中考化学总复习（人教版）精讲精练：第10单元酸和碱

中考化学总复习（人教版）精讲精练：第10单元酸和碱

1 第十单元 酸和碱 考标要求 备考指津 1.知道常见酸和碱的主 要性质和用途，掌握酸 碱的通性，认识某些酸、 碱的腐蚀性。 2．初步学会浓硫酸的稀 释。 3．知道酸和碱发生的中 和反应，了解中和反应 在实际生产和生活中的 应用；知道酸碱性对人 体健康和农作物生长的 影响。 4．会使用酸碱指示剂和 pH 试纸，并利用它们判 断常见物质的酸碱性。 1.盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是学业水平 考试的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫 酸的化学性质和酸的通性是命题的热点，命题背景与生产、 生活实际相联系，运用化学知识解决实际问题，而且开放性 和综合探究性试题有所增加，全面考查学生的综合分析问题 和探究问题的能力。 2．氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是学业水 平考试命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查学生运 用所学知识解决实际问题能力。氢氧化钠、氢氧化钙的化学 性质及碱的通性是考查的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、 氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以碱的通性和应 用为中心设置信息题、知识迁移题，考查学生的知识迁移和 灵活运用能力。 3．酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH 与溶液酸碱性 的关系是学业水平考试的重点。酸碱性对生命活动和农作物 的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是命题的热点， 题型以选择题、探究题为主。 考点梳理 考点一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3·H2O) 也是碱。 盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。 考点二、酸碱指示剂 1．定义：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作 用时显示的颜色见下表： 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 变红色 无色 温馨提示 (1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或 碱性溶液。 (2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是 碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如 Na2CO3 溶液显碱性。 考点三、酸的性质 2 1．浓盐酸、浓硫酸的性质 (1)浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞，有 白雾形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成 盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。 (2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为 98.3%，密度为 1.84 g/cm3， 比水的密度大(填“大”或“小”)。由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、 氢、氧等元素的化合物)里的水分， 有脱水性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 切不可将水倒进浓硫酸里，以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅伤人。 2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 ②与活泼金属反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋3H2O ④与碱反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋ 2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋ 2H2O ⑤与碳酸盐反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 用途 化工产品、除锈；胃中含有盐 酸，可帮助消化 化工原料、生产化肥、农药、 火药、除锈、精炼石油 温馨提示 浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。 考点四、碱的性质 1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、 苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水(其水 溶液有涩味和滑腻感)，溶解 时放热，有吸水性，易潮解(作 干燥剂)，有强烈腐蚀性 白色粉末固体，微溶，溶解度 随温度升高而减小，有强烈的 腐蚀性 化 学 性 质 与酸碱指示剂 作用 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色， 无色酚酞溶液变红色 与非金属氧化 物作用 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O (故 NaOH 必须密封保存) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O 与酸作用 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋ 2H2O 3 2H2O (常用于中和土壤的酸性) 与盐作用 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋3NaCl (常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3 ↓＋2NaOH (土法制碱) 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 化工原料，用于肥皂、石油、 造纸、纺织、印染等工业 建筑业、制三合土、抹墙，农 业上改良酸性土壤、配制农药 波尔多液等，工业上制 NaOH 等 温馨提示 使用 NaOH 必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛 里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2．碱的通性 (1)具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 (2)碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ③跟酸反应，生成盐和水。 ④跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 温馨提示 ①只有溶于水的碱才能使指示剂变色。②盐和碱的反应，反应物中的盐和碱 必须溶于水，生成物至少有一种难溶物。 考点五、酸和碱之间发生的反应 1．中和反应 (1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 (2)实质：酸溶液中的 H＋和碱溶液中的 OH－结合生成水的过程。 (3)特点：中和反应是放热反应。 