全程复习方略浙江专用版高考化学 综合评估检测三

全程复习方略浙江专用版高考化学 综合评估检测三

综合评估检测(三)‎ 专题1～13‎ ‎（90分钟 100分） ‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(2019·金华模拟)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①‎58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；‎ ‎②‎5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 NA；‎ ‎③‎4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA；‎ ‎④标准状况下，‎11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；‎ ‎⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；‎ ‎⑥常温下，‎42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA A.⑤⑥　　 B.④⑤⑥　　 C.③⑥　　 D.①②③‎ ‎2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(　　)‎ A.苯、酒精、四氯化碳 ‎ B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ‎ D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 ‎3.(2019·宁波模拟)下列叙述中正确的是(　　)‎ A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力 B.次氯酸分子的结构式为H—O—Cl C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 ‎4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)‎ A.常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋‎ B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－‎ D.常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、‎ Na＋‎ ‎5.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14 的溶液。然后用1 mol·L－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为(　　)‎ A.‎0.92 g　　 B.‎0.69 g　　 C.‎0.46 g　　 D.‎‎0.23 g ‎6.(2019·杭州模拟)香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.香柠檬醚的分子式为C13H9O4‎ B.香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应 C.1 mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3 mol Br2‎ D.1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ‎7.(2019·重庆模拟)下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)‎ ‎8.(2019·汉中模拟)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)‎ ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ ‎9.(2019·廊坊模拟)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是(　　)‎ A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C.产物中的SO有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 ‎10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或 ‎60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到‎1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是(　　)‎ A.1 mol·L－1　　　　　 B.0.5 mol·L－1‎ C.0.6 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1‎ ‎11.(2019·济南模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B.氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－‎ C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎12.(2019·湛江模拟)常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol·L－1‎ NaOH溶液 pH＝11NaOH溶液 ‎0.1mol·L－1‎ CH3COOH溶液 pH＝3‎ CH3COOH溶液 下列说法正确的是(　　)‎ A.由水电离出的c(H＋)：①＞③‎ B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C.①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)‎ D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞‎ c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ ‎13.0.5‎体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)‎ A.CH2===CH2　　　　 B.CH3CH===CH2‎ C.CH3CH3 D.CH3CH2CH===CH2‎ ‎14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B.元素X与元素Y只能形成一种化合物 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 ‎15.(2019·济宁模拟)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。‎ 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 ‎436 kJ ‎243 kJ ‎431 kJ 则下列热化学方程式不正确的是(　　)‎ A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)‎ ΔH＝－91.5 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)‎ ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)‎ ΔH＝－183 kJ·mol－1‎ D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)‎ ΔH＝＋183 kJ·mol－1‎ ‎16.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是(　　)‎ A.蓝、紫、红　　　　　　　B.红、蓝、紫 C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(8分)已知在‎25 ℃‎、1.013×105 Pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　____________　(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ。‎ ‎(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：‎ A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：　　　　(填A或B)。若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 　　　mol。‎ ‎(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4‎ ‎＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：　　　____________　。