2020高考化学二轮复习层级题组快练2含解析

2020高考化学二轮复习层级题组快练2含解析

层级题组快练8＋2(2)‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2和酒精都有强氧化性使蛋白质变性 B．高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 C．人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖 D．去除家用天然气中的有特殊气味的气体，可减少环境污染 答案　B 解析　A项，碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2有强氧化性，酒精不具有强氧化性，两者都能使蛋白质变性，错误；B项，高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，正确；C项，纤维素在人体中不能水解，错误；D项，天然气泄漏时难以察觉，常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄漏，若去除可能泄漏时会造成事故，错误。‎ ‎2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(　　)‎ A．暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等，使用时炭和铁粉发生反应放出热量 B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏 答案　D 解析　A项，暖贴中含有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等，使用时发生原电池反应而放出热量，铁参与反应而炭不反应，错误；B项，人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能被消耗，不能提供能量，错误；C项，石英的主要成分是SiO2，在高温熔化NaOH固体时发生反应生成Na2SiO3和H2O，错误；D项，“酸坏之酒”中含有乙酸，乙醇和乙酸的沸点不同，可采用蒸馏的方法予以分离，正确。‎ ‎3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的H＋的数目为0.01NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 答案　C 解析　A项，标准状况下CH3OH为液体，2.24 L CH3OH的物质的量大于0.1 mol，则所含共价键的数目大于0.5NA，错误。B项，1 mol Na2O2与足量CO2反应生成0.5 mol O2，则转移电子数为NA，错误。C项，25 ℃时，pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，‎ 7‎ 则由水电离出H＋的数目为0.01NA，正确。D项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，则0.1 mol H2与0.1 mol I2充分反应所得HI的分子总数小于0.2NA，错误。‎ ‎4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．分子式为C9H11O5‎ B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同 C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 D．含有苯环的酯类同分异构体有4种 答案　B 解析　A项，根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，错误；B项，该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，该有机物分子中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故两种溶液褪色原理不同，错误；D项，该有机物不存在含有苯环的酯类同分异构体，错误。‎ ‎5．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D．若用碱石灰替换无水硫酸铜也可以达到检验H2和CO的目的 答案　D 解析　A项，H2、CO中混入空气，加热时可能发生爆炸，为了实验安全，先点燃①处酒精灯，排出装置内空气后，再点燃④处酒精灯，正确；B项，②中盛有NaOH溶液，用于吸收CO2，③中盛有浓硫酸，用于干燥气体，⑤中盛有澄清石灰水，用于检验④中反应生成的CO2，正确；C项，H2和CO均能还原CuO，当④中黑色固体变为红色，说明产物中一定含有H2和CO中至少一种，正确；D项，干燥管中无水硫酸铜用于检验④中生成的H2O(g)，若换成碱石灰，可吸收CO2、H2O(g)，不能检验H2和CO，错误。‎ ‎6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X 7‎ 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．金属W既能与酸反应，又能与碱反应 B．X、Z形成的化合物为离子化合物 C．Y与Z形成的化合物在水中会发生水解反应 D．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物只有两种 答案　C 解析　金属Li可与酸反应，但不能与碱反应，A项错误；CS2为共价化合物，B项错误；若Al2S3在水中，则Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀并放出H2S气体，C项正确；C、H两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯、立方烷等，D项错误。‎ ‎7．锂碘电池的正极材料是聚2－乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2＋2e－＋2Li＋===P2VP·(n－1)I2＋2LiI。下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池放电时，锂电极发生还原反应 B．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 C．该电池发生的总反应为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI D．该电池工作时，碘离子移向正极 答案　C 解析　A项，该电池放电时，锂作负极，发生氧化反应，错误；B项，正极材料是P2VP和I2的复合物，电极不可能是绝缘体，错误；C项，负极反应式为2Li－2e－===2Li＋，正极反应式为P2VP·nI2＋2e－＋2Li＋===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，将两极反应相加即得电池总反应式：2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；D项，该电池工作时，阴离子向负极移动，则I－移向负极，错误。‎ ‎8．HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A－的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中，滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．