备战2021 浙教版科学中考专题训练 第36讲 酸和碱

备战2021 浙教版科学中考专题训练 第36讲 酸和碱

第 - 1 - 页 共 19 页 - 1 - 第 36 讲 酸 和 碱 重点突破 酸的通性与个性 【例 1】(2019·杭州)在①氧化铁;②金属锌;③氢氧化铜;④氯化铜溶液四种物 质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现了“酸的通性”的组合是 (B) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 1.(2020·深圳)如图,将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中,两物质 充分反应。下列说法错误的是 (A) A.X 为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是 H2 B.X 为 AgNO3 溶液,Y 为 Cu 片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag C.X 为 BaCl2 溶液,Y 为 Na2SO4 溶液,反应产生白色沉淀 D.X 为稀盐酸,Y 为 Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症 2.进行如下微型实验,研究物质的性质。 第 - 2 - 页 共 19 页 - 2 - (1)能产生气泡的是 BD (填序号)。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是 红色溶液变为无色 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 Cu 的金属活动性排在氢后, 故不与稀盐酸反应 。 碱的性质 【例 2】对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小 丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙能够与图中四类物质发 生化学反应。 (1)为了检验反应③能够发生,你可选择下列哪些物质? B、E 。 A.HCl B.FeCl3 C.CaO D.KOH E.Na2CO3 (2)利用反应④,常用澄清的 Ca(OH)2 溶液检验 CO2 ,实验现象为 澄清溶液变 浑浊 。 (3)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤,是利用其化学性质中的(填序号) ② 。 第 - 3 - 页 共 19 页 - 3 - 3.(2020·绍兴)做酸碱实验时,小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图) 发现一直无明显现象,突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程,过程 如下:(已知 BaCl2 溶液呈中性) 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应 【实验设计】 步骤一:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,得 出猜想①错误。 步骤二:继续探究 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样,滴加少量 AgNO3 溶 液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样,滴加足量 Na2CO3 溶液 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 (1)对方案Ⅰ的结论进行评价: 该实验结论错误,因为盐酸和氢氧化钡反应会 生成氯化钡,无论盐酸是否过量,都会有白色沉淀生成 。 (2)表格空白处的实验现象是: 先出现气泡,后出现白色沉淀 。 【表达交流】为确定猜想②是否正确,还可以选择的试剂有 AC 。 第 - 4 - 页 共 19 页 - 4 - A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈 酸碱反应 【例 3】(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中,充分混合后 均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下,下列说法正确的是 (D) A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生 C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质 【例 4】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数 字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图 1 所示: (1)该实验是将 盐酸 逐滴滴入盛有 氢氧化钠 溶液的烧杯中。 (2)图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 NaCl、NaOH (写溶质的化学式)。 (3)图中 a 点到 b 点反应过程中滴入的酚酞由 红 色变 无 色。 (4)反应前后溶液中存在的离子种类如图 2 所示(其中“ ”表示不同离子)。 表示的离子为 H+ (写离子符号,下同), 表示的离子为 Na+ 。 (5)从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是 H+与 OH- (写微粒符号)。 第 - 5 - 页 共 19 页 - 5 - 4. (2019·台湾)用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2】, 兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品 25 克放入质量为 100 克的锥 形瓶中,置于电子天平上,往瓶内加入 150 克稀盐酸时,恰好完全反应(样品中的 杂质不与稀盐酸反应),此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干 燥、称量,得到固体 4.2 克。请回答下列问题: (1)恰好完全反应时,溶液中的溶质为 CaCl2、MgCl2 (填化学式)。 (2)样品中 CaCO3 的质量分数是多少? CO2 的质量:25 g+100 g+150 g―268.4 g=6.6 g 解:设样品中 CaCO3 的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+ CO2↑ 100 44 x 6.6 g = x=15 g 样品中 CaCO3 的质量分数= ×100%=60% 答:样品中 CaCO3 的质量分数是 60%。 (3)反应结束时溶液中 MgCl2 的质量分数是多少?(精确到 0.1%) 解:设反应结束后产生的 MgCl2 的质量为 y 样品中 Mg(OH)2 的质量为 25 g-15 g-4.2 g=5.8 g 第 - 6 - 页 共 19 页 - 6 - Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 58 95 5.8 g y = y=9.5 g 最后溶液的质量:25 g-4.2 g+150 g-6.6 g=164.2 g 样品中 MgCl2 的质量分数= ×100%≈5.8% 答:反应结束时溶液中 MgCl2 质量分数是 5.8%。 5.(2020·广州)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。 (1)用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1 000 g 质量分数为 0.37%(pH 约为 1)的稀 盐酸。 ①所配稀盐酸中溶质的质量为 3.7 g,所需浓盐酸的质量为 10 g。 ②已知浓盐酸密度为1.19 g·cm-3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 AD (填 标号)。 A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.