‎ ‎18.(10分)铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4‎ ‎===2PbSO4＋2H2O。‎ 试回答：‎ ‎(1)铅蓄电池负极的电极材料是　　　____________　。‎ ‎(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是　　　____________　。‎ ‎(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度　　　　(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，pH　　　　。‎ ‎(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是　　　　。‎ ‎19.(10分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。‎ ‎(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为　　　____________　。‎ ‎(2)已知草酸(H‎2C2O4)分解的化学方程式为：H‎2C2O4CO↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　　。(填字母)‎ ‎(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。‎ ‎①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是　　、　　。‎ ‎②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)　　　　。‎ ‎③准确称量样品的质量‎10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为‎8.32 g，D中浓硫酸增重‎0.72 g，则n＝　　　　。‎ ‎④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是　　　　。(填字母)‎ a.缺少洗气瓶B　　 b.缺少装置E ‎ c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O ‎20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：‎ ‎(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有________________________。‎ ‎(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为＋3、＋5价)。试写出该反应的离子方程式______________________。‎ ‎(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，　　　　‎ 是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式　‎ ‎______________________。‎ ‎(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为　　　___　，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了　　　____　的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有　　　　　　　　等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。‎ ‎21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。‎ ‎(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。‎ ‎(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、‎ Br－、SO　② Na＋、Mg2＋、Cl－、NO　③K＋、Ba2＋、Cl－、NO　④K＋、Na＋、HCO、SO四组离子中，一定可以大量共存的是　　　　　　　(填序号，下同)，可能大量共存的是　　　　　　。‎ ‎(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是　　　　(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是　　　　。‎ A.CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ C‎.2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2‎ ‎(4)已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，‎ ‎①下列分析错误的是　　　　。‎ A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱 C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4‎ D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物 ‎②用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为　　　　，消耗　　　　mol硫酸。‎ ‎(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 ‎ ‎×××饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分：‎ 钾离子(K+)：1.0～27.3 mg·L-1‎ 镁离子(Mg2+)：0.1～4.8 mg·L-1‎ 氯离子(Cl-)：10～27.3 mg·L-1‎ 硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.2 mg·L-1‎ ‎①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是　　　　；‎ ‎②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过　　　　mol。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。氯化钠固体中不含氯化钠分子，①错误；铁粉与酸反应时产物中铁的化合价可以为＋2价或＋3价，②错误；SiO2晶体中一个硅原子形成4个Si—O，‎4.5 g SiO2的物质的量是0.075 mol，即含有的共价键数为0.3NA，③正确；标准状况下SO3为固体，‎11.2 L SO3所含的分子数远远大于0.5NA，④错误；氢氧化铁胶体的胶粒是多个微粒的集合体，1 mol FeCl3完全水解转化为胶粒的个数小于NA，⑤错误；C2H4和C4H8的最简式都是CH2,‎42 g混合物中含有的碳原子的物质的量为‎42 g÷‎14 g·mol－1＝3 mol即碳原子数为3NA，⑥正确。‎ ‎2.【解析】选D。A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。‎ ‎3.【解析】选B。稀有气体的晶体中不含有化学键，只存在分子间作用力，A错误；Na2O和Na2O2中都含有离子键，Na2O2中又含有非极性键，C错误；Br2蒸气被木炭吸附属于物理变化，无化学键的破坏，D错误。‎ ‎4.【解析】选D。A中常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，说明溶液显酸性：I－和NO不能大量共存，错误；B中使石蕊变红色的溶液显酸性，S2－和CO不能大量共存，错误；C中加入铝粉能产生H2，该溶液显酸性或碱性，NH在碱性条件下不能共存，NO在酸性条件下不产生H2，错误；D项正确。‎ ‎5.【解析】选A。当盐酸滴定至沉淀量最大时生成氢氧化铝和氯化钠，利用原子守恒n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.04 mol，合金中钠的质量为‎0.92 g。‎ ‎6.【解析】选D。香柠檬醚的分子式为C13H8O4，A错误；由于酯基中的羰基不能与H2发生加成，因此香柠檬醚最多可与6 mol H2发生加成反应，B错误；香柠檬酚中酚羟基的对位上有一个氢原子，故1 mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗1 mol Br2，C错误；香柠檬酚中含有一个酚羟基和一个酯基，且酯基连在苯环上，故1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确。‎ ‎7.【解析】选D。A项中由于Zn失电子，故Zn作负极，故A项错误；在精炼铜时，粗铜作阳极失电子转化为Cu2＋，进而Cu2＋在精铜上析出，故B项错误；铁片镀锌时，溶液中Zn应在铁片上析出，故铁片作阴极，与电源负极相连，故C项错误；D项中由电流的方向知碳棒作阳极，铁棒作阴极，所以在碳棒上产生Cl2，该实验正确，故D项正确。