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用 酸中和碱时) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液 ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断 搅拌或振荡 ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好 完全中和 方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中 和碱时) ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度 ②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、 记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液 pH 的变化(若用 碱中和酸时) ①先测出酸溶液的 pH ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时 测定溶液 pH ③须保证溶液的 pH≥7，才能证明反应 发生了 (4)应用： ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。 4 ②处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋2H2O。 ③用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。 2．溶液酸、碱度的表示方法——pH (1)溶液酸碱性的测定 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱 指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定 常用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的 pH 范围通常在 0～14 之间。 溶液 pH 与酸碱性关系为： (3)测定溶液 pH 的方法 在白瓷板或玻璃片上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 被测液体滴到试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的 pH 为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用 ①在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。 ②测定雨水的 pH(因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)，可以 了解空气的污染情况。 ③测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。 温馨提示 ①测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体。 ②不能将 pH 试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值不准确。 3．溶液的 pH 与酸碱性的关系 (1)pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常) 溶液酸碱性 pH 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 酸性 pH<7，且 pH 越小，酸性越强 无色 红色 碱性 pH>7，且 pH 越大，碱性越强 红色 蓝色 中性 pH＝7 无色 紫色 (2)改变溶液 pH 的方法 ①对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其 pH 增大。 ②对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其 pH 减小。 (3)酸溶液与酸性溶液 ①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。 ②酸性溶液指显酸性(pH<7)的溶液。 ③相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4 等的 溶液，pH 也小于 7，呈酸性，但(NH4)2SO4 属于盐。 (4)碱溶液与碱性溶液 ①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。 ②碱性溶液指显碱性(pH>7)的溶液。 ③相互关系：碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH 大于 7，呈碱性，但纯碱属于盐。 自主测试 5 1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( )。 A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 2．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化 的顺序是( )。 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的 是( )。 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 4．以下化学药品保存或实验操作正确的是( )。 5．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中 最合适的是( )。 A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．稀醋酸 D．KNO3 溶液 6．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主 要原因是( )。 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 7．2012 年 6 月 16 日神舟九号载人航天飞船成功发射。我国研制的航天员舱外服为航天 员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化 锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )。 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 8．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据化学知识判断，下列①～④的做 法中正确的是( )。 ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．下列关于中和反应的说法错误的是( )。 A．中和反应要放热 B．中和反应一定有盐生成 C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完成后溶液显酸性 10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广 泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )。 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多 6 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 11．下列说法中正确的是( )。 A．pH＜7 的雨水叫酸雨 B．pH＜7 的溶液，pH 越小，酸性越弱 C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用 pH 试纸应先用蒸馏水润湿 12．