高中化学实验专题练习题及答案

高中化学实验专题练习题及答案

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 化学实验专题 一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL 4KMnO 溶液 C．用量筒取 5.00mL 1.00mol·L-1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水 稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L-1 盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2 下 列 有 关 实 验 操 作 的 说 法 正 确 的 是 ( ) A．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 B．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 4、下列实验装置图正确的是 ( ) 5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系 错误的是 （ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至 65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量，浑浊消失。 Na2SiO3 溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2 溶 液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量，浑浊消失。再加 入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2 溶液 7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯 中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） ① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有 2 4 SO 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 二、常见物质的分离、提纯 1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质） CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________ CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________ FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________ SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________ 苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）________ 2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） A．HNO3 溶液(H2SO4)，适量 BaCl2 溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 3、下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 5、除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 三、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（ ） A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag + B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 4  和 CO 2 3  C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KMn O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH 3 CH2CH2CHO 2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2 3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2 4 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH  4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 3、下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定含有 SO4 2－ B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液 中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 一定含有 Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有 银镜生成 该物质一定属于 醛类 4、下列实验能达到预期目的的是（ ） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 5、能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液的试剂是（ ） A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 6、某钠盐溶液中可能含有 2 2 2 2 4 3 3NO SO SO CO Cl I     、 、 、 、 、 等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液， 再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 2 2 3NO CO Cl  、 、 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。( ) A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 7、(’08 北京理综 9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 8、某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2 －、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取 适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是 ； （2）原溶液中一定存在的离子是 。 9、某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。21 世纪教育网 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀 不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。 （3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的 离子有_______________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A－D 中的（填序号）_________。 A．Cl－ B．NO3 － C．CO32－ D．OH－ 10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体 说明该钾盐是 2 3K CO B 向 含 有 少 量 3FeCl 的 2MgCl 溶 液 中 加 入 足 量 2Mg(OH) 粉末，搅拌一段时间后过滤 除 去 2MgCl 溶 液 中 少 量 3FeCl C 常温下，向饱和 2 3Na CO 溶液中加少量 4BaSO 粉 末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 sp 3(BaCO )K sp 4< (BaSO )K D 2 5C H OH 与浓硫酸 170℃共热，制得的气体通人酸 性 4KMnO 溶液 检验制得气体是否为乙烯 四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价） 1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因___________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出 2、（18 分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置 （图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ； 碱石灰的作用是 。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ① 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管 内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； ② 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气 体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气： ① 两气体通入的先后顺是 。 其理由是 ② 氨气燃烧的化学方程式是 。 3、 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品， 用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D （ 3 ） 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3·6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置 B 中发生反应的化学方程是 。 (2)装置 E 中的现象是 。 (3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述 检验滤液中 Fe3+的操作方法： 。 (4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下： ①步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 。 ②步骤Ⅱ从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl3·6H2O 晶体的主要操作包括：_____ ______________________________。 ③ 该 流 程 中 需 保 持 盐 酸 过 量 ， 主 要 原 因 是 ( 结 合 离 子 方 程 式 简 要 说 明 ) X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个 原子核。通常状况下，W 为无色液体。 5、已知:X+Y  Z+W (1)Y 的电子式是_______________。 (2)液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式 是_______________________。 (3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放 入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中 滴入少量稀硝酸。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 ①步骤 c 后还缺少的一步主要操作是______________________。 ②红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_________。 ③步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________ 反应的离子方程式是_____________________________。 (4)一定温度下，将 1 mol N2O4 置于密闭容器中，保持 压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红 棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无 色。若保持 T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物 质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。 ①温度在 T1-T2 之间，反应的化学方程式是_________。 ②温度在 T2-T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保 留 1 位小数）______________。 。 6、某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进 行吸收处理。 （1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl  、OH  和 SO 2 4  ．请设计实验， 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的 CO2 的影响）． 1 提出合理假设 ． 假设 1：只存在 SO3 2-；假设 2：既不存在 SO3 2-也不存在 ClO  ；假设 3：_____________． 2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验 试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液 分置于 A、B 试管中． 步骤 2： 步骤 3： 7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有 析出碳酸钠晶体，其原因是 。 4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 （填写化学式）， 检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发 生的反应的离子方程式为： 滤液 D 加石灰 水前先要加热，原因是 。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数， 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 8、请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成 CO 的实验。 (1)在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的 仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C……；其他可选用的仪器(数 量不限)简易表示如下： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小 试管中。改进后的优点是 ； (4)验证 CO 的方法是 。 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 实验专题答案 一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、B 2、C 3、C 4、B 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、A 二、常见物质的分离、提纯 1、略 2、A 3、C 4、C 5、A 三、物质的检验，鉴别 1、C 2、C 3、B 4、C 5、A 6、B 7、A 8、略 9、（1）Cu2+ (2)Cl- Ag++Cl- =AgCl↓ (3)Mg2+ (4)B 10、B 四、综合实验 1、（1）2Al2O3 通电 4Al+3O2↑ （2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2 —+3H2↑ （3）① 4OH——4e—=2H2O+O2↑ ② H+ 放电，促进水的电离，OH— 浓度增大 ③ B 2、（1）① (NH4)2CO3[或 NH4HCO3] ② 吸收水和二氧化碳 ② 2NO2(g) N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2 转化为 无色 N2O4。 （3）①先通入 O2，后通入 NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ②4NH3＋3O2 2N2＋6H2O 3、（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3 分） （2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B （饱和 NaHCO3 溶液） 除去 CO2 气体中混入的 HCl C 过氧化钠 与 CO2 和水气反应，产生 O2 D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体 （注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5 分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3 分） （4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4 分） 4、（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 （4）①将 Fe2+氧化成 Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤 ③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制 FeCl3 水解 5、(1) (2)2NH3(l) NH 2   NH 4  真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 (3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO 3 4  +3H2O ③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO 3  =3Cu2++2NO  +4H2O (4) ①2NO2 2NO+O2 ②30.7 6、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO3 2-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液 分置于 A、B 试管中 步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无 步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4 溶 液 若紫红色退去，证明有 SO3 2-，否则无 7、1）Ca(OH)2 或 CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）； 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴 离子是氯离子；5）NH4 ++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6） 。 8、 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 （3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以 起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 （4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧 杯内壁的石灰水变浑浊