备战2021 中考科学 精讲精练 专题28 化学式、物质的分类（教师版）

备战2021 中考科学 精讲精练 专题28 化学式、物质的分类（教师版）

专题 28 化学式、物质的分类 【知识点回顾】 一、相对原子质量和相对分子质量 考点 1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 1．相对原子质量：原子的实际质量跟 C－12 原子质量的 1/12 相比后得出的________。 相对原子质量与该原子的实际质量成________。 2．相对分子质量：一个分子中各原子的________总和。 考点 2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量 相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。 二、化学式 考点 3 认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义 1．化学式：用元素符号来表示________的式子。 2．化学式表示的含义：①表示________；②表示这种物质的________；③表示组成物 质的________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。 考点 4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比＝(A 元素的相对原子质量×A 元素的原子个数)∶(B 元素的相对 原子质量×B 元素的原子个数)∶…… 考点 5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝ 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 化合物的相对分子质量 ×100% 三、物质的分类 考点 6 根据物质的组成对常见物质进行分类 指认具体物质的类别 四、单质和化合物 考点 7 知道单质的概念、知道化合物的概念 1．单质：由________组成的纯净物。如 H2、O2 等。 2．化合物：由________组成的纯净物。如 CO2、KMnO4 等。 氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2) 等。 考点 8 区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。 单质 化合物 宏观组成 ________ ________ 微观构成 由________构成的同一种分子 由________构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 五、纯净物和混合物 考点 9 区别纯净物与混合物 纯净物是由________组成的，混合物是由________物质混合而成的。 内容 混合物 纯净物 概 念 宏 观 由多种物质组成 由一种物质组成 微 观 分子构成的物质中，由不同分子 构成 分子构成的物质中，由一种分子 构成 特性 1.________固定组成 2．没有固定的性质，各种成分仍 保持原物质的性质 1.具有固定组成 2．有固定的性质 考点 10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点 1．过滤 过滤适用于液体与________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。 过滤操作要注意“________”。 ①“一贴”：滤纸________。 ②“二低”：滤纸边缘略________漏斗边缘；漏斗内液面略________滤纸边缘。 ③“三靠”：漏斗最下端紧靠________；玻璃棒轻靠________一边；烧杯轻靠________。 2．蒸发 蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。 3．饮用水净化的方法 饮用水净化的方法有沉淀法、________和蒸馏法。 考点 11 说明粗盐提纯的过程 粗盐提纯的步骤一般可分为：________、转移。 考点 1 1.比值 正比 2.相对原子质量 考点 3 1.物质组成 2.某种物质 一个分子 元素种类 考点 6 纯净物 非金属 酸 考点 7 1.同种元素 2.不同种元素 考点 8 同种元素 不同种元素 同种原子 不同种原子 考点 9 一种物质 两种或多种 没有 考点 10 1.不溶于 一贴二低三靠 ①紧贴漏斗内壁 ②低于 低于 ③烧杯内壁 三层滤纸 玻璃棒 3.过滤法 考点 11 溶解、过滤、蒸发 【例题精析】 例 1．（2018•徐州）下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ） A．甲烷中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子 B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为 2：6：1 C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为 60g D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为 40% 【解答】解：A．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由 1 个碳原子和 4 个氢原子， 故错误； B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，故错误； C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误； D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为 ㈠ ㈠晦㈠晦 ͲͲͲ ΨͲͲ ，故 正确。 故选：D。 例 2．（2018•温州）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。 其中①表示的元素是（ ） A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 【解答】解：茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2） ＝84：14：48：28，可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中①所占质量分数最大， 所以①表示的是碳元素。 故选：A。 例 3．（2018•金华）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式 C6H6）、六氯苯（化学 式 C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于 10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为 1：1 D．