化学卷·2018届湖北省仙桃市汉江高中高二上学期期末化学试卷（解析版）

化学卷·2018届湖北省仙桃市汉江高中高二上学期期末化学试卷（解析版）

‎2016-2017学年湖北省仙桃市汉江高中高二（上）期末化学试卷 ‎ ‎　 ‎ 一、选择题 ‎ ‎1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） ‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 ‎ C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎ ‎2．属于苯的同系物是（　　） ‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（　　） ‎ A．丙烯 B．苯 C．乙烷 D．氯乙烷 ‎4．炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是（　　） ‎ A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成 ‎ C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 ‎ ‎5．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　） ‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 ‎ B．苯的邻位二元取代物只有一种 ‎ C．苯的间位二元取代物只有一种 ‎ D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎ ‎6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（　　） ‎ A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．‎ ‎7．常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的PH是（　　） ‎ A．3 B．7 C．8 D．11‎ ‎8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　） ‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎9．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　） ‎ A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．①②③‎ ‎10．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（　　） ‎ A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 ‎ C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液 ‎ ‎11．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　） ‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞① C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③‎ ‎12．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　） ‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎13．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　） ‎ A． ‎ B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl ‎ D． ‎ ‎14．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（　　） ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎15．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（　　） ‎ A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多 ‎16．下列装置中，能构成原电池的是（　　） ‎ A． B． C． D．‎ ‎17．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　） ‎ A．CH2═CH2 B．CH3CH═CH2 C．CH3CH3 D．CH2═CHCH═CH2‎ ‎18．在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　） ‎ A．提高硫酸铁的溶解度 B．防止硫酸铁分解 ‎ C．降低溶液的pH D．抑制硫酸铁水解 ‎ ‎　 ‎ 二、非选择题： ‎ ‎19．纯水能微弱地电离出H+和OH﹣，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度为　　．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积　　（填“增大”“减小”或“不变”） ‎ ‎20．Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：　　． ‎ ‎21．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，有关反应化学方程式：　　、加热蒸干并灼烧最终得到　　．（填化学式） ‎ ‎22．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣OH　　，羧基　　． ‎ ‎23．某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为　　． ‎ ‎24．相对分子质量为70的烯烃的分子式为　　；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为　　． ‎ ‎25．写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：　　（条件加热） ‎ ‎26．写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：　　 （条件：浓硫酸做催化剂，加热） ‎ ‎27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题： ‎ ‎（1）电极X的材料是　　，电解质溶液Y是　　； ‎ ‎（2）银电极为电池的　　极，发生的电极反应为　　 X电极上发生的电极反应为　　． ‎ ‎（3）外电路中的电子是从　　电极流向　　电极． ‎ ‎ ‎ ‎28．乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应． ‎ ‎①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是　　． ‎ ‎②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是　　． ‎ ‎③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为　　． ‎ ‎29．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质： ‎ ‎（1）苯环部分可发生　　反应和　　反应． ‎ ‎（2）﹣CH═CH2部分可发生　　反应和　　反应． ‎ ‎（3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为　　． ‎ ‎　 ‎ ‎ ‎ ‎2016-2017学年湖北省仙桃市汉江高中高二（上）期末化学试卷 ‎ 参考答案与试题解析 ‎ ‎　 ‎ 一、选择题 ‎ ‎1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） ‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 ‎ C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎ ‎【考点】盐类水解的应用． ‎ ‎【分析】纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关． ‎ ‎【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选； ‎ B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选； ‎ C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选； ‎ D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选． ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎2．属于苯的同系物是（　　） ‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物． ‎ ‎【分析】根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式CnH2n﹣6（n≥6），据此分析解答． ‎ ‎【解答】解：A．侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误； ‎ B．分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误； ‎ C．分子不符合通式CnH2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误； ‎ D．侧链是甲基、辛基，只有一个苯环，通式CnH2n﹣6（n≥6），分子组成比苯多9个CH2原子团，是苯的同系物，故D正确； ‎ 故选D． ‎ ‎【点评】本题以有机物的结构为载体考查苯的同系物、难度不大，注意掌握苯的同系物结构特点． ‎ ‎　 ‎ ‎3．