湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三

湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三

湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三 ‎ 满分：110分 时限：90分钟 命题人：高存勇 2011.6‎ 选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)‎ ‎1．《中华人民共和国食品安全法》于‎2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 ‎2． 2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是 A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137‎ B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素 D．铯137原子核内含有82个中子 ‎3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是 A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基 D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，‎11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤‎4℃‎时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ‎ A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥‎ ‎5．下列说法正确的是 ‎ ‎ A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 ‎ B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎ C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 ‎ D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应 ‎6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的 A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．加成反应 D．化学反应过程的本质 ‎7．下列离子方程式正确的是 ‎ A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎ B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + Cl—‎ ‎ C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－‎ ‎ D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O ‎8．下列说法中错误的是 ‎ A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；‎ B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；‎ ‎ C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；‎ ‎ D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ‎9．下列条件一定能使反应速率加快的是 ‎ ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2‎ A、全部 B、①②⑤ C、② D、②③‎ ‎10. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 A．4对 B．5对 C．6对 D．7对 ‎11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化 ：A．①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②‎ ‎12. A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 ‎ A． AD2 B． BC2 C． AC2 D． BD2‎ ‎13. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是 ‎①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同 A．②④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥‎ ‎14．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B ‎ 是 A. 2.8 mol　　　 B. 1.6 mol　　　 C. 3.2 mol　　　 D. 3.6 mol ‎ ‎15. 如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为‎1.4a L 。下列说法错误的是 ‎ A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为 80% ‎ C．平衡时的压强：PB > 2PA D．平衡时Y体积分数：A＞B ‎ ‎16. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足 ‎ A. ‎＜＜ B.＜＜ C.3＜＜4 D. 1＜＜3‎ ‎17. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：‎ ‎2Li+ + FeS + 2e- == Li2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是 ‎ A．该电池的电池反应式为：2Li + FeS == Li2S + Fe ‎ B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1 价 C．负极的电极反应式为：Al — 3e- == Al3+ D．Li-Al/FeS电池是一种一次性电池 ‎18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ‎ A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 D．Y元素非金属性比W元素的非金属性强 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎19.下列实验操作或结论中合理的有 ‎ ‎①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42－ ⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2‎ ‎20. 现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。回答下列有关问题：‎ ‎（1）写出C2A4的电子式 。C2A4 的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与 mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因 。‎ ‎（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程： ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。‎ ‎(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式： 。‎ ‎（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式 。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为 ‎ ‎（用化学式表示）。‎ ‎21. T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ 反应过程 能量 ‎(KJ)‎ E1‎ E2‎ E3‎ ‎2SO2(g)+O2(g)‎ ‎2SO3(g)‎ ‎(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同） ‎ ‎（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为‎2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。（用E1、E2或E3表示）‎ ‎（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）‎ ‎ ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 ‎ SO2‎ O2‎ H2O H2SO4‎ ‎50%H2SO4‎ 气体隔膜 ‎（仅阻止气体通过）‎ ‎(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________, E3 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2‎ 以一定压强喷到活性电极上反应。‎ 写出两电极的电极反应式： ，‎ ‎ 。 ‎ 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入 SO2和水的质量比为 。‎ ‎ (6) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极 材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出 SOCl2在电池中放电时的电极反应式 。‎ ‎22. 在1.01×105Pa ‎120℃‎条件下，将‎1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：‎ ‎（1）若a＝6，则n L气体成分只能是 。‎ ‎（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。‎ ‎23. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出‎3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?‎ 湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三参考答案 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ A D ‎ C ‎ B ‎ C ‎ A ‎ B ‎ D ‎ C ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎ A ‎ D ‎ D ‎ C ‎ C ‎ D ‎ A ‎ A ‎ D ‎19.①③‎ ‎20、(共9分) ‎ ‎（1） (1分)　　碱(1分)　　2(1分)　 ‎ N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)‎ ‎（2） H2O＞NH3＞CH4(1分)‎ ‎（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O (1分)‎ ‎（4）　　　　 (1分)　　　　H2O＞NH3＞PH3 (1分)‎ ‎21、(每空1分, 共12分)‎ ‎（1）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　△H＝－E3kJ/mol　或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)‎ ‎（2）60%(1分)　　放出(1分)　　0.9E3(1分)‎ ‎（3）①②④(1分)‎ ‎（4）减小(1分)　　减小(1分)　　不变(1分)‎ ‎（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)　　‎ ‎－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋ (1分) 16: 29(1分)‎ ‎（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)‎ ‎22、CO, 7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O ‎23.① ‎9.75 g；② 0.3 mol；③ 0.75 mol/L ④ 0.3 mol•L-1•min-1‎