六氯苯有 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 【解答】解：A．苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误； B．苯中氢元素的质量分数为 晦㈠ ͲͲͲ 耀Ͳ ＜ ͲͲ ，故正确； C．由六氯苯的化学式 C6H6 可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6） ＝12：35.5，故错误； D．六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。 例 4．（2019•潍坊）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫 酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧 杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量 稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ） A．A→B 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C 段对应溶液 pH 逐渐变大 C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成 不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解， 步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、 硝酸钡 A、A→B 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固 体部分溶解，有气泡冒出，故 A 错误； B、B→C 段对应溶液 pH 逐渐变小，故 B 错误； C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故 C 正确； D、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故 D 错误。 故选：C。 例 5．（2019•台州）空气的组成成分中，属于化合物的是（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 【解答】解：A、氧气属于单质，故选项错误； B、二氧化碳属于化合物，故选项正确； C、氮气属于单质，故选项错误； D、稀有气体属于混合物，故选项错误； 故选：B。 例 6．（2019•绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的 是（ ） 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4 B HCl NaOH NaCl C2H6O C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2 【解答】解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3 是由钠离 子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH 是由钠离子和氢氧根离子 组成的化合物，属于碱；NaCl 是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O 是由 碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。 C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH 是由钾离子和氢氧根离子 组成的化合物，属于碱；NH4NO3 是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐； H2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正确。 D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。 故选：C。 例 7．（2018•绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸 钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲 ﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁 反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳 酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所 以丙﹣戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应，只有 铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是 碳酸钙，丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢 氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。 故选：A。 例 8．（2019•益阳）今年 4 月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活 性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用 2000 多年的药用植物中 的珍贵化学物质合成途径。请计算： （1）汉黄芩素的相对分子质量是 284 。 （2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比 m（C）：m（H）：m（O）＝ 48：3：20 。 【解答】解：（1）汉黄芩素的相对分子质量为 12×16+1×12+16×5＝284； （2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）： （16×5）＝48：3：20。 故填：（1）284； （2）48：3：20。 例 9．（2018•泰安）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明 书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌的化学式量是 455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 22 ； （2）若儿童 lkg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为 20kg 的儿童，理论上一天还需服该口服液 1 支？ 