少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间 最好安排在( )。 A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 13．向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质 中的( )。 A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3 14．下列溶液 pH 最大的是( )。 A．10%KOH B．20%KOH C．10%HCl D．20%HCl 归类精析 [归类示例一]酸碱指示剂 【例 1】化学学习兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨， 加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到了以 下信息： 花瓣的种类 所制成的溶液颜色 在试剂中呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 试回答： (1)如果用所制成的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液 来作酸碱指示剂，在上述三种酒精溶液中酒精属于________(填“溶质”或“溶剂”)。 7 (2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适宜植物的生长，若要进行改良，你认为选择上表 中的__________来进行，写出其主要成分的化学式______________。 解析：由于玫瑰花遇到酸性溶液、碱性溶液和中性溶液显示不同的颜色，故选用玫瑰花； 酒精作溶剂；花盆中的土壤 显酸性，可用显碱性的石灰水来改良土壤。 答案：(1)玫瑰 溶剂 (2)石灰水 Ca(OH)2 方法归纳 酸碱指示剂除了常用的石蕊溶液和酚酞溶液，还可以利用植物汁液来替代。 用作指示剂的物质最好是遇到酸性溶液、中性溶液、碱性溶液显示不同颜色。 [归类示例二]酸碱度与溶液的 pH 【例 2】下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比较和判断正 确的是( )。 A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色 C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D．草木灰水溶液呈酸性 解析：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小， 酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；酚酞溶液遇酸性溶液不 变色，遇碱性溶液变红色。 答案：A 方法归纳 解答此类题目的关键是利用溶液的酸碱性、指示剂变色情况以及 pH 之间的关 系。这类题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学知识，解决实际生 活问题。 [归类示例三]浓酸、固体氢氧化钠的性质 【例 3】 下列物质敞口放置，质量会 减轻的是( )。 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 解析：氢氧化钠有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应，因此敞口放置质量会增加； 浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加；浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减轻；碳酸钙在 空气中质量不发生变化。 答案：C 方法归纳 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物 理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量 增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量 的增加。 [归类示例四]酸、碱溶液的化学性质 【例 4】 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。 8 已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______________。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断， 该试管中最初盛有的物质是__________。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出 现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象。由 此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________________，原无色溶液中的溶 质是____________(写出所有可能)。 解析：(1)由 Fe3＋呈黄色可推知是 Fe2O3 和稀盐酸反应所得溶液呈黄色；(2)由红色变无色 的过程知：只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以；(3)能与稀盐酸 反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸 钠的反应；(4)由无色溶液可排除从左边起的 1、2、5、7、8 五支试管。因加足量的碳酸钠溶 液，可根据已知排除产物中含有的氯化钙，所以为碳酸钠和盐酸的反应。当盐酸恰好反应时 溶质为只有 NaCl，当盐酸量不足时，Na2CO3 有剩余，溶质为 Na2CO3、NaCl。 答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)稀盐酸 无色酚酞溶液 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCO3、NaCl 或只有 NaCl 方法归纳 第(3)题中“过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡出现”，此现象的 出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应，随着稀盐酸的不断加入，将 氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，才产生气泡。解答此题题目要结合酸、碱的 通性，并熟记反应规律，再结合具体题意进行分析即可。 [归类示例五]中和反应 【例 5】 已知 M、N 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在 一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH，如图所示。 9 (1)M 是__________，该反应的化学方程式______________________。 (2)反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液 的 pH，用其他方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：此溶液是 a 处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________________。 结论：此溶液是 b 处或 c 处溶液。 为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 为 c 处溶液，并推知溶液中的离子有______(填离子符号) 则剩余一种为 b 处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。 