下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（　　） ‎ A．丙烯 B．苯 C．乙烷 D．氯乙烷 ‎【考点】有机物的结构和性质． ‎ ‎【分析】有机物含甲基、亚甲基，均为四面体结构，含苯环、碳碳双键为平面结构，三键为直线结构，以此来解答． ‎ ‎【解答】解：A．丙烯中含甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，故A不选； ‎ B．苯为平面正六边形，所有原子一定共面，故B选； ‎ C．乙烷含2个甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，故B不选； ‎ D．氯乙烷含甲基、亚甲基，均为四面体结构，所有原子不可能共面，故D不选； ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题考查有机物的结构，为高频考点，把握常见基团的结构、分子构型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四面体结构中只有3个原子共面，题目难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎4．炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是（　　） ‎ A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成 ‎ C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 ‎ ‎【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用． ‎ ‎【分析】料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成酯，根据酯的性质分析． ‎ ‎【解答】解：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，所以B正确． ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题考查了乙酸乙酯的性质，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活中的现象，学以致用． ‎ ‎　 ‎ ‎5．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　） ‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 ‎ B．苯的邻位二元取代物只有一种 ‎ C．苯的间位二元取代物只有一种 ‎ D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎ ‎【考点】苯的结构． ‎ ‎【分析】A．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体； ‎ B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻位二元取代物只有一种； ‎ C．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体； ‎ D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体． ‎ ‎【解答】解：A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误； ‎ B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确； ‎ C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误； ‎ D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误； ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题考查苯的结构，难度不大，要求学生掌握苯的结构特点，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查． ‎ ‎　 ‎ ‎6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（　　） ‎ A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．‎ ‎【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体． ‎ ‎【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃． ‎ ‎【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误； ‎ B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误； ‎ C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确； ‎ D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误； ‎ 故选C． ‎ ‎【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键． ‎ ‎　 ‎ ‎7．常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的PH是（　　） ‎ A．3 B．7 C．8 D．11‎ ‎【考点】pH的简单计算． ‎ ‎【分析】根据pH=﹣lgc（H+）计算． ‎ ‎【解答】解：常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则pH=﹣lgc（H+）=﹣lg（1×10﹣11）=11； ‎ 故选D． ‎ ‎【点评】本题考查了pH的有关计算，题目难度不大，注意把握pH的含义以及pH的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． ‎ ‎　 ‎ ‎8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　） ‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． ‎ ‎【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱． ‎ ‎【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b， ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎9．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　） ‎ A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．①②③‎ ‎【考点】化学试剂的存放． ‎ ‎【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答． ‎ ‎【解答】解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中； ‎ ‎②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞； ‎ ‎③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中； ‎ ‎④NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中； ‎ ‎⑤浓H2SO4与二氧化硅不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中； ‎ 故选D． ‎ ‎【点评】本题主要考查的是试剂的存放以及盐类水解原理的应用，属于中等难度的题目，注意知识的总结． ‎ ‎　 ‎ ‎10．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（　　） ‎ A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 ‎ C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液 ‎ ‎【考点】电解原理． ‎ ‎【分析】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答． ‎ ‎【解答】解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确； ‎ B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误； ‎ C、电解氯化铜实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C错误； ‎ D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误． ‎ 故选A． ‎ ‎【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎11．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　） ‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞① C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③‎ ‎【考点】晶体熔沸点的比较． ‎ ‎【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小． ‎ ‎【解答】解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②； ‎ 烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④， ‎ 故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④． ‎ 故选C． ‎ ‎【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累． ‎ ‎　 ‎ ‎12．