pH＝9时，c(A－)＝c(HA)‎ B．x＝0时，pH>1‎ C．x＝5时，c(A－)＝c(HA)‎ 7‎ D．x＝10时，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)＝0.05 mol/L 答案　C 解析　A项，由图像可知，当pH＝9时，HA和A－的物质的量分数相等，则有c(HA)＝c(A－)，正确；B项，HA为一元弱酸，部分发生电离，若x＝0，则0.1 mol/L HA溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，此时溶液的pH>1，正确；C项，x＝5时，所得溶液为等浓度NaA和HA混合液，此时A－和HA的物质的量分数近似相等，由图可知，此时pH约为9，溶液呈碱性，则NaA的水解程度大于HA的电离程度，则有c(HA)>c(A－)，错误；D项，x＝10时，NaOH和HA恰好完全反应生成NaA，据物料守恒可得c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.05 mol/L，正确。‎ ‎9．氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59 ℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＝－272 kJ·mol－1。‎ 某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：‎ ‎(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是__________________________________________。‎ ‎(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置F中试剂的名称为________，装置G的作用为______________ ____________________。‎ ‎(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为________，装置D采用冰水浴的原因为________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是________。‎ ‎(6)实验装置中存在明显不足之处的是______________________________，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：____________________ ____________________________________________________。‎ 7‎ 答案　(1)检查装置气密性 ‎(2)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(3)浓硫酸　除去CO2中混有的HCl杂质 ‎(4)2∶1　降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)‎ ‎(5)C ‎(6)缺少尾气处理装置　采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2(其他合理方案均可)‎ 解析　(1)该实验利用NH3和CO2反应制取NH2COONH4，故仪器组装完毕后，首先要检查装置的气密性，再装入药品。‎ ‎(2)装置B中盛有碱石灰，可与CO2发生反应，故装置A利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎(3)装置H利用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，制取的CO2中混有挥发出的HCl，G中饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl；装置F用于干燥CO2气体，则F中盛有试剂为浓硫酸。‎ ‎(4)结合反应2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)可知，控制装置C中NH3和E中CO2的最佳鼓泡速率比为2∶1，二者恰好完全反应。NH2COONH4在59 ℃时分解为氨及二氧化碳，且该反应的ΔH<0，故装置D采用冰水浴，降低温度，有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解。‎ ‎(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，可采用过滤的方法分离，故C正确。‎ ‎(6)D装置中尾气直接排放到空气中，由于尾气中含有NH3，易污染环境。装置H、G和F组成的装置用于制取纯净、干燥的CO2气体，还可采用干冰升华的方法制取CO2。‎ ‎10．氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。‎ Ⅰ.已知：‎ ‎(1)写出反应1的离子方程式：_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在反应2中，NO2－的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应为NO2－＋S2O82－＋2OH－NO3－＋2SO42－＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。‎ 7‎ ‎①比较a、b点的反应速率：va逆________vb正(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎③已知90 ℃时，Kw＝3.6×10－13。若b点对应的pH为12，则该温度下K＝________(保留一位小数)。‎ ‎(3)工业上电解硫酸钠和硫酸的混合溶液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)　ΔH。回答下列问题：‎ ‎(4)已知：2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1‎ ‎4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH2‎ 则ΔH＝________(用含ΔH1，ΔH2的代数式表示)。‎ ‎(5)某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝kcn(N2O)(k是反应速率常数)，则k＝________，n＝________。‎ 答案　(1)2NO＋S2O82－＋4OH－===2NO2－＋2SO42－＋2H2O ‎(2)①<　②增大　③20.5‎ ‎(3)2SO42－－2e－===S2O82－‎ ‎(4)2/3ΔH1－1/3ΔH2‎ ‎(5)0.001 0 mol·L－1·min－1　0‎ 解析　(1)由图可知，反应1中Na2S2O8、NaOH、NO反应生成Na2SO4和NaNO2，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出离子方程式：2NO＋S2O82－＋4OH－===2NO2－＋2SO42－＋2H2O。‎ ‎(2)①温度越高，化学反应速率越快，图中a点温度为65 ℃，b点温度为90 ℃，故a、b点的反应速率：va逆

查看更多