2017-2018学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题 Word版

考生注意:‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号镇写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。和需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12  O16  Si28  S32  Zn65‎ 一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是 A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 B.用白醋除去菜刀上的铁锈 C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍 D.用石英砂过滤器德去自来水中少量的泥沙 ‎2.(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是 A 是一种硅酸盐 B.分子式为SiO2‎ C.是酸性氧化物，不溶于任何酸 D.在高温条件下可与碳酸钠反应 ‎3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。其结构简式如图:‎ 下列说法不合理的是 A.博荷醇所含官能团基羟基 B.碳环上的一溴代物有3种 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应 ‎4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A.A装置中通入的a气体是Cl2‎ B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气 C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 ‎5.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.N极为电源的正极 B.M极生成氮气且电极附近PH升高 C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D.联氨的电子式为 ‎6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是 A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上 B.锌块改变了铁管的组成和结构 C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗 D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动 ‎7.恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为 A.气态 B.气态或液态 C.液态或固态 D.只能是固态 ‎8.下列离于方程式书写正确的是 A.加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+‎ B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C.以石量为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-‎ D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O ‎9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是 A.c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)‎ B.c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)‎ C.c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)‎ D.c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)‎ ‎10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是 A.XY2   B.XY3-  C.Z2+   D.WY2-‎ ‎11.在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。该反应过程为①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是 A.反应②是O2+4VO22V2O5‎ B.V2O5降低了反应的活化能 C.增大O2浓度时该反应的ΔH不变 D.当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变 ‎12.下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应 测定硝酸浓度对反应速率的影响 B 将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶 液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中 测定温度对反应速率的影响 C 将充有NO2的注射器压缩 探究压强对化学平衡移动的影响 D 将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中 探究温度对化学平衡移动的影响 ‎13.有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:‎ 化学键 C-H C=C H-H C-C 键能/(KJ/mol)‎ ‎413.4‎ x ‎436.0‎ ‎347.7‎ 已知CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(B) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为 A.136.8   B.307.5   C.615.0   D.177.3‎ ‎14.如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是 A.对Ba(OH)2溶液升高温度 B.对NaCl溶液降低温度 C.对H2SO4溶液降低温度 D.对蒸馏水升高温度 ‎15.通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是 A.电极为负极，可以用Fe电极代替 B.工作时OH-向K2FeO4电极移动 C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化 D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-‎ ‎16.25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)‎ B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl C.pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7‎ 二、非选择题:包括两个选考模块,共5小题,共52分。考生从A、B两个题组中任选一组作答，不得交叉选择,若两组都做，则按所做的第一组计分。‎ A组 选修3 物质结构与性质 ‎17.(11分)H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:‎ ‎(1)基态碳原子的电子排布式为  ,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是  ,O元素的化合价为 .‎ ‎(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于  (填“吸收”或“发射”)光谱。‎ ‎(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为 ，其分子之间  (填“能”或“不能”)形成氢键。‎ ‎(4)CO2属于 (填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子和离子分别为 (各写一种)。‎ ‎18.(10分)现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:‎ ‎(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是  (填序号，下同);中心原子S的杂化方式为中的是 .‎ ‎(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是 ‎ ‎(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是 (填字母)。