河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

河北省迁西县第一中学 2019-2020 学年高二上学期 10 月考 化学试题 1.下列化学反应属于放热反应的是（ ） A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体 混合 【答案】B 【解析】 A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项 A 错误；B、镁溶 于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项 B 正确；C、石灰 石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项 C 错误；D、Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合属于吸热反应，选项 D 错误。答案选 B。 点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判 断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：①根据具 体的化学事例判断。 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、 置换反应；少数分解、复分解反应； 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如 C 和 CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及 某些复分解（如铵盐和强碱）； ②根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反 应； ③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量 则为放热反应，否则吸热反应。 2.在 298K、100kPa 时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选 A。 3.下列说法或表示方法正确的是 A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方 程式表示为 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 1 mol CH3COOH 与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程； B、物质具有的能量越低越稳定； C、根据热化学方程式的意义：2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量； D、醋酸电离吸热。 【详解】A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别 完全燃烧，前者放出热量多，故 A 错误； B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可以知道石墨的能量低于金刚石，所以 石墨比金刚石稳定，故 B 错误； C、101 kPa 时，2gH2（物质的量为 1mol）完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气 燃烧热的热化学方程式表示为 H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故 C 错 误； D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含 1molCH3COOH 与含 1molNaOH 的溶液 混合后，因为醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于 57.3kJ，故 D 正确； 故答案选 D。 【点睛】浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的放出热量的数值大于 57.3 kJ，这里包含浓硫酸溶于 水放出的热量；稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应放出热量的数值小于 57.3 kJ，这是因为醋酸电 离吸热。 4.依据如图判断，下列说法正确的是(　　) A. 氢气的燃烧热 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B. 2 mol H2(g)与 1mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D. H2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热 为（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－1, A 错误； B. 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，放出热量 483.6 kJ，所以 2 mol H2(g) 与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B 错误； C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－1,C 正确； D.H2O(g)生成 H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D 错误； 正确选项 C。 【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算： △H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时， 反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。 5.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知 101 kPa、常温下 32 g 甲醇完全 燃烧放出 736.3 kJ 的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是 A. CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1 B. CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1 C. CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1 D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧反应均为放热反应，ΔH<0，燃烧热指的是 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时放出的热量；已知 101 kPa、常温下 32 g 甲醇（物质的量为 1mol）完全燃烧放出 736.3 kJ 的热量，表示其燃烧热的热化学方程式的是 CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－736.3 kJ·mol－1，故 B 正确； 故答案选 B。 6.化学反应 A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 每生成 2mol AB(g) 共吸收 b kJ 热量 B. 该反应热 ΔH = +(a-b) kJ·mol-1 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 断裂 1 mol A—A 键，放出 a kJ 能量 【答案】B 【解析】 A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，则每 生成 2molAB 吸收（a-b） kJ 热量，故 A 错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量 总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故 B 正确；C．由图象可知，该反应中反应物的能 量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故 C 错误；D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知 断裂 1 mol A-A 和 1 mol B-B 键吸收 a kJ 能量，故 D 错误；故选 C。 3 2 3 2 3 2 点睛：化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成，键断裂时吸热，键形成时放热，注意反 应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放热 反应。 7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反 应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；经 2 s 后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说 法： ①用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 30% ④2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3 mol·L－1 其中正确的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L－1 ，则参加反应的 A 为 1.2molB 为 0.6mol 生成 C1.2mol VA="0.3" mol·L－1·s－1 VB=0.15mol·L－1·s－1 ①正确②错误。2 s 时物质 A 的转化率 1.2/4=0.3，③正确。