试管 D.胶头滴管 ③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将 pH 试纸放置在 玻璃片或白瓷板 上。 (2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入 2 mL 水,振荡,得到白色浑浊液体,滴加 1 滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是 溶液由红色变成无 色 。 (3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐 酸。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 。 ②下列示意图中,与实验结果相符的是 D (填标号)。 第 - 7 - 页 共 19 页 - 7 - 第 - 8 - 页 共 19 页 - 8 - 诊断自测 1.下列物质能与 NaOH 反应的是(B) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 2.(2020·牡丹江)如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH,下列判断不正确的是 (D) A.X 显酸性 B.Y 可能是水 C.Z 可能是某种盐溶液 D.Z 可使紫色石蕊试液变红 3.(2020·台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白 膜最合适的试剂是(B) A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 4.(2020·广州)下列关于硫酸的认识,正确的是(C) A.组成:硫酸溶液中 H+和 S 的数目相同 B.性质:能与 CO2、SO3 等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备 CuSO4 等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用 CaCl2 处理后直接排放 5.(2020·金丽)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。下列四组研 究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积 相同,其中现象最不明显的一组是(D) 第 - 9 - 页 共 19 页 - 9 - 6.(2019·北京)利用电石渣[主要成分为 Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺 流程如下: 己知:MgO 难溶于水;MgSO4 易溶于水;CaSO4 微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 使反应物充分接触,加快反应速率,使反应更充 分 。 (2)反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 和 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 。 (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 过滤器和洗涤槽 。 7.在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含 3% 的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是 CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳 酸钠)。 第 - 10 - 页 共 19 页 - 10 - 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶 液中显蓝色。 【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑 浊。则鸡蛋壳中一定含有 C (用离子符号表示)。 (2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉 的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可 能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的 B 。(选填 编号) A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸 (3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计: 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中, 搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤 1 中的上层清液,先加入 牵牛花汁液,再 滴加白醋 溶液由无色变为蓝色,再变为紫 色,最后变为红色 【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解 科学。 8.(2020·金丽)某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系 列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。 第 - 11 - 页 共 19 页 - 11 - 【实验操作】取一块状石灰石于试管中,往试管中加入 5 毫升稀盐酸。 【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡;②反应停止后,试管底部有块状固 体残留、固体表面无气泡;③试管内溶液无色。 【初步分析】(1)反应停止后,某同学根据上述实验现象进行初步判断,得出了石 灰石没有反应完的结论,支持该同学得出这一结论的依据是 ② (填上述实 验现象的序号)。 【小组讨论】大家讨论后认为,要判断是否恰好完全反应,可以从液体和固体两 条途径进行探究:一是探究残留液体中是否还有盐酸;二是探究残留块状固体中 是否还有碳酸钙。 【继续探究】(2)对原残留液体是否还有盐酸的探究,有同学取原残留液体,滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象,得出了 原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液 中存在盐酸的结论,小金的理由是 不存在稀盐酸时,反应产生的氯化钙溶液中 含有氯离子,也与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀 。 (3)探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是 氢离子 (或 H+) 。 (4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加 入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现了 澄清石灰水变浑浊 的现象, 于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。 第 - 12 - 页 共 19 页 - 12 - 【实验结论】在原反应结束时,稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应,石灰石中碳 酸钙有剩余。 第 - 13 - 页 共 19 页 - 13 - 高效提分作业 1.(2020·温州)新鲜果汁是常见的饮料,下列四种饮料呈弱碱性的是 (D) 2.(2020·金丽)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫 酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是 (C) 3.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 (A) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL 硫酸溶液恰好完全反应 4.