‎ A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多 B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少 C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形 ‎(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为 ‎ ‎19.(10分)短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:‎ ‎(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为 (用具体元素符号表示电子式)，基态原子的第电高能最大的元素是 (填元素符号)。‎ ‎(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为 。‎ ‎(3)已知A2F2的分子结构如图所示:‎ ‎①用电高方程式表示其盈羽酸性的原因: ‎ ‎②A2F2的沸点比A2F高的原因: ‎ ‎20.(10分)A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):‎ ‎(1)F的价电于排布式为 ‎ ‎(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是 ‎ ‎(3)化合物BE2微溶于水，为 (填“极性“成“非极性”)分子，BE2 (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。‎ ‎(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有  个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为 。 ‎ ‎21.(11分)Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是 ‎ ‎(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:‎ Mg元素及其化合物 Al元素及其化合物 电离能/(KJ/mol)‎ Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733‎ Al:I1=578,I2=1817,I3=2745‎ 熔点/℃‎ MgCl2:714‎ AlCl3:190(2.5×105Pa)‎ ‎①Mg原于的配位数是12，属于  堆积方式解释第一电高能Mg比Al大的原因: ‎ ‎②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因: ‎ ‎③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是 ，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是 .‎ ‎(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为  cm(不必化简)。‎ B组选修5 有机化学基础 ‎17.(11分)下列有机物的分子式均为C8H10O 回答下则问题:‎ ‎(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 (填字母)‎ ‎(2)D分子中共平面的碳原子有 个 ‎(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于 ‎ ‎(4)已知:‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 溶解性 A ‎176.7‎ ‎-32.1‎ 不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶 D ‎217‎ ‎61.5‎ 溶于醇、醚、氯仿，微溶于水 ‎①有A和D的混合物，可以通过 (填实验操作名称)进行分离。‎ ‎②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是 ,写出可行的实验方案： 。‎ ‎18.(10分)用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:‎ 已知:在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代 ‎(1)上述流程中属于取代反应的步骤有 ‎ ‎(2)上述流程中加人的试剂:②是 、③是 、④是 。‎ ‎(3)B的结构简式是 ‎ ‎(4)下列有关D的叙述正确的是 (填字母)‎ A.有两种官能团，是羟基和羧基 B.能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应 C.可以形成高分子化合物 D.与浓溴水反应产生白色沉淀 ‎19.(10分)根据下面的反应路线及所给信息回答问题 已知：‎ ‎(1)A中含有的官能团名称是 ,A的名称是 。‎ ‎(2)不考虑眼反异构，丙烯的二氯代物有 种 ‎(3)反应类型:①是 ；⑤是 ‎ ‎(4)反应③的化学方程式是 ‎ ‎20.(10分)某单烯烃A(C8H16)可以发如下图所示的转化，回等下列问题:‎ 已知:a. ‎ b.B的核磁共振复请图中有2个峰，峰面机之比是2:3.‎ ‎(1)B的分子式为 ;E的名称为 ，1molE最多加与 molNa2CO3反应.‎ ‎(2)写出CD、E+FG反应的化学方程式: 。‎ ‎(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基数是 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有 种。‎ ‎21.(11分)E是一种重要的工业原料，E的合成方法如下:‎ 已知：‎ 回答下列问题 ‎(1)B分子中的官能团名称是 ‎ ‎(2)D过程中的反应类型是 ‎ ‎(3)A的分界构体有多种，其中有同个侧链，既具有丽的性质又具有醇的性质的物质有 种;其中有两个甲基的结构简式是 (写一种即可)。‎ ‎(4)已知: 。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备的合成路线： ‎ ‎1-16题,每小题3分,共48分。‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16.D A组 选修3 物质结构与性质 ‎17.(1)1s22s22p2(1分) F-O-F(1分) +2(1分)‎ ‎(2)发射(1分)‎ ‎(3)sp2、sp3杂化(2分) 能(1分)‎ ‎(4)非极性(1分)平面正三角形(1分)SO3(其他合理答案也可，1分)NO3-或SiO32- (其他合理答案也可，1分)‎ ‎18.(1)①②(2分)③④(2分)‎ ‎(2)SO2是极性分子,H2O也是极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度较大(2分)‎ ‎(3)AC (2分)‎ ‎(4)1(2分)‎ ‎19.(1) (2分) N(2分)‎ ‎(2)8NA(或4.816×1024或8×6.02×1023)(2分)‎ ‎(3)①H2O2HO2-+H+(2分)‎ ‎②因为H2O2和H2O分子间都能形成氢键,而H2O2相对分子质量H2O大,H2O2分子间作用力大,沸点高(2分)‎ ‎20.(1)3d104s2(1分)‎ ‎(2)O>N>C(2分)‎ ‎(3)非极性(1分) 能(2分)‎ ‎(4)4(2分) （） (2分)‎ ‎21.(1)6(1分)‎ ‎(2)①六力最密(1分) Al的价电子结构是3s23p1，失去1个电子之后就是3s2稳定结构,Mg是3s2稳定结构(2分)‎ ‎②MgC12是高子晶体,AlCl3是分子晶体(2分)‎ ‎③sp3（1分）(极性)共价键、配位键(2分)‎ ‎(3) (2分)‎ B组 选修5 有机化学基础 ‎17.(1)ACD(3分)‎ ‎(2)8(2分)‎ ‎(3)加成反成(1分)‎ ‎(4)①蒸馏(2分)‎ ‎②Na(1分) 分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D(2分 ‎18.(1)①④⑤ (2分)‎ ‎(2)酸性KMnO4溶液(1分) H2(1分) NaOH水溶液、稀盐酸(其他合理答案也可，1分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)ABC(3分)‎ ‎19.(1)碳破双键(2分) 4-甲基-1-环已烯(或4-甲基环已烯)(2分)‎ ‎(2)5(2分)‎ ‎(3)加成反成(1分) 消去反应(1分)‎ ‎(4) (2分)‎ ‎20.(1)C5H10O(1分) 丙酸(1分) 0.5(1分)‎ ‎(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O[或CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O](2分) ‎ CH3CH2CHOHCH2CH3+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH2CH3)2+H2O (2分)‎ ‎(3)3nNA(1分)‎ ‎(4)4(2分)‎ ‎21.(1)醚键和溴原子(2分)‎ ‎(2)取代反应(2分)‎ ‎(3)15种（2分) (2分)‎ ‎(4)‎ ‎(3分)‎ ‎ ‎