2019-2020学年山西省晋中市平遥县第二中学高二10月月考化学试题 Word版

2019-2020学年山西省晋中市平遥县第二中学高二10月月考化学试题 Word版

山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：‎16 C ：12 Ag:108‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分)‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④‎ ‎ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎3．下列说法或表示方法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．由C(石墨) → C(金刚石)：△H = +1.9 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定 ‎ B．在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H2O(l)；△H= 一57．3KJ／mol。若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ C．对于反应S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g ) 的化学键所释放的总能量小于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出的热量多 ‎4．已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A．920 kJ B．557 kJ C． 188 kJ D．436 kJ ‎ ‎5.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）‎ A. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 ‎6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ A △H1＞△H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 锡制器皿长期处于低于‎13.2℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎ D 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎7．下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）‎ A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸 ‎ C.降低温度 D.滴加少量的CuSO4 溶液 ‎8．．在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）‎ A．物质A的转化率提高了 B．平衡向逆反应方向移动了 C．物质B的质量分数减少了 D．a ＞ b ‎ ‎ 9． 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ， 此反应达到平衡的标志是 （ ）‎ A． 容器内气体密度不随时间变化 B．容器内压强不随时间变化 C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2‎ D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z ‎ ‎10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入‎10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎20‎ ‎22‎ ‎24‎ ‎26‎ ‎28‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ V1 / mL 温度 / ℃‎ 下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)‎ ‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正）‎ ‎ C其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 D该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ ‎11．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是 A 做该实验时环境温度低于‎22℃‎ B 该实验表明化学能可能转化为 热能 ‎ ‎ C 该实验表明有水生成的反应一定是放热反应 D NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L ‎12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1‎ ‎ B．根据②推知反应：‎ CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1‎ ‎ C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎ D．反应①中的能量变化如右图所示 ‎13．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎14．‎20℃‎时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高‎10℃‎，化学反应速率增大到原来的2倍，那么‎50℃‎时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 ‎ ‎ A．40 s B．20 s C．48 s D．15 s ‎ ‎15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0‎ B．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为‎830 ℃‎ C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 D． 当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 ‎ 16.对可逆反应‎2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ‎③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ‎④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ‎ ‎⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．②④ C．①③ D．②‎ 二、填空题(共52分)‎ ‎17．（12分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量 反应过程 能量 ‎（kJ/mol）‎ 反应物 分子 生成物 分子 活化 分子 反应物的 总能量（E1）‎ 生成物的 总能量（E2）‎ ‎(Ⅰ)‎ ‎(Ⅱ)‎ 活化分子的最低能量 叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。‎ 请认真观察右图，‎ 然后回答问题。‎ ‎（1）图中所示反应是_________‎ ‎(填“吸热”或“放热”)反应，‎ 该反应_____________‎ ‎(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 ‎△H =______________________‎ ‎(用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎（2）已知热化学方程式：‎ H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g)△H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。‎ ‎（3）已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： ‎ ‎(4).碳燃烧的热化学方程式为：‎ ‎ C(g) + O2(g)= CO2 (g);△H= —393.5kJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .‎ ‎18.（10分）用50mL0.50mol/L 盐酸与 ‎50 mL0.55mol/LNaOH溶液，‎ 在右图装置中进行中和热的测定，‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃 用品是 ‎ ‎(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定 准确性的关键是 ‎ ‎（3）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ‎ ‎（4）某同学实验记录数据如下表所示假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/ml，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)根据该同学的实验数据计算，该实验测的中和热△H= ‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ HCl NaOH ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ ‎19．（12分）探究小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。‎ ‎①请完成以下实验设计表【将表中（1）、（2）、（3）、（4）空填入答题卡相应的空格中）： 每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4‎ 溶液的用量均为2mL，催化剂 MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g】‎ 实验 编号 实验目的 T/K 催化剂用量/g c/mol·l-1‎ KMnO4‎ H2C2O4‎ I 为以下实验作参考 ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ ‎0.1‎ II 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.001‎ ‎0.1‎ III ‎（1）‎ ‎323‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ ‎0.1‎ IV 探究催化剂对反应速率的影响 ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎0.1‎ ‎②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案： 。‎ ‎③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎20．（18分）对于可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。‎ ‎（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。‎ ‎（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 。‎ ‎（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，CO的转化率 。‎ ‎（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强 ，正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动。‎ ‎2019平遥二中高二年级十月考试化学‎ 班级 考号 姓名 ‎ ‎ 密 封 线 答题卡 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题 ‎17（共12分）（1） 。 。 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） ‎ ‎（4） 。‎ ‎18 （共10分） （1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎ 。‎ ‎（4） 。‎ ‎19（共12分）①：（1） 。‎ ‎（2） 。（3） 。（4） 。‎ ‎② ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③ ‎ ‎20（9分）（（1） 。（2） 。‎ ‎（3） 。 。 。‎ ‎（4） 。 。 。 。‎ ‎2019平遥二中高二年级十月考试化学答案 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D B D B C D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D C B D D B B 二、填空题(共52分)‎ ‎17. (12分)（1）放热 需要－（E1－E2）‎ ‎（2）409.0 kJ· mol－1 ‎ （3） H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol ‎ ‎ （4） ‎4.36 ：1 ‎ ‎18.（10分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温 ‎（3）3次 不同意，因为不同的温度计误差不同。‎ ‎（4）-51.8 kJ/mol ‎19 (12分)①（1）探究温度对化学反应速率的影响 ‎（2）298（3）0.0。（4）0.01。‎ ‎②取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应（1分）‎ ‎2MnO4＿+ 5H2C2O4+ 6H+ =10CO2↑ +8 H2O+2Mn2+（2分）‎ ‎20（18分）．(1) 变浅 (2) 不变 (3) 增大 增大 不变 ‎ ‎ （4）不变 增大 减小 正反应