江苏省无锡市江阴市高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

江苏省无锡市江阴市高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

江苏省无锡市江阴市高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：Zn—65‎ 第I卷 选择题(共50分)‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共计32分）‎ ‎1. 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是 A．将废旧电池深埋，防止污染环境 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥 ‎2. 下列化学用语正确的是 (　　)‎ ‎ A．Cl－离子的结构示意图： ： C．甲烷的比例模型： ‎ C.N2的结构式：︰N≡N︰ D. 原子核内有l8个中子的氯原子：‎ ‎3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ‎ ‎ A．Na2O B．NaOH C．CH3COOH D．MgCl2‎ ‎4.人工放射性核素I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是 ‎ A. 53　 B. 131　 C. 78　 D. 184‎ ‎5. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是 A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 甲烷燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.锌与稀盐酸的反应 ‎6. 下列比较错误的是 A．原子半径：S2-＞Na+＞Mg2+ B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞HClO4‎ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性： HF＞H2O＞PH3‎ ‎7. 下列过程中化学键没有被破坏的是 A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气 C．NaCl晶体熔化 D．NaOH溶于水 ‎8. 用锌片与1mol·L-l 稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是 A.改用锌粉.   B.滴入几滴硫酸铜溶液 C.加入少量1mol·L-1稀硫酸   D.加入少量NaCl 溶液 ‎9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和Si B．NaCl和HCl ‎ C． CO2和H2O D．CCl4和KCl ‎10. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速 率最快的是 A．v（A）=0.25mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.3mol/（L•s） D．v（D）=0.1mol/（L•s）‎ ‎11. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 ‎ 光照 催化剂 A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl ‎ B．2CH2=CH2＋O2 2CH3CHO C．CHCl3＋HF CHFCl2+HCl ‎ D．＋Br2 ＋HBr ‎12. 下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（　　）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎13. 下列有关化石能源的说法错误的是 ‎ A．煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料 ‎ B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 ‎ C．石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样 ‎ ‎ D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响 ‎14. 下列说法中不正确的是 ‎ A. 需要持续不断加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ ‎ B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 ‎ C.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 ‎ D. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 ‎15．下列关于有机物的说法中不正确的是 ‎ A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 ‎ B． 可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯 ‎ C．C5H12的同分异构体有3种 ‎ ‎ ‎ D． ‎ ‎16. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1‎ B．N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1‎ C．N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1‎ ‎ D．N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1‎ 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，漏选得2分，有错得0分）‎ ‎17.下列说法正确的是 ‎ A.元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 ‎ B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 ‎ C.最外层电子数相同的元素一定处于同一主族 ‎ D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 ‎18. 一定温度下， 将 3mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是 A．达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol B．达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJ ‎ C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2‎ D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率 ‎19.根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A ‎ 向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀 非金属性：C>Si B ‎ 向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解 碱性：‎ ‎ Mg(OH)2>Al(OH)3‎ C ‎ 取10mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 ‎ KI和FeCl3反应有一定的限度 D 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 ‎20. 短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ‎ A．原子半径：A＞B ‎ B．失电子的能力：C＜D C．简单气态氢化物的稳定性：B＞E ‎ D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 ‎21. 锌-空气电池（原理如右下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．