解析：(1)从图像可知，图像始点的 pH＞7，说明 M 溶液是 NaOH 溶液，加入的 N 是稀 硫酸；NaOH 与 H2SO4 反应生成 Na2SO4 和 H2O。(2)从图像可知，a 处溶液 NaOH 有剩余；b 处溶液二者恰好完全反应，pH＝7；c 处溶液稀硫酸有剩余；与 NaOH 反应产生蓝色沉淀 [Cu(OH)2]的是可溶性铜盐，即 CuSO4 或 CuCl2 或 Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶 液都不变色；证明是 c 处溶液，只要证明 c 处溶液中含有稀硫酸即可，可用石蕊溶液遇酸变 红或活泼金属与酸反应产生气体或碳酸盐与酸反应产生气体等，c 处溶液中溶质是 H2SO4 和 Na2SO4，溶液中的离子是 Na＋、H＋、SO2－ 4 。 答案：(1)氢氧化钠溶液 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (2)CuSO4[或 CuCl2 或 Cu(NO3)2] 溶液呈无色(或酚酞不变色) 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红色 Na＋、H＋、SO2－ 4 (合理即可) 方法归纳 解答本题的关键是根据图像的起始点的 pH，确定是向哪种溶液中滴加另一种 溶液，其次要看清反应过程中溶液成分的变化情况。在做酸碱中和实验时，一般要在酸碱指 示剂的指示下进行，当溶液颜色刚好变成另一种颜色或测出溶液的 pH＝7 时，中和反应恰好 完成。另外中和反应是放热反应，也可通过是否有温度变化来判断中和反应是否发生。 易错剖析 易错点十九：酸性物质与酸、碱性物质与碱的区别 【例 1】 下列物质中，不属于碱类的是( )。 A．氢氧化钠 B．火碱 C．熟石灰 D．碳酸钠 解析：判断某种物质是否属于碱类，要紧扣 碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部 是 OH－的化合物叫做碱。解答此题只需将四种物质的化学式写出来判断即可：A.NaOH、 B.NaOH、C.Ca(OH)2、D.Na2CO3，不难看出 A、B、C 属于碱类而 D 属于盐类。 答案：D 误区警示 由于碳酸钠的俗名为“纯碱”，所以有些同学容易把它当作碱，而实际上碳 酸钠是盐而不是碱，只是它的水溶液呈碱性。 易错点二十：NaOH 和 CO2 反应的现象判断 【例 2】 在探究 CO2 和 NaOH 是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置： 10 请回答下列问题： (1)装置③中的现象是____________________。 (2)上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是___________________________。 (3)另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH 一定发生了反应， 其理由是____________________________________。 (4)请你进一步设计实验来证明 CO2 和 NaOH 一定发生了化学反应(简述实验操作步骤、 现象及结论)____________________________________。 解析：(2)NaOH 与 CO2 反应，使试管内(或瓶内)压强减小；(3)中 NaOH 溶液中有水，不 能确定 CO2 溶于水，还是 CO2 与 NaOH 反应使体系内压强减小；(4)利用 BaCl2、CaCl2 或稀 盐酸与 Na2CO3 反应，产生白色沉淀或放出气体来确定 CO2 与 NaOH 是否发生反应。 答案：(1)气球体积增大 (2)都是消耗了密闭体系里的 CO2，使得气体压强减小 (3)NaOH 溶液含有水，CO2 能溶于水，不能确定是 CO2 溶于水，还是 CO2 与 NaOH 反应 使体系压强减小 (4)将 CO2 通入 NaOH 溶液中，取反应后的溶液少量加入试管中，再滴加 BaCl2 溶液(或 CaCl2 溶液)，产生白色浑浊(或白色沉淀)(也可加稀盐酸有气泡产生)，则说明 CO2 确实跟 NaOH 发生了反应 误区警示 探究 CO2 是否与 NaOH 溶液反应，仅凭压强减小，不能说明二者一定发生反 应，因为 CO2 本身溶于水，也导致压强减小。只有根据 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O， 设计实验证明 Na2CO3 的存在，才能证明二者发生反应。 1．下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( )。 A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液 2．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是( )。 A．用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 10.3 B．用 10 mL 量筒量取 8.0 mL 氯化钠溶液 C．用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5 g D．用体温计测得自己的体温为 37.0 ℃ 3．下列物质中露置在空气中一段时间，质量保持不变的是( )。 A．浓硫酸 B．二氧化锰 C．浓盐酸 D．生石灰 4．下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是( )。 A．Zn 与稀硫酸反应 B．甲烷燃烧 C．煅烧石灰石 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 5．向一定量的稀盐酸中加入过量的 NaOH 溶液。下列图像能正确反映其对应变化关系 的是( )。 11 6．A 与 B 有如下的反应：A＋B―→C＋D (1)若 C 为厨房内常用的调味品；在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 是____________。 若 A、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的 pH______7(填“＜”“＞”或“＝”)；写 出 A、B 两溶液反应的化学方程式______________________________。 (2)若 B 常用来改良酸性土壤；D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同；B 与 CO2 反应 也能生成 C；则 A 为____________________，C 的用途是__________________(只要写一种)。 写出 B 溶液与 CO2 反应的化学方程式____________________________。 1．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )。 A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 2．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的 是( )。 A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 3．如图(1)中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中 可能符合图(2)所示变化关系的是( )。 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的 目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是( )。 