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　） ‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎【考点】有机化合物的异构现象． ‎ ‎【分析】烷烃可利用减链法书写同分异构体，有主链含5个C、4个C、3个C的同分异构体，以此来解答． ‎ ‎【解答】解：分子式为C5H12的烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，共3种， ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题考查烷烃的同分异构体的书写，为高频考点，把握减链法书写同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎13．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　） ‎ A． ‎ B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl ‎ D． ‎ ‎【考点】取代反应与加成反应． ‎ ‎【分析】有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应． ‎ ‎【解答】解：A、甲苯分子中的甲基氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A不选； ‎ B、醇被氧化为醛的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故B选； ‎ C、ClCH2CH=CH2与NaOH，在水、加热条件下，生成HOCH2CH=CH2，属于取代反应，故C不选； ‎ D、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选； ‎ 故选B． ‎ ‎【点评】本题考查学生有机反应类型中的取代反应，难度不大，可以根据所学知识进行． ‎ ‎　 ‎ ‎14．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（　　） ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎【考点】同分异构现象和同分异构体． ‎ ‎【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断． ‎ ‎【解答】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3． ‎ 所以烷基为﹣C3H7． ‎ 当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体． ‎ 当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体． ‎ 故该芳香烃产物的种类数为6种． ‎ 故选D． ‎ ‎【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况． ‎ ‎　 ‎ ‎15．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（　　） ‎ A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多 ‎【考点】化学方程式的有关计算． ‎ ‎【分析】相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多． ‎ ‎【解答】‎ 解：相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多．相同碳原子数的烷烃含有的H数最多，消耗的氧气最多，需要的空气量最大， ‎ 故选A． ‎ ‎【点评】本题考查了烃类物质燃烧反应，题目难度不大，注意根据C、H原子守恒考虑耗氧情况． ‎ ‎　 ‎ ‎16．下列装置中，能构成原电池的是（　　） ‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理． ‎ ‎【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． ‎ ‎【解答】解：A、酒精是非电解质，故A错误； ‎ B、未形成闭合回路，故B错误； ‎ C、两个电极相同，故C错误； ‎ D、锌为负极，铜为正极，电解质为硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故D正确； ‎ 故选D． ‎ ‎【点评】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可． ‎ ‎　 ‎ ‎17．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　） ‎ A．CH2═CH2 B．CH3CH═CH2 C．CH3CH3 D．CH2═CHCH═CH2‎ ‎【考点】烯烃． ‎ ‎【分析】先根据某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，说明分子中含一个双键；然后再根据有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气来解答． ‎ ‎【解答】解：某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，说明烃分子中只含有一个双键；此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，说明该烃分子中只含有4个氢原子，故该烃的结构简式为CH2═CH2， ‎ 故选A． ‎ ‎【点评】本题考查烯烃的加成反应和烷烃的取代反应的特点，难度不大．要注意基础知识的积累． ‎ ‎　 ‎ ‎18．在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　） ‎ A．提高硫酸铁的溶解度 B．防止硫酸铁分解 ‎ C．降低溶液的pH D．抑制硫酸铁水解 ‎ ‎【考点】盐类水解的应用． ‎ ‎【分析】实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液． ‎ ‎【解答】解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液． ‎ 故选D． ‎ ‎【点评】‎ 本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目较简单． ‎ ‎　 ‎ 二、非选择题： ‎ ‎19．纯水能微弱地电离出H+和OH﹣，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度为　10﹣7mol/L　．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积　增大　（填“增大”“减小”或“不变”） ‎ ‎【考点】水的电离． ‎ ‎【分析】水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度均为10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣），离子积常数随温度变化，升温促进水的电离． ‎ ‎【解答】解：H2O⇌H++OH﹣，水能微弱电离出H+、OH﹣，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度均为10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣7 mol/L×10﹣7 mol/L=10﹣14 （mol/L）2，水电离过程为吸热过程，升温促进电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，离子积常数增大， ‎ 故答案为：10﹣7mol/L；增大； ‎ ‎【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，离子积常数只随温度变化．，题目难度不大 ‎ ‎　 ‎ ‎20．Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：　c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）　． ‎ ‎【考点】盐类水解的应用． ‎ ‎【分析】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，且以第一步为主，据此分析离子浓度大小关系． ‎ ‎【解答】解：Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，因CO32﹣水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）， ‎ 故答案为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）． ‎ ‎【点评】本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小，题目难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎21．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，有关反应化学方程式：　FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl　、加热蒸干并灼烧最终得到　Fe2O3　．