2018-2019学年重庆大学城第一中学校高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年重庆大学城第一中学校高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

重庆大一中18-19学年上期高2020届第一次月考化学试题 ‎ ‎ 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ni 59‎ 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 ‎2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则‎20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎3．已知‎2M（s）+O2（g）=2MO（s）△H=﹣700kJ/mol，则‎1g M（M的式量为65）在氧气中燃烧放出的热量约为( )‎ A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ ‎4．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )‎ A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 ‎5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )‎ A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)　‎ D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ ‎6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1‎ ‎3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2‎ ‎2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3‎ ‎2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4‎ ‎2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )‎ A．ΔH1＜0，ΔH3>0 　 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎7．已知下列热化学方程式：‎ ‎(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )‎ A．－488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1‎ C．＋488.3 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1‎ ‎8．下列变化中，属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化 　 ②将胆矾加热变为白色粉末　‎ ‎③浓H2SO4稀释 　④KClO3分解制O2　‎ ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解　‎ ‎⑦CO2＋C2CO 　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　‎ ‎⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al与HCl反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨‎ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨‎ ‎9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )‎ ‎10．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置 如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A．A为原电池，B为电解池 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小 ‎11.观察下列装置示意图,有关叙述不正确的是( )‎ ‎[]‎ A.装置①中阴极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源阴极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎12.‎ 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．阳极电极方程式为Al－3e－＋6OH－===Al2O3＋3H2O B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C．当阴极生成气体‎3.36 L(标准状况)时，阳极增重‎2.4 g D．电解过程中H＋移向铝电极 ‎13.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )‎ A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 ‎14．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )‎ A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B．工作时外电路电子流向为X→Y C．检测结束后，X极区的pH增大 D．电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O ‎15．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是C A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b口导出 ‎16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是B A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大 C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2‎ 二、非选择题：本题共4小题，共52分 ‎17．（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将‎3.1 g的单质磷（P）在‎3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。‎ ‎（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是____________。‎ ‎（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝_______。‎ ‎（3）若‎3.1 g磷在‎3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X________Z（填“<”“>”或“＝”）。‎ ‎（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_______‎ ‎18．（12分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946‎ ‎ kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：‎16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________________________________。‎ ‎（3）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的 错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________；实[]‎ 验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择______ mol·L－1的溶液进行实验。‎ ‎19．（16分）‎ ‎(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：‎ ‎①该电池放电时正极的电极反应式为______；若维持电流强度为‎1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F＝96 ‎500 C·mol－1)。‎ ‎②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用 阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。‎ ‎③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点_______________________。‎ ‎(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_______________，A是________。‎ ‎(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为________________。‎ ‎20．(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：‎ ‎①电解池中Y电极上的电极反应式为____________________________________；在Y电极附近观察到的实验现象是__________________________________________；检验该电极反应产物的方法是______________________。‎ ‎②X电极上的电极反应式为______________________________________________。‎ ‎(2)如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________________。‎ ‎②Y电极的材料是________，电极反应式为___________________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)‎ 重庆大一中18-19学年上期高2020届第一次月考 化学评分标准 ‎1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.B ‎17.（8分）‎ ‎（1）P2O3、P2O5　（2分）‎ ‎（2）－(20X－Y)kJ·mol－1　（2分）‎ ‎（3）<　（2分）‎ ‎（4）P2O5（2分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）①放热 （2分） ‎ ‎②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）－621.2　（2分）‎ N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（3）环形玻璃搅拌棒（2分）　0.55（2分）‎ ‎19．（16分）‎ ‎ (1) ①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－（2分）0.2　（2分）‎ ‎②右（1分）左（1分）　③使用时间长、工作电压稳定（2分）‎ ‎(2) N2＋8H＋＋6e－===2NH　（2分）氯化铵（2分）‎ ‎(3) 从b到a（2分）　CO＋O2－－2e－===CO2（2分）‎ ‎20．（16分）‎ ‎(1) ①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　（2分）‎ 有无色气体放出，溶液变（2分）‎ ‎　 用带火星的木条检验，木条复燃（2分）‎ ‎　 ②4Ag＋＋4e－===4Ag（2分）‎ ‎(2) ①纯镍（2分）Ni2＋＋2e－===Ni（2分）‎ ‎②粗镍（2分）Ni－2e－===Ni2＋（2分）‎