2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L－1，④错误，综合后可得选 A。 8.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在 相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A. v（NH3）=0.1 mol /（L•min） B. v （H2）=0.6 mol /（L•min） C. v （N2）=0.3 mol /（L•min） D. v （H2）=0.3 mol /（L•min） 【答案】C 【解析】 同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。 所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大 小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项 AC 的反应速率 分别都是 0.15mol/(L·min)、0.9mol/(L·min)。因为温度高，反应速率大，所以答案选 C。 9.下列说法中有明显错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上 万倍地增大反应速率 【答案】D 【解析】 试题分析：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数 目增加，所以反应速率加快，故 A 正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生 化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故 B 正确； C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故 C 正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能， 活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故 D 错误；故选 D． 考点：活化分子、活化能 10.如图是可逆反应 X2＋3Y2 2Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列 叙述正确的是(　　) A. t1 时，只有正方向反应 B. 0～t1，c(Z)在减小 C. t2～t3，反应不再进行 D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.t1 时，既有正方向反应，又有逆反应，故 A 错误； B.0-t1 时，反应未达平衡状态，反应正向进行，c（Z）增大，故 B 错误； C.化学平衡状态是动态平衡，t2～t3 时，v 正═v 逆＞0，反应仍在进行，故 C 错误； D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应 速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不 变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。 11.在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2 起始浓度 分别是 0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1 当反应达到平衡后，各物质的物质 的量浓度不可能是 （ ） A. c(X2)="0.15" mol·L－1 B. c(Y2)="0.9" mol·L－1 C. c(Z2)="0.3" mol·L－1 D. c(Q2)="0.5" mol·L－1 【答案】B 【解析】 试题分析：A、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应 X2 浓度增大，说明反应逆向进 行建立平衡，所以 0.1＜c（X2）＜0.2，可能；B、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的 反应 Y2 浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到 0.4＜c（Y2）＜0.8，不可能；C、X2 （g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应 Z2 浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得 到 0.2＜c（Z2）＜0.4，可能；D、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应 Q2 浓度增大， 说明反应正向进行建立平衡，得到 0.3＜c（Q2）＜0.6，可能。 考点：本题考查化学平衡移动。 12.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍　⑥混合气体密 度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为 9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　) A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反 应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相 的 对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和 物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的 浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的 方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容 积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦中反应速率的方向是 相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，所以 正确的答案选 D。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适 中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发 散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。 13.在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不 变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1．8 倍。下 列叙述中不正确的是 ( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d C. Z 的体积分数增加 D. X 的转化率下降 【答案】C 【解析】 【分析】 将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的 2 倍，当再次到平衡，W 的 浓度为原平衡的 1.8 倍，说明平衡逆向移动。 【详解】A.由上述分析可知，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动， 故 A 正确； B.将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体减少的 方向，即 a + b < c + d，故 B 正确； C.平衡逆向移动，Z 的体积分数减小，故 C 错误； D.平衡逆向移动，X 的转化率减小，故 D 正确； 答案选 C。 14. 已知 （1）H2( g )＋ O2( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1= a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2= b kJ/mol （3） H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3= c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4= dkJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是（ ） A. ad>0 C. 2a=b< 0 D. 2c=d>0 【答案】C 【解析】 【详解】氢气燃烧是放热反应，△H<0；由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以 2a=b＜ 0，2c=d＜0；又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量 多，所以 2c=d＜2a=b＜0，因此正确的答案选 C。 15.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的 形成过程。已知键能数据如下表： 化学键 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol) 942 391 b 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算 b 数 值： A. 551 B. 437 C. 558 D. 160 【答案】B 【解析】 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJ•mol-1+b kJ•mol-1×3 – 391 kJ•mol-1×6= -93 kJ•mol-1，b=437，故答案为 B。 16.