(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100 g,向其中加入溶 质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量 m1 与加入的氢氧化钠溶液 质量 m2 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (D) 第 - 14 - 页 共 19 页 - 14 - A.反应至 A 点时,所加 NaOH 溶液的质量为 40 g B.反应至 A 点时,溶液中的溶质有 CuCl2 和 NaCl C.反应至 B 点时,锥形瓶内溶液的质量为 280.4 g D.反应至 B 点时,锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4 g 5.有 A、B 两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图,它们在甲溶 液和乙溶液中显示的颜色如表,下列判断错误的是 (D) 溶液指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的 pH 可能为 11 C.只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色 6.以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作,其中错误的是 (B) 7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程, 测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (B) 第 - 15 - 页 共 19 页 - 15 - A.图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了酸碱反应 C.向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 8.根据碱的四条化学性质回答下列问题: (1)碱溶液能使酚酞溶液变 红 色; (2)图中的 X 代表一类物质,则 X 为 酸 (填物质类别),请写出符合性质③的一 个化学反应方程式 NaOH+HCl NaCl+H2O ; (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 氢氧根离子 。 9.(2018·达州)无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常 重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。 (1)浓硫酸的特性 ①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为 m1;敞口放置在空气中一段时 间后,总质量为 m2,那么 m1 < m2(选填“>”“=”或“<”)。 第 - 16 - 页 共 19 页 - 16 - ②如图 1 所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘 在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是 AC 。 A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 (2)与金属反应 向装有镁、铁、铜的 A、B、C 三支试管中(如图 2),分别加入等质量且等质量分 数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是 C (填序号);请写出反应最剧烈的试 管中发生反应的化学方程式 Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 。 (3)与非金属反应 将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象,加热该混合物,有大量 气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。 【查阅资料】①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的 一种氧化物; ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中,二氧化硫还能使紫红色 的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图 3 所示的实验装置进行 验证。 第 - 17 - 页 共 19 页 - 17 - 温馨提示:丁装置的 A、B、C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液 ①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:甲→ 戊 → 丁 →丙→ 乙 (填序号) ②请完成表中的相关内容: 实验现象 实验结论 乙中观察到的现象红色粉末不变 色,澄清的石灰水变浑浊 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化 物是二氧化碳而不是一氧化碳 丁装置 A 中溶液褪色,C 中溶液不褪 色 证明气体中有二氧化硫,装置 C 的作用检 验二氧化硫全部被除去 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气 【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑ +2H2O 。 【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关 系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 10.(2020·广州)叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体,其水溶液具有酸性,可与 NaOH 溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 第 - 18 - 页 共 19 页 - 18 - (1)叠氮酸在水溶液中解离出 H+和 (填化学符号)。 (2)叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于 复分解反应 (填反应类型)。 (3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为 2NaN3 2Na +3N2↑ 。 11.(2020·宁波)某科学兴趣小组同学取 8.5 g 铁,放到含少量硫酸的硫酸铜溶 液中,完全反应后,最终得到 9.2 g 固体。为测定所得固体中各成分的含量,同学 们将 62.5 g 稀盐酸分五次加入该固体中,得到数据如下表: 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶 液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体 质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算: (1)表中 a 的值是 7.1 。 (2)9.2 g 固体中铁的质量是 2.8 g。 (3)稀盐酸的溶质质量分数是多少? 解:设 12.5 g 的稀盐酸中溶质的质量为 x Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56 73 0.7 g x = 解得:x=0.912 5 g 稀盐酸的溶质质量分数是 ×100%=7.3% 第 - 19 - 页 共 19 页 - 19 - 答:稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。 (4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少? 解:设与硫酸铜反应的铁的质量是 y Fe+CuCl2 FeCl2+Cu 56 64 y 6.4 g = 解得:y=5.6 g。 答:与硫酸铜反应的铁的质量是 5.6 g。