‎ ‎8.【解析】选A。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别有三：①一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D，选A。‎ ‎9.【解析】选C。分析元素价态变化，得 　Cu得电子，被还原；‎ 　S得电子，被还原；‎ 　S失电子，被氧化。‎ Cu2S仅是还原产物，A不正确。‎ FeS2既作氧化剂，又作还原剂，D不正确。‎ ‎5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol＝14 mol，S得电子：7×1 mol＝7 mol，S失电子：3×7 mol＝21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。‎ FeSO4中部分SO是由FeS2中S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。‎ ‎10.【解析】选A。‎1.56 g Al(OH)3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在AlCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根据反应：‎ AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝‎0.06 L×2 mol·L－1÷4＝‎ ‎0.03 mol，50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，浓度1 mol·L－1。‎ ‎11.【解析】选D。A项：氢氧化铝不溶于弱碱NH3·H2O，不会生成AlO；B项：氧化钠不能拆写成离子形式；C项：醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。‎ ‎12.【解析】选D。酸和碱加入水中都抑制水的电离，①和③比较，③中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(H＋)应为①<③，A错误；‎ ‎0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，c(H＋)<‎ ‎0.001 mol·L－1，pH>3，B不正确；①与③若等体积混合显碱性，若溶液pH＝7，则V(NaOH)S，热稳定性： H2O>H2S，C正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。‎ ‎15.【解析】选B 。ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，B不正确，C正确；热化学方程式书写时，化学计量数可以用整数，也可以用分数，只要热值与化学计量数对应即可，A正确。正逆反应的ΔH数值相等，符号相反，D正确。‎ ‎16.【解析】选C。惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。‎ ‎17.【解析】(1)由水蒸气变成液态水时要放出能量，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于570 kJ。(2)得到电子的极为正极，故A为正极；生成 ‎1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为2 mol。(3)电池的负极反应式为 CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O 答案：(1)<　(2)A　2‎ ‎(3)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O ‎18.【解析】(1)由电池反应可知，Pb发生氧化反应，所以Pb是负极。‎ ‎(2)正极上的反应是PbO2→PbSO4，则必然有H2SO4参加：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O(负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4，将正、负极电极反应合并，与题给电池反应相符。)‎ ‎(3)在铅蓄电池工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度减小，pH增大。‎ ‎(4)用铅蓄电池做电源，电解饱和食盐水制得0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol电子(2Cl－－2e－===Cl2↑)，每消耗2 mol H2SO4时转移2 mol电子，故至少消耗0.10 mol H2SO4。‎ 答案：(1)Pb(或铅)‎ ‎(2)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ‎(3)减小　增大　(4)0.10 mol ‎19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)①CO气体混有CO2和 H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；②‎ 为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；③样品的质量为‎10.00 g，反应后浓硫酸增重 ‎0.72 g‎，即水为‎0.72 g，n(H2O)＝0.04 mol，Fe2O3和Fe两种成分共‎9.28 g，被CO还原后剩余固体质量为‎8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为‎9.28 g－‎8.32 g＝‎0.96 g，n(O)＝0.06 mol，n(Fe2O3)＝0.02 mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2，所以n＝2； ④在本实验中，使测定结果n偏大的是a。‎ 答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ‎ ‎(2)d ‎(3)①浓NaOH溶液(其他合理答案也可)　浓硫酸 ‎②通入混合气体一段时间　③2　④a ‎20.【解析】(1)向大气中排放NOx可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。‎ ‎(2)光导纤维的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋‎2CSi＋2CO↑。‎ ‎(3)根据氮化硅中氮－3价，硅＋4价可以写出氮化硅的化学式Si3N4，氮气在反应中既是反应物，同时又防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，利用原子守恒写出反应式：3SiO2＋2N2＋‎6CSi3N4＋6CO。‎ ‎(4)硅能源与氢能源相比主要是便于储运，使用安全等。‎ 答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ‎(2)SiO2(或二氧化硅)　SiO2＋‎2CSi＋2CO↑　‎ ‎(3)Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或保护气)‎ ‎3SiO2＋2N2＋‎6CSi3N4＋6CO ‎(4)便于储运，使用安全 ‎21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式为2H2OH3O＋＋OH－；‎ ‎(2)“由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；即“可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液”。①中NH、Al3＋在碱性溶液中不能存在，②中Mg2＋在碱性溶液中不能存在，④中HCO在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在；‎ ‎(3)属于氧化还原反应的是：B、C、D，水中氢元素化合价只有降低的反应水仅做氧化剂，水中氢元素和氧元素化合价不变的反应水既不做氧化剂也不做还原剂；‎ ‎(4)①根据总反应式中化合价的升降可判断出两极：放电时Pb为负极、PbO2为正极，C项错误；充电时，正极材料PbO2为PbSO4‎ 的氧化产物，应为阳极，接直流电源的正极，A项、D项正确；铅蓄电池在放电时，硫酸浓度不断变小，电解液的酸性减弱，B项正确。‎ ‎②1.8 mL水的质量为‎1.8 g，即0.1 mol，电解0.1 mol水转移电子0.2 mol，即0.2NA；由铅蓄电池的总反应可知：转移2 mol电子消耗2 mol硫酸，转移电子0.2 mol 消耗0.2 mol硫酸。‎ ‎(5)c(Mg2＋)≤＝2×10－4 mol·L－1‎ n(SO)≤＝1×10－4 mol。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)③　①②‎ ‎(3)D　B　(4)①C　②0.2NA　0.2‎ ‎(5)①2×10－4 mol·L－1　②1×10－4‎