中考复习化学专题检测试题：第19讲氢氧化钠氢氧化钙

中考复习化学专题检测试题：第19讲氢氧化钠氢氧化钙

讲　氢氧化钠　氢氧化钙 ‎1．下列物质溶于水所得溶液的pH大于7的是(　　)。‎ ‎ A．CO2 B．HCl ‎ C．NaCl D．Ca(OH)2‎ ‎2．下列物质属于碱的是(　　)。‎ A．CO2 B．HCl ‎ C．NH3·H2O D．K2SO4‎ ‎3．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是(　　)。‎ A．氢氧化钠 B．浓硫酸 ‎ C．氯化钠 D．浓盐酸 ‎ ‎4．(2012年四川宜宾)下列说法中正确的是(　　)。‎ A．pH<7的雨水叫酸雨 ‎ B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱 C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 ‎ D．使用pH试纸时应先用蒸馏水润湿 ‎5．(2012年四川泸州)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　)。‎ A．常温下，测得溶液的pH＜7 ‎ B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 ‎ D．溶液中滴入酚酞不显色 ‎6．(2012年江苏苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)。‎ A．氢氧化钠有腐蚀性 ‎ B．固体氢氧化钠有挥发性 ‎ C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 ‎ D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 ‎7．(2012年山东日照)推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(　　)。‎ A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 ‎8．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(　　)。 ‎ 6‎ A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与稀硫酸反应 ‎ D．能使紫色石蕊溶液变红 ‎9．(2012年湖北黄冈)对于反应：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(　　)。‎ A．该反应类型可能是置换反应 B．X和Y的相对分子质量之差为18‎ C．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3‎ D．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2‎ ‎10．(2011年广东梅州)化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：①SO2；②NaHCO3；③CO(NH2)2；④Ca(OH)2；⑤O2；⑥H2SO4。请选择合适的物质填空(填序号)。‎ ‎(1)发酵粉的主要成分之一是________。‎ ‎(2)供急救病人呼吸的是________。‎ ‎(3)能导致酸雨的气体是________。‎ ‎(4)可用于金属表面除锈的是________。‎ ‎(5)可用于改良酸性土壤的是________。‎ ‎(6)可作氮肥的是________。‎ ‎11．(2011年广东茂名)“化学就在身边”。回答下列问题：‎ ‎(1)食醋(含有醋酸)________(填“能”或“不能”)用铁制品来盛放；‎ ‎(2)广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以________(填“分子”或“离子”)形式存在；‎ ‎(3)撒在田地里的熟石灰能与酸雨(含有H2SO4)发生________反应(填反应类型)；‎ ‎(4)要用木柴烧火做饭，从燃烧的三个条件来看，除木柴和空气外，还要具备的条件是________________________________________。‎ ‎12．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。‎ ‎(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是________________________________________。‎ ‎(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 6‎ ‎13．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，反应的化学方程式为：________________________________，溶液质量因发生化学变化而增大的物质是________________。‎ ‎14．(2011年广东广州)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：‎ ‎(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。‎ ‎①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)________________________________________________________________________；‎ ‎②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________________。‎ ‎(2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。‎ ‎①反应的化学方程式是：__________________________________________________；‎ ‎②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解‎5.8 g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液________g；‎ ‎③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。即将Mg(OH)2加入烧杯中，________________________________，直到Mg(OH)2完全溶解为止。‎ ‎(3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。‎ ‎15．(2012年山东聊城)鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内的物质)正确的是(　　)。‎ ‎ A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)‎ ‎ B．氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)‎ ‎ C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)‎ ‎ D．稀盐酸和稀硫酸(锌粒)‎ ‎16．(2011年广东湛江)(1)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料。‎ ‎①乙醇属于________(填“有机”或“无机”)化合物；‎ ‎②写出乙醇完全燃烧的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(2)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如下图所示。‎ ‎①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；‎ ‎②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______。B点表示的含义是________________________________________________________________________。‎ 6‎ ‎(3)小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买________(填“尿素”或“氯化钾”)，也能起到与碳酸氢铵相同的作用。‎ ‎17．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色的、氢氧化铁是红褐色的，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。‎ ‎【查阅资料】(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。‎ ‎(2)氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化。‎ ‎(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。‎ ‎【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色。‎ ‎【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表。‎ FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH 溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 化学方程式 ‎___________________________________属于______反应 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，‎ Fe(OH)2＋____＋____H2O===____‎ ‎【学习交流】(1)氢氧化亚铁是________色而不是浅绿色。‎ ‎(2)小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎18．(2012年山东菏泽)学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。‎ ‎【提出猜想】猜想①：可能是H2O ；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞溶液变红色 ‎②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 ‎③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 6‎ ‎【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎19．(2012年贵州铜仁)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为‎3.65 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示。‎ 加入NaOH溶 液的质量/g ‎20.0‎ ‎40.0‎ ‎60.0‎ ‎80.0‎ ‎100.0‎ 生成沉淀 的质量/g ‎0.0‎ ‎0.0‎ ‎2.45 ‎ ‎4.9‎ ‎4.9‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)最终得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。‎ ‎(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)‎ 6‎ 第19讲　氢氧化钠　氢氧化钙 ‎【中考演练】答案 ‎ 1．D　2.C ‎3．C　解析：氯化钠没有挥发性，也不与空气中的物质反应。‎ ‎4．C　解析：使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液。‎ ‎5．B　解析：滴入酚酞溶液显红色，则该溶液一定呈碱性。‎ ‎6．B　7.A　8.D　9.D ‎10．(1)②　(2)⑤　(3)①　(4)⑥　(5)④　(6)③‎ ‎11．(1)不能　(2)离子　(3)中和(或复分解)‎ ‎(4)达到木柴燃烧所需的最低温度(或温度达到木柴着火点)‎ ‎12．(1)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳 ‎(2)有气泡生成 ‎(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)‎ ‎13．石灰水　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　氢氧化钠 ‎14．(1)①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②漏斗、玻璃棒 ‎(2)①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎②20　③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸 ‎15．C　解析：碳酸钠与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，而氯化钠和澄清石灰水不反应。‎ ‎16．(1)①有机 ‎②C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ‎(2)①放热　②变小　酸碱恰好完全中和 ‎(3)尿素 ‎17．[实验过程]FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解　4　O2　2　4Fe(OH)3‎ ‎[学习交流]白　2FeCl3＋Fe===3FeCl2‎ ‎18．[实验验证]②试管内溶液仍为无色　Na＋不能使无色酚酞溶液变红色　③试管内溶液变为红色　OH－能使无色酚酞溶液变红色 ‎[讨论反思]无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色 ‎19．(1)4.9　8.0‎ ‎(2)解：设与盐酸和硫酸铜完全反应的氢氧化钠的质量分别为x和y。‎ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ‎36．5　40‎ ‎3．‎65 g　x 解得：x＝‎‎4.0 g CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎　　　80　　　　　98‎ ‎　　　y　　　 　‎‎4.9 g 解得：y＝‎‎4.0 g 参加反应的NaOH质量为‎4.0 g＋‎4.0 g＝‎‎8.0 g 氢氧化钠溶液的总质量为＝‎‎80.0 g 答：略。‎ 6‎