将电能转化为化学能 ‎ ‎ B．氧气在石墨电极上发生还原反应 ‎ C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极 ‎ ‎ D．该电池放电时OH-向石墨电极移动 ‎ ‎ ‎22. 在一定条件下，容积为2L 的密闭容器中，将2molM 气体和3mol N 气体混合，发生下列反应: ‎ ‎ 2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q 浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是 ‎ A.X值为2   B.容器内压强不变 ‎ C.平衡时N 的浓度为0.6molL   D.M 的转化率为80%‎ 第II卷 非选择题(共50分)‎ ‎23.（5分）用序号填写下列空格： ‎ ‎① O2和O3　 ② H2、D2和T2　 ③ 12C和14 C　 ④ 石墨和足球烯（C60）‎ ‎⑤　 ⑥正丁烷和异丁烷 ‎⑦ ⑧ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3‎ 互为同素异形体的是__________；互为同位素的是__________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_____________，同一种物质的是______________。‎ ‎24. （12分）元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。‎ ‎ (1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。‎ ‎ (2）元素①最高价氧化物的结构式是 ；元素②的简单气态氢化物的电子式是 ；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。‎ ‎ (3) ①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) ；‎ ‎ (4) 请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱： 。‎ ‎ (5) ④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。‎ ‎ （6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 ；‎ ‎ A. 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 ‎ B. 将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 ‎ C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 ‎ ‎ ‎25.(16分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。‎ ‎（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎(Ⅰ)实验①和②‎ 探究盐酸浓度对该反应速率的影响；‎ ‎(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎(Ⅲ)实验①和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎1.00‎ ‎③‎ ‎308‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎④‎ ‎298‎ 细颗粒 ‎2.00‎ ‎（2）实验①记录如下（换算成标况）：‎ 时间(s)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 氢气体积 ‎(mL)‎ ‎16.8‎ ‎39.2‎ ‎67.2‎ ‎224‎ ‎420‎ ‎492.8‎ ‎520.8‎ ‎543.2‎ ‎554.4‎ ‎560‎ ‎ ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= （忽略溶液体积变化）。‎ ‎ ②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为 ，可能原因是 。‎ ‎ ③反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。‎ ‎（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；‎ A.蒸馏水 B. NaNO3溶液 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3‎ ‎（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎①定性分析：如下图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是 ；‎ ‎②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是 。‎ ‎26.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。‎ ‎ (1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。‎ ‎ (2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应式____________________。‎ ‎(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案及现象(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)： ； ‎ ‎27.（9分）有机A是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D的分子式为C2H5Cl，C是一种常见的高分化合物。请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出A的结构式 ；‎ ‎ （2）写出②的方程式 ；途径②、③都可以得到D，更合理的是途径 ，理由是 ；‎ ‎ （3）写出区别A、B两种物质的一种试剂 ；‎ ‎ （4）写出④的方程式 ；‎ ‎ （5）体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射液体D(沸点12.27 ℃)进入局部冷冻麻醉处理,原理是 ；‎ 参考答案 一、单项选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的(本大题共38小题，每小题2分，共76分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D B B D A B B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C D B A B D A B B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ A C B C D D C C B B ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ B D C A C B B A 二、材料解析题：本大题共2题，计24分。其中第39题12分，第40题12分。要求分析材料，结合所学知识回答问题。‎ ‎39.（12分）‎ ‎（1）影响:揭开家庭联产承包责任制的序幕。（2分）‎ 举措:建立经济特区。（2分）‎ ‎（2）主要内容:建立社会主义市场经济体制目标；论述社会主义本质是解放、发展生产力；提出“三个有利于”的是非标准。（3分）‎ 标志事件:加入世界贸易组织。（1分）‎ ‎（3）主要成就:推动中国经济快速发展；促进世界经济的增长。（2分）‎ ‎（4）启示:改革开放需要解放思想、制度创新；坚持和深化改革开放。（2分）‎ 40. ‎（12分）‎ ‎（1）体制:高度集中的计划经济体制(斯大林模式)。（2分）‎ 内容:优先发展重工业；农业集体化。（2分）‎ ‎（2）措施:颁布《全国工业复兴法》；加强对工业的计划指导(规定生产规模、公平竞争、实行蓝鹰计划等)。（2分）‎ 影响:稳定了资本主义制度；开创了国家干预经济的新模式。（2分）‎ ‎（3）决策:“国民经济建设运动”。（1分）‎ 特征:民族资本主义快较快发展。（1分）‎ ‎（4）共同特点:都加强政府对经济的干预。（2分）‎