【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的化学式量是 455，即 12×12+x+16×14+65＝455，x＝22； 故填：22； （2）儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，则体重为 20kg 的儿童每天需要锌的质量为 0.5mg×20＝10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需 锌的质量为 10mg ㈠ 5mg；而每支口服液中含锌 5.0mg/支，故体重为 20kg 的儿童每天 还需服该口服液 1 支；故填：1。 例 10．（2020•台州）碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香 气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是 柠檬烯，其化学式为 C10H16．计算： ①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为 15：2 。 ②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 【解答】解：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×10）：（1×16）＝15：2。 ②柠檬烯中碳元素的质量分数是 ㈠Ͳ ㈠Ͳ晦 100%≈88.2%。 故答案为： ①15：2；②88.2%。 【习题巩固】 一．选择题（共 13 小题） 1．常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（ ） ①食盐、烧碱、氢氧化镁 ②焦炭、氧化铜、氧化亚铁 ③碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 A．全部 B．①②③ C．①③④ D．只有③ 【解答】解：①、食盐溶于水温度不变，烧碱溶于水放热，氢氧化镁不溶于水，故可以 使用水这一种试剂鉴别出来； ②焦炭不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应固体溶解、溶液变蓝，氧化亚铁与稀硫酸 反应固体溶解、溶液为浅绿色，故可以使用稀硫酸这一种试剂鉴别出来； ③碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液使用一种试剂无法鉴别； ④蔗糖溶于水水溶液为无色，硫酸铜粉末溶于水水溶液为蓝色，碳酸钙粉末不溶于水， 故可以使用税这一种试剂鉴别出来； 故选：D。 2．2017 年 7 月，中国海域天然气水合物﹣“可燃冰”首次试采圆满成功（如图），取得了持 续产气时间最长、产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果，创造了 产气时长和总量的世界纪录。“可燃冰”是（ ） A．纯净物 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，故选项错误； B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误； C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，可燃冰是主要成分是甲烷，属于混合物；故 选项正确； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误； 故选：C。 3．磁光存储的研究是 Williams 等人在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取 之后开始的。如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可 表示为（ ） A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 【解答】解：由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、 棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：12 晦 2 ㈠ 晦 6 晦 1＝6，铋原子分布 在六棱柱的体内，数目为 6，所以锰原子和铋原子的个数比为 6：6＝1：1，所以化学式 为 MnBi， 故选：B。 4．某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为 无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（ ） A．O3 的强氧化性是由 O3 分子结构决定的 B．相同质量的 O3 与 O2 所含的分子个数相同 C．相同分子个数的 O3 与 O2 中，所含氧原子的个数相同 D．O3 与 O2 都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同 【解答】解：A、物质的组成决定物质的性质，故 O3 的强氧化性是由 O3 结构决定的， 合理，符合题意； B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧 和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数，不合理， 不符合题意； C、相同分子个数的 O3 与 O2 中，所含氧原子的个数不同，不合理，不符合题意； D、构成它们的分子不同，化学性质不同，不合理，不符合题意； 故选：A。 5．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物 质“乙” 是（ ） A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO3 【解答】解：A、CH4 不是氧化物，选项错误； B、CO 是氧化物，碳元素化合价为+2 价，选项正确； C、CO2 是氧化物，碳元素化合价为+4 价，选项错误； D、K2CO3 是盐，选项错误； 故选：B。 6．小凡是个爱探究的同她以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫 价类图。如图是有关硫的价类图，分析不正确的是（ ） A．A 点表示的物质类别为单质 B．B 点表示的物质的化学式为 SO2 C．C 点表示的物质的化学式为 H2SO4 D．G 点所代表的物质类别中有可以与 Ba（OH）2 反应生成两种沉淀的物质 【解答】解：A、单质中元素的化合价为 0，A 点表示的物质中硫元素的化合价为 0，类 别为单质，故选项说法正确。 B、B 点表示的物质属于氧化物，硫元素显+4 价，氧元素显﹣2 价，化学式为 SO2，故选 项说法正确。 C、C 点表示的物质中硫元素显+6 价，属于酸，硫酸中硫元素的化合价为+6 价，则 C 点 表示的物质的化学式不可能为 H2SO4，应为 H2SO3，故选项说法错误。 