化学卷·2019届甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

化学卷·2019届甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二上学期第二次月考 化学试题 一、选择题（单选，每题2分，共50分）‎ ‎1. 下列化学反应需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 食物的腐烂 C. 工业炼钢 D. 塑料老化 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁时应该减缓其反应速率，A错误；B．食物人们需要其有一定的保质期，使用食物时要减缓其反应速率，B错误；C．工业炼钢总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，C正确；D．塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需要增大起反应速率，D错误；答案选C。‎ 考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识 ‎2. 下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是 A. 碳在氧气中燃烧 B. 氢气还原氧化铜 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）的反应 D. 焦碳在高温下与水蒸气反应 ‎【答案】A ‎【解析】生成物的总能量小于反应物总能量的反应应该是放热反应。碳在氧气中燃烧是放热的，选项A正确。氢气还原氧化铜、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）的反应、焦碳在高温下与水蒸气反应，这三个反应都是吸热反应，所以选项B、C、D都错误。‎ 点睛：放热反应主要有：燃烧、中和、金属单质与酸反应、缓慢氧化、铝热反应、过氧化钠和二氧化碳反应、过氧化钠与水反应、活泼金属与水等等。‎ ‎3. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率 B. 在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值 C. 在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同 D. 化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化 ‎【答案】C ‎ ‎ ‎4. 关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 增大反应浓度，平衡常数随之增大 B. 两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变 C. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 D. 浓度商Qc < Kc，v正 < v逆 ‎【答案】C ‎【解析】平衡常数只与温度有关，所以浓度变化，平衡常数应该不变，选项A错误。化学方程式的书写方式不同，例如方程式系数变化，反应的平衡常数一定改变，选项B错误。正逆反应的反应物和生成物正好相反，所以正逆反应的平衡常数互为倒数，选项C正确。浓度商Qc < Kc时，反应应该向正反应方向进行，所以v正 ＞ v逆，选项D错误。‎ 点睛：利用浓度商与平衡常数K值之间的关系判断反应进行的方向是考试中的常考内容之一。这种题目的知识要点其实比较单一，主要结论如下：Qc ＝ Kc时，反应应该达平衡，所以v正 ＝ v逆；Qc < Kc时，反应应该向正反应方向进行，所以v正 ＞ v逆；Qc ＞ Kc时，反应应该向正反应方向进行，所以v正 ＜ v逆。‎ ‎5. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2OHNO3＋NO（正反应为放热反应），为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是 A. 通入NO2 B. 增压 C. 升温 D. 加催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】通入NO2气体，NO2的转化率会减小，选项A错误。增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率升高，选项B正确。正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低，选项C错误。加入催化剂只能改变速率不能影响平衡，所以转化 率不变，选项D错误。‎ 点睛：判断转化率的变化主要有以下要点：‎ ‎ 1、只改变压强或者温度，使平衡向正反应方向移动，所有反应物的转化率都升高，反之，都降低。‎ ‎ 2、如果反应物大于等于2种，则增大其中一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，其他反应物的转化率都升高。‎ ‎ 3、反应只有恒容下加入反应物相等于增大压强。‎ ‎6. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质 ‎【答案】D ‎【解析】氯化钠再溶于水后，会在水分子作用下电离为离子，与电流无关，选项A错误。酸式盐溶于水后也能电离出氢离子（例如硫酸氢钠），选项B错误。二氧化碳溶于水要先和水反应生成碳酸，所以二氧化碳不是酸，也就不是电解质（电解质包含的是酸碱盐和活泼金属氧化物），选项C错误。碳酸钙难溶于水，但是溶于水中的微量碳酸钙是完全电离的，所以碳酸钙是强电解质，选项D正确。‎ ‎7. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol C. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/mol D. H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1mol（2g）氢气燃烧应该放出285.8kJ的热量，所以方程式为H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol，选项A正确。选项B中2mol氢气燃烧应该放出2×285.8kJ的热量，所以选项B错误。选项C的方程式没有标注物质状态，所以选项C错误。选项D中生成的水应该是液态，选项D错误。‎ ‎8. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)==2NO2(g)，若N2O4的浓 度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s， N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间 A. 等于5s B. 等于15s C. 大于10s D. 小于10s ‎【答案】C ‎【解析】，所以N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项C正确。 ‎ 点睛：高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。‎ ‎9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 低温下NO2气体的颜色变浅 B. 在氢硫酸中加碱有利于S2-增多 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 高压条件有利于合成氨反应 ‎【答案】C ‎【解析】勒夏特列原理是平衡移动的基本原理，应用该原理可以解释的是平衡移动的问题。2NO2N2O4的反应是放热的，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅，所以选项A可以解释。H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-，加入的氢氧根离子和氢离子中和，两个平衡都向正反应方向移动，硫离子浓度增大，选项B可以解释。