12 序号 A B C D 装置名 称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶 中的物 质 HCl 气 体 NaCl 固 体 CaCO3 固体 NaCl NH3 Cu CO2 锌粒 胶头滴 管中的 物质 NaOH 溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH 溶液 稀硫酸 5.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有 不同之处。 (1)它们水溶液的 pH 都________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。 (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：__________________________。 6．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如 图所示，连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色； (2)图中 A 所代表的物质类别是____________； (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是 Fe2O3)，该反应的化学方程式是 ________________； (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是____________(填一种即可)； (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制 不变(相同)的量是________(填序号)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 13 C．反应容器的大小 D．温度 7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与 NaOH 溶液混合后，虽 然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一：测定稀硫酸与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20 ℃)。测定某 NaOH 溶液的 pH， pH______7(选填“大于”“等于”或“小于”)。将一定量的稀硫酸加入该 NaOH 溶液中，混 合均匀后测定其 pH，pH 小于 7。结论：稀硫酸与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且__________ 过量。 (2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点) 结论：稀硫酸与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________________。 (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。 (4)为了进一步获取稀硫酸与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 __________(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀硫酸与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。 8．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡 皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题 1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究 1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加稀盐酸，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 [提出问题 2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] (1)氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl [实验探究 2] 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过量的氯化钙溶 液，并不断振荡 有________ 生成 说明原溶液中一定有碳酸钠 (2)取步骤(1)试管中的少量上 层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 __________ [实验结论]该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部”)变质。 [反思与评价] 14 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。 (2)在上述[实验探究 2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 ________(填“可行”或“不可行”)。 [理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有 很多，试另举一例：____________________。 9．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒入 8%的氢氧化钠溶液 10 g，滴入 2 滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ②另取 10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色 逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明的实验后回答： (1)实验中酚酞溶液的作用是________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？(精确到 0.1 g) 参考答案 导学必备知识 自主测试 1．B 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.A 9.D 10．C 11.C 12.A 13.C 14.B 品鉴经典考题 1．A 解析：能使酚酞试液变红色的物质显碱性。B、C、D 选项中的物质都显酸性，A 选项物质显碱性。故选 A。 2．A 解析：由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得某溶液的 pH 不可能 精确为 10.3，故 A 数据不合理。 3．B 解析：根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使 质量增加，二氧化锰露置在空气中不会发生变化，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中易挥发 出氯化氢而使质量减小，生石灰具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加。 4．D 解析：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，判断 复分解反应应抓住两个条件：一是反应中各物质均为化合物，二是反应要通过交换成分而发 生。Zn 与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反 应；故 A 不正确；甲烷燃烧，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应中有氧气这种单质参 加，不符合复分解反应的特点，故 B 不正确；石灰石的主要成分为碳酸钙，煅烧石灰石即碳 酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为分解反应，故 C 不正确；氢氧化钠溶液与 稀盐酸反应，反应通过氢氧化钠与盐酸交换成分而生成氯化钠和水，符合复分解反应的特点， 属于复分解反应，故 D 正确。 