D、G 点所代表的物质中硫元素显+6 价，属于盐，可以是硫酸铜，硫酸铜与 Ba（OH）2 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确。 故选：C。 7．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ） A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐 【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其化学式、名称、 俗名完全对应。 B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为 CaO，其化学式、名称、俗名不完全对应。 C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为 Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。 D．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为 NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应。 故选：B。 8．下列化学符号错误的是（ ） A．氧化铝中铝元素的化合价：Al23+O3 B．氦气：He C．氯化镁：MgCl2 D．2 个氮原子：2N 【解答】解：A、氧化铝中铝元素的化合价为+3 价，可表示为 晦2O3，则 A 错误，故 A 符合题意； B、稀有气体是单原子分子，可用元素符号表示其化学式，则氦气可用 He 表示，正确， 故 B 不符合题意； C、氯化镁是金属和非金属形成的化合物，化学式中金属在前，右下角数字表示原子个数， 则 MgCl2 正确，故 C 不符合题意； D、在元素符号前面的数字表示原子个数，则 2 个氮原子表示为 2N 正确，故 D 不符合题 意； 故选：A。 9．某混合物中含有的化学成分和分子个数组合为：x 份 CaCO3，y 份 CaO，2y 份 CaSO4 和 p 份 NaCl（假定混合物中各化合物均匀存在）。已知混合物中氧的质量分数为 39%，则混 合物中钙的质量分数为（ ） A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．70% 【解答】解：CaCO3 中钙元素与氧元素的个数比为 1；3，故 x 份 CaCO3 中钙元素与氧元 素的原子个数分别为 x、3x； CaO 中钙元素与氧元素的个数比为 1；1，故 y 份 CaO 中钙元素与氧元素的原子个数分别 为 y、y。 CaSO4 中钙元素与氧元素的个数比为 1；4，故 2y 份 CaSO4 中钙元素与氧元素的原子个 数分别为 2y、8y。 混合物中钙元素与氧元素的个数应为混合物中各物质含有的钙元素、氧元素的原子个数 之和。 故混合物中钙元素与氧元素的原子个数比为：（x+y+2y）：（3x+y+8y）＝1：3。 元素的质量比是各元素的相对原子质量乘以原子个数之比； 故混合物中钙元素与氧元素的质量比为：（40×1）：（16×3）＝5：6。 因元素的质量与它的质量分数成正比。 设混合物中钙的质量分数为 a% Ͳ tͲ a%＝32.5% 故选：A。 10．在 NaHS、NaHSO4 和 MgSO4 组成的混合物中，测得其中 S 元素的质量分数为 4X%， 则该混合物中氧元素的质量分数（ ） A．（100﹣4X）% B．（100﹣5X）% C．（100﹣6X）% D．（100﹣7X）% 【解答】解：因为 NaHS、NaHSO4 组成中钠和氢的个数比是 1：1，可以把钠元素和氢元 素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是 MgS、MgSO4、MgSO4， 此时三种物质中镁和硫的个数比都是 1：1；硫元素的质量分数为 4X%，所以镁元素的质 量分数为 ㈠Ψ ㈠ 4X%＝3X%，则混合物中氧元素的质量分数为 1﹣4X%﹣3X%＝（100﹣ 7X）%。 故选：D。 11．已知一个 SO2 分子的质量为 n 克，一个 SO3 分子的质量为 m 克，若以氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则 SO3 的相对分子质量（ ） A． 㜳 㜳‴㜳 B． 㜳 㜳‴㜳 C． 㜳 㜳‴㜳 D． ㈠㜳 㜳‴㜳【解答】解：1 个氧原子的质量为：（m﹣n）g； 氧原子的相对原子质量为： 㜳‴㜳ꀀ香 㜳‴㜳ꀀ香 16； 1 个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）g； 硫原子的相对原子质量为： 㜳‴㈠㜳‴㜳ꀀ香 㜳‴㜳ꀀ香 㜳‴㈠㜳ꀀ 㜳‴㜳根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以 SO3 的相对分子质 量为 㜳‴㈠㜳ꀀ 㜳‴㜳 晦 16×3 㜳 㜳‴㜳 。 故选：A。 12．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数 w（S）＝a%， 则 O 元素的质量分数 w（O）为（ ） A．1.75a% B．1﹣1.75a% C．1.25a% D．无法计算 【解答】解：因为 NaHS、NaHSO3 组成中钠和氢的比例是 1：1，可以把钠元素和氢元素 放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是 MgS、MgSO4、MgSO3，所 以这时三种物质镁和硫的比例相同都是 1：1；因为 S 是 a%，所以镁元素的质量分数可 通过计算： 设镁元素的质量分数为 x S～Mg 32 24 a% x ㈠ ㈠Ψ Ͳ x＝0.75a%； 这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用总量 1 减去 硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即 1﹣1.75a%。 故选：B。 13．在 FeO、Fe2O3 和 CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO3 的质 量分数可能是（ ） A．10% B．25% C．30% D．35% 【解答】解：假设混合物共 100g，极端假设。设混合物只有 FeO 和 CaCO3，则含 Fe56g， 则与 Fe 结合的 O 应该是 16g，余下的 28g 是 CaCO3；同理若为 Fe2O3 和 CaCO3 的混合 物，则含 Fe56g，与 Fe 结合的 O 应该是 24g，应该含 CaCO3 的质量为 20g，所以碳酸钙 含量介于 20g 和 28g 之间。则 CaCO3 的质量分数 20%﹣﹣﹣28%之间。 故选：B。 二．填空题（共 5 小题） 14．含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由 3 种元素组成，乙由 4 种元素组成。