已知反应 A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ） A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 【答案】C 【解析】 A、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有 利于平衡向气正反应移动，故 A 错误；B、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度， 平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故 B 错 误；C、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故 C 正确；D、升高温度正、逆反 应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动， 故 D 错误；故选 C。 17.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反 应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡 2NO2 N2O4，红棕色的 NO2 加压后 颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮 的方向移动了，A 可以用平衡移动原理解释； B. 合成 SO3 的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动， 所以高压比常压有利于合成 SO3 的反应，B 可以用平衡移动原理解释； C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理 解释； D. 工业制取金属钾，Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使 K 成蒸气从反 应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D 可以用平衡移动原理解释。 本题选 C。 18.对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若 t0 时增大压强，正、逆反应速率 变化如图所示(v 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状态叙述中正确的 是(　　) A. A、B、C 是气体，D 不是气体 B. A、B 是气体，C、D 有一种是气体 C. C、D 是气体，A、B 有一种是气体 D. C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体 【答案】C 【解析】 分析】 t0 时刻时，增大压强，正逆反应速率都增大，且反应向逆反应方向进行，然后根据勒夏特列 原理进行分析； 【详解】t0 时刻时，增大压强，正逆反应速率都增大，且反应向逆反应方向进行，说明反应 物气体物质的量之和小于生成物气体系数之和， A、如果 A、B、C 都是气体，D 不是气体，增大压强，平衡向正反应方向进行，故 A 不符 合题意； B、如果 A 和 B 都是气体，C、D 有一种气体，生成物的气体系数之和小于反应物气体系数 之和，即增大压强，平衡向正反应方向进行，故 B 不符合题意； C、如果 C、D 是气体，A、B 有一种气体，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和， 即增大压强，平衡向逆反应方向进行，故 C 符合题意； D、压强增大只影响气体的化学反应速率，如果 A、B 都不是气体，则在 t0 时刻，正反应速 率不会改变，故 D 不符合题意； 答案选 C。 【点睛】速率－时间图像的分析，先根据“断点”，判断出这一时刻改变条件可能是什么因 素，然后根据勒夏特列原理，判断出平衡向哪个方向移动，作出合理判断。 【 19.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 依据化学平衡移动原理，结合影响因素分析判断； B.可根据反应物的浓度改变与平衡移动的关系，结合含 N 元素的化合物分析； C.根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变分析； D.催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动。 【详解】A.由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所 以升高温度可使该反应的平衡常数减小，A 错误； B.NH3 是反应物，增大反应物的浓度，可以使平衡正向移动，NO 的转化率提高，而 NH3 的 转化率降低，B 错误； C.根据方程式可知，在任何条件下每反应消耗 1molNO，会同时产生 2molN2，现在单位时间 内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2，说明正反应速率与逆反应速率相等，则 NO、N2 的 浓度不变，因此反应达到平衡状态，C 正确； D.在其他条件不变时，使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，但由于对正、逆反应速率 的影响相同，所以平衡不发生移动，因此废气中氮氧化物的转化率不变，D 错误； 故合理选项是 C。 20.K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用 K2Cr2O7 溶液进行 下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ） H 0＜∆ A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C. 若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知 K2Cr2O7 酸 性溶液氧化性强 【答案】C 【解析】 试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加 入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原， B 项正确；D.若向④溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿 色，C 项错误；D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不 能，说明酸性条件下氧化性强，D 项正确；答案选 C。 【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。 【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考 查，注意把握题给信息为解答该题的关键。K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱， 平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知 Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而 CrO42-不能，以此解答该题即可。 21.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系 在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 在 A、B、C 三点时，V(正)=v(逆)，在 D 点时 V(正)>v(逆) B. A、B、C 三点的平衡常数一定不相同 C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动 【答案】C 【解析】 试题分析：A．曲线上的点为平衡点，则 A、B、C 三点时 v(正)=v(逆)，D 点 SO3 的百分含量 小于平衡时含量，向正反应方向移动，D 点时 v(正)＞v(逆)，故 A 正确；B．A、B、C 三点的 温度不同，则平衡常数一定不相同，故 B 正确；C．由图可知，温度越高，生成物的含量越 低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则 平衡不移动，故 D 正确；故选 C。 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。 22.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他 条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是 A. 图Ⅰ表示的是 t1 时刻增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速 率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图 I 中 t1 时刻可以是增大压强对反应速率的影 响，故 A 正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图 II 中 t1 时刻 可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故 B 正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高， 且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故 C 正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的 影响，故 D 错误；故选 D。 【点睛】本题考查化学平衡，把握压强和温度对化学平衡、反应速率的影响因素为解答的关 键。本题的易错点为 C，要注意反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。 23.反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图 中压强 p1＞p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。 