2020学年高一化学下学期第一次阶段性考试试题（无答案） 人教 新目标版

2020学年高一化学下学期第一次阶段性考试试题（无答案） 人教 新目标版

‎2019学年高一化学下学期第一次阶段性考试试题 时间：90分钟 总分：100分 用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）‎ ‎1．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）．‎ A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 ‎2．下列说法正确的是（ ）．‎ A．一切物质中都含有化学键 B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D．溶于水或熔化后能导电的化合物是共价化合物 ‎3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）．‎ A．BCl3和CCl4中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 ‎4．同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素，正确的是（ ）．‎ A．从上到下，原子半径和熔沸点逐渐减小 ‎ B．Cs活泼性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出K C．Li、Na、K均保存在煤油中 ‎ ‎ D．Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+离子半径增大，氧化性减弱 ‎5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）．‎ A．NH3 H2O CO2 B．H2O H2O2 CO2‎ C．CaCl2 NaOH H2O D．HCl MgCl2 NH4Cl ‎6．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，下列判断错误的是（ ）．‎ A．原子半径： B．气态氢化物的稳定性：‎ C．阴离子的还原性： D．单质氧化性：‎ ‎7．下列大小比较都正确的是（ ）．‎ A．离子半径：；原子半径：‎ B．稳定性：；沸点：‎ - 8 -‎ C．碱性：；金属性：‎ D．酸性：；非金属性 ‎8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )‎ A ．酸 性 ： HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(OH) 3C．非金属性：F＞O＞S D． 稳 定 性 ： HCl＞ PH3＞ H2S ‎9．下列各项中表达正确的是( )‎ A．F－的结构示意图： B．羰基硫（COS）的电子式：‎ C．CO2的分子模型示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O ‎10．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )‎ A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1‎ ‎11．已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为(E1－E2)‎ C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎12．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ( )‎ A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入酒精中 D．用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中 ‎13．现有如下各说法：①在水分子内氢、氧原子以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法正确的是( )‎ A．②④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤‎ ‎14．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。已的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）．‎ ‎ A．庚与戊的原子序数相差 ‎ B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙分别与水反应，甲更剧烈 ‎ D．丁的单质可用于制造光导纤维 - 8 -‎ ‎15．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）．‎ 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm ‎0.182‎ ‎0.160‎ ‎0.089‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.071‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎-1、+7‎ ‎-1‎ ‎ A．气态氢化物的沸点 ‎ B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 ‎ C．A、E元素与氧元素可以形成至少两种含氧酸盐 ‎ D．A、D、E最高价氧化物对应的水化物两两能反应 ‎16．在下列分子结构式中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）‎ A．CO2 B．PCl3 C．CH4 D．CCl4‎ ‎17．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ ‎ D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎18．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ）‎ A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液 C．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+ ‎ D．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 ‎19．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C20．下列电子式或结构式错误的是（ ）‎ A． B．‎ - 8 -‎ C． D．水的结构式： ‎ ‎21．下列说法正确的是（ ）‎ A．最高正价：S>P>Si B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－‎ C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH ‎22.已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol H—H键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需要吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为（ 　）‎ A．放出热量234.5 kJ B．吸收热量234.5kJ C．放出热量242 kJ D．吸收热量242kJ ‎23．如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）‎ A．铜棒的质量 B． H+的浓度 ‎ C． Zn2+的浓度 D． SO42-的浓度 ‎24．对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是（ ）‎ ‎①锌片溶解了32.5g   ②锌片增重32.5g   ③铜片上析出1g H2   ④铜片上析出1mol H2‎ A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④‎ ‎25．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①石墨不如金刚石稳定 ‎②金刚石不如石墨稳定 ‎③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ‎④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎26．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　 　)‎ A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D - 8 -‎ C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－‎ ‎27．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6‎ A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎28．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎29．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）‎ A 可溶于水 B 水溶液能导电C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电 ‎30.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是（）。‎ ‎ A.钠和氧 B.钙和氯 C.镁和氟 D.硫和氧 ‎31．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子 个数:d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）‎ A．常温下，单质a呈气态 ‎ B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e ‎ D．f受热易分解为d和e ‎32．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、 E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外 电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是(　　)‎ A．离子半径：D＞C＞B B．A与B两元素共同形成的10电子粒子有3种 C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 ‎33．下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相 同的微粒一定属于同种元素；‎ ‎②同位素的性质几乎完全相同；‎ ‎③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；‎ - 8 -‎ ‎⑤一种元素只能有一种质量数；‎ ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。‎ A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎34．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X ‎ B．气态氢化物的稳定性：W＞R C．W最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎35．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )‎ A．离 O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B 元素是图中金属性最强的元素 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 二、非选择题（共30分）‎ ‎36．（8分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。‎ ‎（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）‎ ‎（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的___ __极，负极的电极反应式_______________________________‎ ‎37．（15分）利用下图装置来验证元素非金属性的变化规律：‎ - 8 -‎ ‎（1）若要证明非金属性：，装置C中盛放的试剂__________（填选项）。‎ A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 实验现象为__________，离子方程为__________。‎ ‎（2）若要证明非金属性：，A中加盐酸，B中加CaCO3、C中加__________，现观察到C中现象为__________。但有同学认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由__________。‎ 因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________（填选项）的洗气装置。‎ A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 写出改进后试管C中发生反应的离子方程式__________。‎ ‎（3）若要证明卤素单质氧化性的相对强弱，某同学对上述装置进行了改进：‎ 已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2，实验过程如下：‎ Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，让装置中产生足量Cl2；‎ Ⅱ．打开活塞b，当各装置中都出现明显现象时，关闭活塞b。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①A中产生黄绿色气体，其结构式为__________；‎ ‎②本实验中制Cl2的离子方程式：__________；‎ - 8 -‎ ‎③验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________，通过B中现象说明氧化性__________，通过D中现象能否证明氧化性？__________（填“是”或“否”），请说明理由__________。‎ ‎④取下D充分振荡、静置，会出现的实验现象__________。‎ ‎-1‎ h ‎-2‎ g ‎+3‎ f ‎+1‎ e ‎-2‎ d ‎+5‎ z ‎+4‎ y ‎+1‎ x 原子序数 原子半径 ‎38．(7分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。‎ ‎（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。‎ ‎（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。‎ ‎0.005‎ ‎0.010‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ V(NaOH)/ml－‎ n(沉淀)‎ n(沉淀)mol m ‎（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下 ‎①写出m点反应的而离子方程式_________________________。‎ ‎②若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。‎ - 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