶ 向0.1 mol·L –1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法 正确的是        （填代号） a．溶液的pH增大          b．CH3COOH的电离程度增大 ‎ c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c(OH–)·c(H+)不变 ‎18．有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试分析：‎ ‎ ⑴ 若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系 ‎ ‎ ⑵ 分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的 大小关系是 ‎ ‎ ⑶ 等体积的三种酸分别与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始 时的大小关系是 ‎ ‎ ⑷ 等体积的三种酸分别与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关 系是 ‎ ‎ ⑸ 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝ ‎ ‎19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎ ⑴ ① 硫离子的结构示意图为 。‎ ‎ ② 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：‎ ‎ __ ____ 。‎ ‎ ⑵ 25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c(S2－) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。‎ ‎ ① pH＝13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)＝ mol·L－1.‎ ‎ ② 某溶液含0.020 mol·L－1Mn2+、0.10 mol·L－1H2S，当溶液 ‎ pH＝ 时，Mn2+开始沉淀。[Ksp(MnS)＝2.8×10－13]‎ ‎ ⑶ 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10－2【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎6.3×10－8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ ‎ ① HSO3－的电离平衡常数表达式K＝ 【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎ ② 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ ③ H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ‎ 答案 ‎1、B 2、BC 3、C 4、D 5、C 6、B 7、C8、BD 9、D 10、B 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C ‎16、② ①③ ④⑤⑥‎ ‎17、(1)强电解质　(2)>　H2A第一步产生的H＋抑制了HA－的电离　‎ ‎(3)能　H＋＋A2－＝＝＝HA－‎ ‎18、⑴碱性    ⑵18    ⑶ad ‎19、（1）b＞a＞c （2）2b＝a＝c （3）b＞a＞c （3）b＝2a＝2c ‎ ‎20、(1)无自由移动的离子(2)B>A>C　(3)ACEF　(4)BD ‎21、(1)减小 ‎(2)NH3·H2O＋H＋ NH4+＋H2O ＜‎ NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(3)a/2 mol/L ‎【答案】（15分）‎ ‎（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；‎ ‎（2）①0.043；②5。‎ ‎（3）①；②c(Na+)>c(SO32－)>c(OH－)>c(HSO3－)>c(H+)；③H2SO3+HCO3－＝HSO3－+CO2↑+H2O。【来源：全,品…中&高*考+网】‎