2018-2019学年浙江省慈溪市六校高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年浙江省慈溪市六校高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年浙江省慈溪市六校高一上学期期中考试化学试题 考生须知：‎ ‎1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，在答卷密封区内填写学校、班级和姓名。‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束前，只需上交答题卷。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：‎ H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 选择题部分 一、 选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）‎ A．O3 B．ClO2 C．CaO D．NaOH ‎ ‎2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎3．下列过程涉及化学变化的是（ ）‎ A．氢氧化铁胶体净水 B．四氯化碳加入溴水中萃取溴 C．氯化钠的焰色反应 D．钢铁生锈 ‎4．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）‎ A．KC1溶液 B．Fe COH) 3胶体 C．牛奶 D．石灰乳 ‎5．下列反应中，水作还原剂的是（ ）‎ A．Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2‎ C．Cl2 + H2O = HC1 + HC1O D．2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑‎ ‎6．下列说法不正确的是（ ）‎ A．AgI可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 ‎7．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．中子数为20的氯原子： B．H2、D2和T2互为同位素 ‎ C．S2-的结构示意图： D．氯化钠的分子式：NaCl ‎8．下列有关氯气的说法，不正确的是（ ）‎ A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中燃烧FeCl2 ‎ C．新制氯水应避光保存 D．工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 ‎ ‎9．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎10．下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ）‎ A．NH3 B．Na2O C．NaHSO4 D．NaOH ‎11．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）‎ A．电解饱和食盐水可以得到氯气 B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 D．金属镁着火，可用二氧化碳灭火 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下 D．分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体 ‎13．下列鉴别或除杂方法合理的是（ ）‎ A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 B．Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液 C．通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HCl D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 ‎14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣‎ C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣‎ ‎15．下列离子方程式书书写正确的是（ ）‎ A．Na与H2O反应：Na + H2O = Na++ OH﹣+ H2↑‎ B．食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：‎ ‎2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH﹣= 2H2O + BaSO4↓‎ D．氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH﹣+ CO2 = HCO3﹣‎ ‎16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2 > Z2 > X2 > Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）‎ A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B．2NaX + Y2 = 2NaY + X2‎ C． 2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D． 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2‎ ‎17．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）‎ A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣‎ B．某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+‎ C．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl﹣ 存在 D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 ‎18．下列叙述正确的是（ ）‎ A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NA B．1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 ‎ C．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA D．标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA ‎20．往NaBr、NaI混合溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干、灼烧，剩余的固体不可能的是（ ）‎ A．NaCl B．NaCl、 NaBr C．NaCl、NaI D．NaCl、NaBr、NaI ‎21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） ‎ A． ‎(b-a) /V mol/L B．2(2b-a)/V mol/L ‎ B． ‎2(b-a) /V mol/L D．(2b-a) /V mol/L ‎22．氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3C12+6KOH = KC1O3+ 5KC1+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（ ）‎ A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5‎ C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5 mol D．被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等 ‎23．向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（ ）‎ ‎24．某兴趣小组进行碘的提取 实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（ ）‎ A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 ‎25．取某固体样品，进行如下实验 ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）‎ A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）‎ ‎26．（14分）按要求完成下列填空 ‎（1）写出“海洋元素”的元素符号 ，该单质的苯溶液颜色为 ‎ ‎（2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式： ‎ ‎（3）用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2： ‎ ‎（4）有以下八种物质：①盐酸 ②酒精 ③液氯 ④硫酸铵晶体 ⑤水银 ⑥硫酸 ⑦澄清石灰水 ⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 ‎ ‎27．（10分）实验室需要配制0.20 mo1/L的硫酸溶液450mL。请回答：‎ ‎（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________‎ A．烧杯 B．托盘天平C．玻璃棒 D．量筒 ‎ 还缺少的实验仪器是 ‎ ‎（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时， ， ‎ 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎（3）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是 ‎ A．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B．溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mo1/L的浓硫酸的体积为 mL ‎28．（6分）为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：‎ ‎（1）X 的化学式是 ‎ ‎（2）乙与 KI 反应的化学方程式为： ‎ ‎（3）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是 ‎ A． Mg B． CaCl2 C． NaOH D． K2SO4‎ ‎29．（12分）工业上，可用向500oC左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：‎ ‎（1）仪器a的名称为　    　，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ‎ ‎ 为　       　， 装置C可观察到的现象是　   ‎ ‎（2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的 ‎ A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液 ‎（3）实验步骤：如图连接装置后，先　        　（填实验操作），再装药品，然后点燃　 　（填“A”或“C”）处酒精灯，当　          　（填实验现象）时，再点燃　  　（填“A”或“C”）处酒精灯 ‎（4）装置D的作用是　        　 ‎ ‎30．（8分）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g ；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。‎ ‎ （1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)= ‎ ‎（2）盐酸的浓度c(HCl）= ‎ ‎(II) 将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。‎ ‎（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________‎ ‎（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________‎ ‎2018学年第一学期高一期中六校联考 化学参考答案 ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D D A B C A B B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A B B C C B B C C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C D A C 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）Br（1分）；橙红色（1分） （2）NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2分）‎ ‎（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O（2分） （4）⑧；④；①⑤⑦；④⑥（每点2分，共8分）‎ ‎27．（10分）‎ ‎（1）B（2分） （2）胶头滴管、500mL容量瓶（2分，每点1分）‎ ‎（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（2分）‎ ‎（4）BD（2分，答对1个给1分） （5）8.0（2分，没保留有效数字扣1分）‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）KICl2·H2O（2分） （2）KI + ICl = KCl + I2（2分）‎ ‎（3）AC（2分，答对1个给1分）‎ ‎29．（12分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分）；；产生棕黄色的烟（1分） ‎ ‎ （2）C（2分）‎ ‎（3）检查装置的气密性（1分）；A（1分）；C中充满黄绿色气体（1分）；C（1分）‎ ‎ （4）吸收余氯；防止外界空气的水蒸气进入（2分，每点1分）‎ ‎30.（8分） （I）0.0800 mol（2分） ； 2.00mol·Lˉ1（2分）‎ ‎（II）4.00 mol·Lˉ1（2分） ； 1︰10（2分） （有效数字没保留、单位不写扣1分）‎