据此可判断( ) A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. 增大压强，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 根据已知条件，由图可知压强不变时，升高温度 G 的体积分数减小，说明平衡正向移动， 因为升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，故 A 项错误，B 项正确；温 度一定时，增大压强 G 的体积分数增大，说明平衡逆向移动，因为增大压强平衡向气体体 积减小的方向移动，所以 a”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1 和△H2 表示)。 （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中 CO 转化率 是_________(选字母)。 a．充入 CO，使体系总压强增大 b．将 CH3OH(g)从体系中分离 e．充入 He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ 的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动，平衡常数 K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】 (1). ＜ (2). △H2 - △H1 (3). b (4). c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2） c3（H2） (5). 正向 (6). 不变 【解析】 【详解】（1）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数 K 减小，说明温度升高，平衡逆向进 行，所以正向是放热反应，即△H1<0；根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得：C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)△H3=△H2- △H1；正确答案：＜ ；△H2 - △H1。 （2）a．充入 CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但 CO 转化率降低，a 错误； b．将 CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，b 正确； 的 的 c．充入 He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO 转化率不变，c 错误； d．使用高效催化剂，不能改变平衡，CO 转化率不变，d 错误； 正确选项 b。 （3）反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数 k= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍， 根据等效平衡理论，相当于增大压强，则化学平衡正向移动，因为温度不变，平衡常数 K 也 不变；正确答案：. c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2）c3（H2）；正向； 不变。 【点睛】惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，原平衡体系中充入惰性气体，体系 的总压强增大，体系中各气体组分的浓度不变，平衡不移动；恒温恒压条件下 ，原平衡体 系中充入惰性气体，容器容积增大，体系中各气体组分的分压减小，平衡向气体分子数增大 的方向移动。 34.（1）已知 CH3OH(l)的燃烧热 ΔH＝－238.6 kJ/mol， CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________ （3）反应 mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应△H =____kJ/mol(用含 E1、E2 式子表示); 在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___， (填增大、减小、不变)。 （4）已知： CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g)平衡常数 K C(s) +CO2 (g) 2CO（g)平衡常数 K1 C (s) +H2O (g) CO（g) +H2 (g)平衡常数 K2 则 K、K1 、K2 之间的关系是 ___________________________________ 【答案】 (1). < (2). 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol (3). △H=-（E2-E1）kJ/mol (4). 减小 (5). 减小 (6). K= 【解析】 【分析】 （1）1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时， 放出的热量比生成 CO2(g)和 H2O(g)时， 放出的热量多； （2）有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，2mol Cl2 参与反应时释放出 290 kJ 热量， 据此写出反应的热化学方程式； （3）∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以∆H=E1-E2；加入催化剂改变了反应的途径， 降低了反应所需的活化能； （4）分别写出平衡常数 K1、K2、K 的表达式，据此可找出 K 与 K2、K1 之间的关系。 【详解】（1）燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol 甲醇完全 燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时， 放出的热量为 238.6 kJ，而当 1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2(g) 和 H2O(g)时，放出的热量小于 238.6 kJ，故 a<238.6； 故答案是：<； （2）有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，2mol Cl2 参与反应时释放出 290 kJ 热量， 反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol； 故答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol； （3）由图像可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；∆H=反应物的总键能- 生成物的总键能，所以∆H=（E1-E2）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所 需的活化能，所以 E1、E2 的变化是减小； 故答案是：△H= -（E2-E1）kJ/mol； 减小；减小； （4）C(s) +CO2 (g) 2CO（g)反应的平衡常数 K1=c2（CO）/c（CO2）；C (s) +H2O (g) CO（g) +H2 (g)反应的平衡常数 K2 = c（CO）c（H2）/c（H2O）；CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g)反应的平衡常数 K= c（CO2）×c（H2）/ c（CO）×c（H2O），所以 K=K2/K1； 故答案是：K=K2/K1。 【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键 吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热（∆H）等于正反应的活 2 1 K K 化能减去逆反应的活化能。 35.如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是 铁电极，工作时 N 电极的质量减少，请回答下列问题： （1）M 电极的材料是________，其电极反应式为：________N 的电极名称是________，电极 反应式为：________ （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________． （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。 【答案】 (1). 石墨 (2). Ag++e﹣→Ag (3). 阳极 (4). Fe﹣2e﹣═Fe2+ (5). CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O (6). 0224 【解析】 【详解】（1）碱性甲烷电池为原电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙 池有外接电源，属于电解池，根据图片知，工作时 N 电极的质量减少，所以 N 是阳极铁电 极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+；M 是阴极，是石墨电极，发生反应：Ag++e-→Ag； （2）甲烷是燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应式为： CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； （3）n（Ag）=4.32g÷108g/mol=0.04mol，根据 Ag++e-=Ag 可以知道转移电子为 0.04mol，甲 池中通入氧气的一极为正极，反应式为 2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗 n（O2） =1/4×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。