在 185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为 44 的气体（不是二氧化碳）丙 和 3.6g H2O．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、 结晶可制得一种浅绿色晶体戊[（NH4）2Fe（SO4）2]，它是一种工业上用作废水处理的 混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题： （1）甲的化学式为 NH4NO3 ； （2）生成气体丙的质量为 4.4g ； （3）检验乙中阳离子的常用实验方法为 取适量的乙溶于水加氢氧化钠溶液，加热，把 湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 ； （4）写出一个用化合反应生成丁的方程式 Fe+2FeCl3＝3FeCl2 ； （5）价电子数（原子核最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电 子体。与丙互为等电子体的是 AD 。 A．CS2 B．O3 C．SO2 D．SCN﹣。 【解答】解：（1）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，盐乙和盐丁含有相同阴离 子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一 种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料，即为（NH4）2Fe（SO4） 2，所以乙为（NH4）2SO4，丁为 FeSO4，甲由 3 种元素组成，乙由 4 种元素组成，在 185～ 200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为 44 的气体（不是二氧化碳）丙和 3.6g H2O，所以该气体是丙是 N2O，甲为 NH4NO3，经过验证，推导正确，所以甲的化学式为 NH4NO3； （2） NH4NO3 N2O↑+2H2O， 44 36 4.4g 3.6g 由化学方程式可知，生成气体丙的质量为 4.4g； （3）乙中阳离子是铵根离子，铵根离子在加热条件下，可以和强碱溶液反应生成氨气， 所以检验乙中阳离子的常用实验方法为：取适量的乙溶于水加氢氧化钠溶液，加热，把 湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝； （4）用化合反应生成丁的反应是硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2 （SO4）3＝3Fe（SO4）2； （5）丙是 N2O，价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3， A、CS2 价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，和 N2O 互为 等电子体，故 A 正确； B、O3 价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：18、3，和 N2O 不互 为等电子体，故 B 错误； C、SO2 价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：18、3，和 N2O 不互 为等电子体，故 C 错误； D、SCN﹣价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，和 N2O 互 为等电子体，故 D 正确。 故选：AD。 故答案为：（1）NH4NO3； （2）4.4g； （3）取适量的乙溶于水加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试 纸变蓝； （4）Fe+Fe2（SO4）3＝3Fe（SO4）2； （5）AD。 15．某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑 得快”的纸牌游戏。游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下 家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而 来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答： （1）写出反应④的化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 。 （2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是 ④ （ 填序号①② ③④）。 【解答】解：（1）游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下 家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而 来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反 应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应， 所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以 A 可以是氧化铜，经过 验证，推导正确，所以④是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； （2）①中铜元素的化合价从+2 变成 0，②中氧元素的化合价从 0 变成﹣2，③中氧元素 的化合价从 0 变成﹣2，④中各物质的化合价不变，所以以上四个反应中，反应前后各种 元素的化合价均无变化的是④； 故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3； （2）④。 16．有 X，Y，Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互形成 XZ 和 YZ 型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y 原子和 X2+的电子层数相同，但比 Z 原子少 2 个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍．试求： （1）X，Y，Z 原子核内的质子数 12、6、8 ． （2）若 X，Y，Z 的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物 XYZ3，的相对分子质 量是 84 ． 【解答】解：（1）核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数 2n2（n 为电 子层数，且最外层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个）．