5．B 解析：向一定量的盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，混合液体呈碱性，pH>7，A 错误；开始向盐酸中加入氢氧化钠时，生成的氯化钠质量逐渐增大，当二者恰好完全反应时 氯化钠的质量最大，继续加入氢氧化钠，氯化钠的质量也不再增大，B 正确；图中转折点即 为盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量也在增大，因为氢氧 化钠溶液中也含有水，C 错误；该反应中无气体或沉淀生成，混合溶液的质量是增大而不是 减小，D 错误。故选 B。 6．答案：（1）稀盐酸 ＝ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 15 （2）Na2CO3 建筑材料（合理即可） CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O 解析：（1）C 为厨房内常用的调味品可猜测 C 是食盐，在 A 溶液中加入铁粉能产生氢 气说明是一种酸，依据 C 可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时 B 应该是氢氧化钠，因 为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合 A＋B―→C＋D 的形式，当盐酸和氢氧化钠恰 好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性 pH＝7，方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； （2）B 常用来改良酸性土壤，可知 B 是氢氧化钙，D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同， 说明 D 是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以 C 是碳酸钙，则 A 是 碳酸钠，D 是氢氧化钠，符合 A＋B―→C＋D 且与叙述情况相符，碳酸钙是重要的建筑材料 （合理即可），氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。 研习预测试题 1．D A 项中 H2SO4、Na2CO3、NaCl 分别属于酸、盐、盐；B 项中 Ca（OH）2、HCl、 Na2SO4 分别属于碱、酸、盐；C 项中 NaOH、H2CO3、NaCl 分别属于碱、酸、盐，上述三项 都不符合题意，可以排除。只有 D 项 H2SO4、NaOH、Na2CO3 是按酸、碱、盐的顺序排列的。 2．C 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，澄清石灰水和氢氧化 钠溶液都是碱性溶液，二者现象一样，区别不开，因此不能选 A。二氧化碳与澄清石灰水反 应有白色沉淀生成，但是与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，通入盐酸中也没有明显现象， 因此不能选 B。碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，与盐 酸反应产生气体，三者现象不同，因此选 C。氯化钡溶液与三种试剂均不反应，因此不能选 D。 3．D 由图可知：图像始点 pH＞7，图像终点 pH＜7，说明是碱性物质与酸性物质发生 反应，故选 D。 4．D 由题意知，若使甲中的气球鼓起，是锥形瓶内原来就有气体，胶头滴管内的溶液 能与瓶内气体反应，消耗瓶内原有气体，使瓶内气压减小；若要使乙中的气球鼓起，则是使 滴入的药品与瓶内的物质反应生成气体，或滴入的药品与瓶内物质反应放出大量热，使瓶内 气压增大。对照题给物质，只有 D 项中的物质组合符合题意。 5．答案：（1）小于 （2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （3）中和（或复分解） （4）浓盐酸 （5）H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ 解析：（1）硫酸、盐酸显酸性，pH 小于 7；（2）铁锈的主要成分为 Fe2O3，与盐酸反 应生成氯化铁和水；（3）硫酸、盐酸都是酸溶液，它们与碱反应生成盐和水，该反应为中和 反应，也是复分解反应；（4）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故瓶口出现白雾的是 浓盐酸；（5）硫酸转变成盐酸可用硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化氢。 6．答案：（1）红 （2）碱 （3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （4）Na2CO3（或 AgNO3 等，合理即可） （5）ABD 解析：（1）酸都能使石蕊溶液变红；（2）酸能和指示剂、金属、金属氧化物、碱和盐 五类物质反应，图中缺少的一类物质是碱；（4）验证性质⑤是验证酸与盐的反应，即选一种 能和盐酸反应的盐即可，一般选择碳酸盐或硝酸银；（5）金属的形状、盐酸的质量分数和温 度都会影响反应的速率，均应控制，而反应容器的大小与反应速率无关，所以不需要控制。 16 7．答案：（1）大于 稀硫酸 （2）稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化 2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）测定溶液反应前后的酸碱性的变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 （4）放热 三 解析：本题借助不同的方法，来确定中和反应的发生。方案一是通过测量反应前后溶液 的 pH 的大小。因氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 大于 7，而硫酸溶液的 pH 小于 7，因而若两 者混合后溶液的 pH 变为小于 7 了，说明溶液由碱性变为酸性了，不仅反应了，而且酸还过 量了；方案二是向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加硫酸溶液，通过酚酞溶液的颜色变化 来判断反应是否发生；与方案一相同的是，两者都是借助酸滴入碱溶液中酸碱性的变化来判 断反应是否发生；（4）是通过反应前后溶液温度的变化来判断，中和反应是一放热反应。 8．答案：[实验探究 2]（白色）沉淀 氢氧化钠（或 NaOH） [实验结论]部分 [反思与评价] （1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O （2）不可行 [理解与应用]浓盐酸（或浓硫酸或澄清石灰水，其他合理答案均可） 解析：氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；滴加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，即仍 有氢氧化钠存在，同时也说明氢氧化钠部分变质；用氢氧化钙代替氯化钙时引入了氢氧根， 无法判断氢氧化钠是部分还是全部变质，故方案不可行；药品易挥发的、见光易分解的、易 潮解的、易变质的都需密封保存。 9．答案：（1）判断反应发生和进行的程度 （2）7.3 g 解析：（1）由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生，故利用酚酞溶液来判断 中和反应是否发生以及反应进行的程度。 （2）设共用去稀盐酸的质量为 x HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 36．5 40 x×10% 10 g×8% 解得 x＝7.3 g