合成氨的反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，所以从平衡移动的角度认为：500℃左右比室温更不利于合成氨反应，选项C不能解释。增大压强，工业合成氨的反应正向移动，有利于反应进行，选项D可以解释。‎ ‎10. 下列物质的分类组合全部正确的是 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2‎ B H2SO4‎ BaCO3‎ CO2‎ C AgCl HClO Cu D Ca(OH)2‎ H2S 蔗糖 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】选项A中Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误。选项B中碳酸钙属于盐，应该是强电解质，选项B错误。选项C中Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误。氢氧化钙是强碱，属于强电解质；硫化氢是弱酸，属于弱电解质；蔗糖是非电解质；选项D正确。‎ ‎11. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎【答案】B ‎【解析】升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。‎ ‎12. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 ‎【答案】C ‎【解析】反应是否自发是由焓判据和熵判据组合而成的复合判据进行判断的，所以选项A错误。石墨的能量低于金刚石，所以由石墨转化为金刚石是吸热反应。同时，石墨的熵值大于金刚石，所以由石墨转化为金刚石是熵减反应。由上，该反应一定不自发，选项B错误。由焓判据和熵判据组合而成的复合判据（△G）才是判断反应进行方向的合理判据，选 项C正确。同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，选项D错误。‎ ‎13. 反应A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. υ (A)=0.05mol/(L•s) B. υ (B)=0.06mol/(L•min)‎ C. υ (C)=0.04mol/(L•s) D. υ (D)=0.03mol/(L•s)‎ ‎【答案】A ‎【解析】判断反应速率大小时，应该将每个物质的速率除以该物质在方程式里的系数，再进行比较。所以：υ (A)=0.05mol/(L•s)，υ (B)=0.06mol/(L•min)= 0.001mol/(L•s)（此速率必然最小），υ (C)=0.04mol/(L•s)除以C的系数2为0.02mol/(L•s)，υ (D)=0.03mol/(L•s)除以D的系数2为0.015 mol/(L•s)，所以反应最快的是υ (A)=0.05mol/(L•s)，选项A正确。‎ ‎14. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H<0。平衡时Br2(g)的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 A. a>b B. a=b C. a 0 B. a＋b> c Q < 0‎ C. a＋b< c Q < 0 D. a＋b= c Q > 0‎ ‎【答案】C ‎17. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 3υ正(N2)=υ正(H2)‎ C. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D. υ正(N2)=3υ逆(H2)‎ ‎【答案】C ‎【解析】用正逆反应速率相等来判断反应的平衡的要求是：1、两个方向（正和逆）；2、速率的比等于方程式系数比。所以从方程式得到，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1:2，选项A错误。选项B说的都是正反应，所以选项B错误。选项C说的是正逆反应，且反应速率比正确，选项C正确。选项D的速率比不对，应该是3υ正(N2)=υ逆(H2)，选项D错误。‎ ‎18. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】混合气体的颜色有带颜色的组份的浓度决定。该反应为放热反应，保持体积不变，降低温度，平衡向正反应方向进行，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅。选项B正确。‎ ‎19. 恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎【答案】D ‎【解析】单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB，说的都是正反应，没有说明逆反应速率，所以选项A错误。容器内的三种气体应该一直共存，所以选项B错误。恒容容器体积不变，由质量守恒定律，总质量一直不变，所以密度恒定不变，选项C错误。容器中各组分的体积分数不随时间变化，可以说明反应达平衡，选项D正确。‎ ‎20. 右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：b点比a点先达到化学平衡，说明b的反应速率比a快，达到平衡时，X的转化率相等，因此改变的措施是使用催化剂，故选项C正确。‎ 考点：考查化学平衡图像等知识。‎ ‎21. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某 反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．‎ A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；‎ B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；‎ C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；‎ D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．‎ 解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；‎ B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；‎ C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；‎ D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），故D错误．‎ 故选A．‎ ‎22. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)‎ B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %‎ D. 反应的化学方程式为：X＋YZ ‎【答案】C ‎【解析】分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)＝1．20 mol－0．41 mol＝0．79 mol，Δn(Y)＝1．0 mol－0．21 mol＝0．79 mol，Δn(Z)＝1．58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)＝＝0．079 mol·L－1·s－1；Δc(X)＝＝0．395 mol·L－1；α(Y)＝×100%＝79%，只有C选项正确。‎ ‎23. 常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是 A. 2SO2＋O22SO3 B. CO＋H2OCO2＋H2‎ C. CO2＋H2OH2CO3 D. H+＋OH-H2O ‎【答案】D ‎【解析】压强变化对于气体物质的量不变的反应才会不影响平衡，选项A、B、C中的反应前后气体的物质的量都发生了改变（注意是常温，H2O是液态的）。