2019年中考化学试题分类：3综合 相关计算

2019年中考化学试题分类：3综合 相关计算

‎10．（2分）（2019•孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　）‎ A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g ‎（2019常州中考）20．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为 A.80:7 B.80:49 C.10:7 D.8:7‎ ‎（2019·荆州中考）10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是 ‎ A.a ＜ b B.a = b C.a ＞ b D.无法判断 ‎（2019·巴中中考）30.向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ）‎ A15.5g B .25.1g C .39.5g D .20.3g ‎27．（6分）（2019•本溪）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎15．（5分）（2019•陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。‎ 请完成下列分析及计算：‎ ‎（1）反应中共生成气体　 　g。‎ ‎（2）计算合金中铜的质量分数。‎ ‎12．（2019•嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 稀硫酸的用量/克 ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量/克 ‎20.0‎ ‎17.4‎ ‎14.8‎ ‎13.5‎ 分析上述数据，请回答下列问题：‎ ‎（1）第4次实验结束后溶液的pH　 　7（选填“＞”“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）‎ ‎（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。‎ ‎（2019·郴州中考）30．（6 分）往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如右图所示。试分析计算：‎ ‎（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）‎ ‎（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？‎ ‎（写出计算过程，精确到 0.1%）‎ ‎29．（6分）（2019•株洲）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。‎ ‎（1）m1　 　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）锥形瓶的质量为　 　（用含m1或m2的代数式表示）。‎ ‎（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。‎ ‎（2019·哈尔滨中考）34.(6分)为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：‎ (1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。‎ (2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 。‎ (3) 此镁样品中镁的质量分数为 。‎ (4) 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。‎ (5) 若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。‎ (6) 若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为 。‎ ‎23．（8分）（2019•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎40‎ ‎65‎ ‎75‎ 产生气体的质量/g ‎1.1‎ ‎2.2‎ ‎2.2‎ ‎（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　g。‎ ‎（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是　 　。（结果精确至0.1%）‎ ‎（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。‎ ‎①如图图象中a的数值是　 　。‎ ‎②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）‎ ‎11. （2019·包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。‎ 计算：（1）该样品中铁的质量。‎ ‎ （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】（1）11.2g ‎（2）解：设11.2g铁消耗盐酸质量为X，同时生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为Z；‎ ‎2HCl + FeFeCl2+ H2↑‎ ‎73 56 127 2‎ X 11.2g y Z X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g 设：与铁反应所加稀盐酸质量为m m=100g 所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6%‎ 答：（1）该样品中铁的质量11.2g ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%‎ ‎（2019·青海中考）22.市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品 ，加入 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：‎ ‎（1）该合金中锌的质量（精确到）。‎ ‎（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到）。‎