由题意知：X2+和氖 原子的核外电子排布相同，可推知 x 为镁元素，其原子核内质子数为 12；Y 原子和 X2+ 的电子层数相同，也就是和 Mg2+的电子层数相同，可知 Y 原子的电子层数为 2，又知 Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，可推知 Y 的核电荷数是 6，Y 是碳元素，其原子 核内质子数为 6；Y 原子比 Z 原子少 2 个电子，推知 Z 为氧元素，其原子核内质子数为 8； （2）由（1）可知 X、Y、Z 原子核内质子数分别为：12、6、8，又 X，Y，Z 的原子核 内的质子数与中子数均相等，则 XYZ 的相对原子质量分别为：24、12、16； 根据：相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和，化合物 XYZ3 的相对分 子质量＝24+12+16×3＝84． 故答案为： （1）12、6、8； （2）84． 17．平安和健康是幸福生活的前提，科技可以帮助我们更好地保持平安和健康。 （1）某些汽车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）。它是由钠离子和叠氮根离子构成。 据此写出叠氮化铜的化学式 Cu（N3）2 ； （2）在抗疫一线，卫生部使用了负压救护车。负压就是利用技术手段，使车内气压低于 外界大气压，所以空气在自由流动时只能由车外向内流动。下列例子中，同样处于负压 状态的是 C 。 A．充完气的轮胎 B．高空飞行中的飞机机舱 C．正在工作的吸尘器 D．烧 煮食物的高压锅 【解答】解：（1）叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子为﹣1 价，则形成叠氮化铜的化学式为：Cu（N3）2，故填：Cu（N3）2。 （2）A．充完气的汽车轮胎内的气压大于大气压，不处于负压状态，故错误； B．高空飞行中的飞机机舱外气体流速大、压强小，小于机舱内的气压，不处于负压状态， 故错误； C．正在工作的吸尘器，内部压强减小，小于外界的大气压，处于负压状态，故正确； D．烧煮食物的高压锅的气压大于大气压，不处于负压状态，故错误。 故选 C。 18．温室效应（英文：GreenhouseEffect），又称“花房效应”，是大气保温效应俗称，而二氧 化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的 0.03%，其分子式为 CO2，化学结构式 为：16O＝C＝16O；最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别 在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导 致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的 结构式为：16O＝C＝18O，请你结合所学知识分析作答： （1）16O＝C＝16O 与 16O＝C＝18O 互为同位素吗？为什么？ 不是互为同位素；16O＝C ＝16O 与 16O＝C＝18O 不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子 ； （2）相同质量的 16O＝C＝16O 分子与 16O＝C＝18O 分子所含的氧元素质量之比为 184： 187 。 【解答】解：（1）同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子之间的互称，所以 16O ＝C＝16O 与 16O＝C＝18O 不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子；故填： 不是互为同位素；16O＝C＝16O 与 16O＝C＝18O 不是互为同位素，因为它们不是同种元 素的不同原子； （2）相同质量的 16O＝C＝16O 分子与 16O＝C＝18O 分子所含的氧元素质量之比 ㈠ ΨΨ ͲͲͲ ： Ψ Ψ ͲͲͲ 184：187．故填：184：187。 三．计算题（共 2 小题） 19．我国的“长征”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧 化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。请回答下列问题： （1）偏二甲肼（C2H8N2）由 三 种元素组成。 （2）偏二甲肼中 C、H、N 元素质量比为 6：2：7 。 （3）120kg 偏二甲肼中含氮量与质量为多少千克四氧化二氮的含氮量相同？ 184kg 。 【解答】解：（1）由化学式可知，偏二甲肼（C2H8N2）由碳、氢、氧三种元素组成；故 填：三； （2）偏二甲肼中 C、H、N 元素质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；故填： 6：2：7； （3）设四氧化二氮的质量为 x，则： 120kg Ψ㈠ ㈠㈠晦晦Ψ㈠ ͲͲͲ x Ψ㈠ Ψ㈠晦Ψ ͲͲͲx＝184kg 故填：184kg。 20．有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子序数依次增大，且都大于 10 小于 18，价电子数之 和为 10，它们的最高价氧化物的水化物，任意两种都能反应生成盐和水，M 元素原子的 L 电子层上有 4 个电子，试写出： （1）X、M 的元素名称：X 钠 、M 碳 ； （2）Z 原子的原子结构示意图： ； （3）M 的氧化物与 X 的最高价氧气物对应的水化物反应的化学方程式： CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2O ； （4）X、Y、Z 的最高价氧气物的水化物之间两两反应的化学方程式分别为（不按顺序）： NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O ． 【解答】解：X、Y、Z 三种元素，它们的原子序数依次增大，且都大于 10 小于 18，价 电子数之和为 10，它们的最高价氧化物的水化物，任意两种都能反应生成盐和水，则 Y 为铝，X 为钠，Z 的最外层电子数为 10﹣1﹣3＝6，则 Z 为硫；M 元素原子的 L 电子层 上有 4 个电子，故 M 为碳．故： （1）X 是钠元素，M 是碳元素；（2）Z 原子的原子结构示意图为： ； （3）M 的氧化物为二氧化碳，X 的最高价氧气物对应的水化物为氢氧化钠，反应的方程 式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）X、Y、Z 的最高价氧气物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，反应的 方程式为：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O． 故答案为： （1）钠、碳； （2） ； （3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O．