选项D的反应实际与气体无关，所以只有选项D的反应压强不影响平衡。‎ ‎24. 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2下列说法正确的是 A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B. 该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C. |ΔH2|<|ΔH1|‎ D. |ΔH2|>|ΔH1|‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B、因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483．6 kJ/mol，故B错误；C、2mol水中有4molH-O键，形成4mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ，故C错误；D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=-（△H1-Q）=483kJ•mol-1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，‎ 故D正确；故选D．‎ 考点：热化学方程式 ‎25. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，所以p1＜p2；相对于p1来说，p2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少Z的方向移动，Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象正确，答案选B。‎ 点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确压强对化学反应速率、化学平衡移动影响原理是解本题关键，会根据图象中“先拐先平数值大”确定压强大小。‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26. 按要求对下列物质进行分类：醋酸、Cu、CaCO3、盐酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 （注：多选不得分）‎ ‎（1）属于非电解质的是____________________________________________‎ ‎（2）既不属于电解质的是也不属于非电解质的是______________________‎ ‎（3）属于强电解质的是_____________________________________________‎ ‎（4）属于弱电解质的是_____________________________________________‎ ‎【答案】 (1). 酒精、NH3、蔗糖 (2). Cu、盐酸、石灰水 (3). CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3 (4). 醋酸、 H2O 、Al(OH)3‎ ‎【解析】（1）非电解质是除了电解质（酸碱盐和活泼金属氧化物）之外的化合物，所以是酒精、NH3、蔗糖。‎ ‎（2）既不属于电解质的是也不属于非电解质的应该除了化合物以外的物质，即单质或者混合物，所以是Cu、盐酸、石灰水。‎ ‎（3）强电解质是强酸、强碱和盐，所以是CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3。‎ ‎（4）弱电解质是弱酸、弱碱和水，所以是醋酸、 H2O 、Al(OH)3。‎ ‎27. 对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：‎ ‎（1）当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。‎ ‎（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。‎ ‎（3）升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。‎ ‎【答案】 (1). 气 (2). 1 (3). 不变 (4). > (5). 放 (6). 增大 ‎【解析】（1）增大压强平衡不移动，说明该反应为气体的物质的量不变的反应，所以A必须为气体。‎ ‎（2）增大压强，C的组分含量增加，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体的物质的量减小的反应，所以当A为固体时，n一定等于1。‎ ‎（3）升温，平衡向右移动，所以υ正＞υ逆，升高温度平衡应该向吸热反应方向移动，所以正反应吸热，逆反应放热。吸热反应升高温度，平衡常数K值应该增大。‎ ‎28. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：‎ ‎（1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。‎ ‎（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。‎ ‎（3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。‎ ‎（4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 减小 (3). C (4). 减小 (5). A (6). 增大 (7). D (8). 不变 ‎【解析】（1）升高温度应该是正逆反应都加快，平衡向逆反应（吸热）方向移动，所以应该υ正＜υ逆，图像B正确。因为平衡向逆反应方向移动，新平衡中C的体积分数将减小。‎ ‎（2）降低压强应该是正逆反应都减慢，平衡向逆反应（气体物质的量增加）方向移动，所以应该υ正＜υ逆，图像C正确。因为平衡向逆反应方向移动，A的转化率将减小。‎ ‎（3）增加A的量应该是正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，平衡向正反应方向移动，所以应该υ正大于υ逆，图像A正确。反应物有两个，增加A的量平衡正向移动，B的转化率增大。‎ ‎（4）使用催化剂能同时同程度加快正逆反应速率，但是平衡不移动，所以图像D正确。平衡不移动，所以C的质量分数不变。‎ ‎29. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。‎ ‎（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 温度升高，平衡常数增大，平衡 正向移动，则正反应吸热 (4). b、c (5). 830 (6). 0.05mol/(L •s) (7). 50 %‎ ‎【解析】（1）化学反应平衡常数是生成物浓度的系数次方相乘再比上反应物浓度的系数次方相乘，所以是。‎ ‎（2）该反应随着温度的升高平衡常数K值不断增大，所以正反应是吸热反应。‎ ‎（3）容器中压强不变就是气体的物质的量不变，该反应本身就是气体物质的量不变的反应，所以不能说明反应达平衡，选项a错误。混合气体中 c（CO）不变，说明反应“停止”了，即反应达到平衡状态，选项b正确。υ正（H2）＝υ逆（H2O），说明反应的正逆反应速率相等，反应达平衡，选项c正确。c（CO2）＝c（CO），但是没有说不随时间改变，那么有可能出现瞬间相等，然后变化，所以选项d错误。‎ ‎（4）平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），即反应的K=1，根据表中数据得到，该反应的温度为830℃。该温度下，若向容器（2L）中分别加入2mol H2、CO2，有：‎ CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）‎ 起始： 1 1 0 0‎ 反应： X X X X 平衡： 1-X 1-X X X （以上单位为mol/L）‎ 所以有 ，解得X=0.5mol/L。‎ 所以 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