（填化学式） ‎ ‎【考点】盐类水解的应用． ‎ ‎【分析】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，加热促进水解，加热蒸干并灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁． ‎ ‎【解答】解：FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，水解的反应化学方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；加热促进水解，而且HCl易挥发，所以加热蒸干并灼烧水解生成的氢氧化铁会分解生成氧化铁； ‎ 故答案为：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；Fe2O3． ‎ ‎【点评】本题考查了水解原理的应用和水解方程式的书写，题目难度不大，注意把握水解原理、以及影响水解平衡移动的因素，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． ‎ ‎　 ‎ ‎22．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣OH　羟基　，羧基　﹣COOH　． ‎ ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构． ‎ ‎【分析】﹣OH 为羟基，羧基为﹣COOH，以此解答该题． ‎ ‎【解答】解：﹣OH 为羟基，羧基为﹣COOH，故答案为：羟基；﹣COOH． ‎ ‎【点评】本题考查有机物的结构，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎23．某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为　　． ‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算． ‎ ‎【分析】烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H，以此解答该题． ‎ ‎【解答】解：烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72， ‎ 所以有：12n+2n+2=72，即14n=70， ‎ 解得n=5，即分子式为C5H12． ‎ 含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称， ‎ 结构简式应为， ‎ 故答案为：． ‎ ‎【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，本题注意烷烃的通式的利用，把握等效氢原子的判断． ‎ ‎　 ‎ ‎24．相对分子质量为70的烯烃的分子式为　C5H10　；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为　CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2　． ‎ ‎【考点】有机物实验式和分子式的确定． ‎ ‎【分析】烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题． ‎ ‎【解答】解：烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，可能的结构简式：CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2； ‎ 故答案为：C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2． ‎ ‎【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等． ‎ ‎　 ‎ ‎25．写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　（条件加热） ‎ ‎【考点】乙醇的化学性质． ‎ ‎【分析】乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛，本质为乙醇中的醇羟基脱氢以及与羟基相连的碳上脱氢，据此书写方程式． ‎ ‎【解答】解：乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应，乙醇中的醇羟基脱氢以及与羟基相连的碳上脱氢，生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O， ‎ 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O． ‎ ‎【点评】本题考查乙醇的催化氧化，本质为醇羟基脱氢以及与羟基相连的碳上脱氢，生成醛和水，题目难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎26．写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O　 （条件：浓硫酸做催化剂，加热） ‎ ‎【考点】乙醇的化学性质． ‎ ‎【分析】乙醇与乙酸发生酯化反应，本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此书写方程式． ‎ ‎【解答】解：乙醇与乙酸发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O， ‎ 故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O． ‎ ‎【点评】‎ 本题考查乙醇与乙酸反应，注意酯化反应本质为的酸脱羟基，醇脱氢即可书写方程式，题目较简单． ‎ ‎　 ‎ ‎27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题： ‎ ‎（1）电极X的材料是　Cu　，电解质溶液Y是　AgNO3　； ‎ ‎（2）银电极为电池的　正　极，发生的电极反应为　2Ag++2e﹣═2Ag　 X电极上发生的电极反应为　Cu﹣2e﹣═Cu2+　． ‎ ‎（3）外电路中的电子是从　Cu　电极流向　Ag　电极． ‎ ‎ ‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理． ‎ ‎【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池； ‎ ‎（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应； ‎ ‎（3）电子从负极沿导线流向正极． ‎ ‎【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ， ‎ 故答案为：Cu；AgNO3； ‎ ‎（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+， ‎ 故答案为：正极； 2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+； ‎ ‎（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag， ‎ 故答案为：Cu；Ag． ‎ ‎【点评】本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法，难度不大． ‎ ‎　 ‎ ‎28．乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应． ‎ ‎①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是　甲苯　． ‎ ‎②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是　乙炔　． ‎ ‎③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为　1：4　． ‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算． ‎ ‎【分析】①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，给出的物质中只有含有苯环、不含有其它不饱和键符合； ‎ ‎②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，可以含有2个碳碳双键或1个碳碳三键； ‎ ‎③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应． ‎ ‎【解答】解：乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应，由氢气的物质的量之比分别为1：1、1：2、1：3、1：4． ‎ ‎ ‎ ‎①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，则甲苯符合，故答案为：甲苯； ‎ ‎②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，则乙炔符合，故答案为：乙炔； ‎ ‎③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：3，故答案为：1：4． ‎ ‎【点评】‎ 本题考查加成反应有关计算、有机物分子式确定，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． ‎ ‎　 ‎ ‎29．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质： ‎ ‎（1）苯环部分可发生　取代　反应和　加成　反应． ‎ ‎（2）﹣CH═CH2部分可发生　加成　反应和　氧化　反应． ‎ ‎（3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为　　． ‎ ‎【考点】有机物的结构和性质． ‎ ‎【分析】（1）该分子中含有苯环，具有苯的性质； ‎ ‎（2）该分子中碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应； ‎ ‎（3）碳碳双键能和溴发生加成反应生成卤代烃． ‎ ‎【解答】解：（1）该分子中含有苯环，具有苯的性质，一定条件下发生加成反应、取代反应，故答案为：取代；加成； ‎ ‎（2）该分子中含有碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，故答案为：加成；氧化； ‎ ‎（3）碳碳双键能和溴发生加成反应生成卤代烃，反应方程式为+Br2→，其产物结构简式为，故答案为：． ‎ ‎【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查苯和烯烃性质，熟悉常见有机物化学反应类型，题目难度不大． ‎ ‎　 ‎