人教版化学九下册酸和碱 单元测试

人教版化学九下册酸和碱 单元测试

单元测试(三) 酸和碱 (时间：45 分钟 总分：100 分) 题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人 得分 [来源:Z§xx§k.Com] 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题(每小题 4 分，共 40 分) 1．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是( ) A．用氢氧化钠干燥 O2、N2 等 B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色 C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬 D．用生石灰制熟石灰 2．(临沂中考)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸 3．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl 4．(乐山中考)根据下列人体内一些液体的正常的 pH 范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是( ) A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3) C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45) 5．下列物质间的转化不能一步完成的是( ) A．CaCO3→CaO B．CO2→CO C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)2 6．(西宁中考)根据如图实验判断下列说法错误的是( ) A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B 烧杯溶液的颜色会改变 D．B 烧杯内发生了置换反应 7．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A．在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成 C．在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成 8．(雅安中考)如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是( ) A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 9．(黔东南中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中 溶液 pH 的变化图象如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应 10．(临沂中考)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( ) A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 二、填空与简答题(共 34 分) 11．(6 分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄[来源:Z#xx#k.Com] 黄[来源:学+科+网 Z+X+X+K] 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： (1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处 涂抹上述试剂中的________。 (3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗 胃酸过多症时的化学反应方程式________________________。 (4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________。 12．(8 分)用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式________________________。 (2)该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (3)当所加溶液中溶质的质量为 b g 时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。 (4)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要 100 g 8%的 NaOH 溶液，若改用 100 g 8%的 KOH 溶液，则反应后溶液 的 pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 13．(6 分)(邵阳中考)某化学兴趣小组欲配制 49 g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了 98%的浓硫酸。 (1)通过计算，他们需要用到 98%的浓硫酸的质量是________g。 (2)如图 A 所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是 。 (3)图 B 与图 C 是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是________。 14．(8 分)采用适当的试剂，可从石灰石(主要成分是 CaCO3)中获得高纯度 CaCO3，其流程如下： (1)流程图中进行的操作 2 的名称是________。 (2)石灰石煅烧反应的基本反应类型是________。 (3)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为 ________________________。 15．(6 分)小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质(盐酸与四类物质能够发生化学 反应)。 (1 )为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。 (2) 依 据 性 质 ② ， 盐 酸 常 用 于 金 属 的 除 锈 ， 用 盐 酸 除 去 生 锈 铁 钉 表 面 的 铁 锈 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ________________________________。 (3) 小 明 用 微 观 示 意 图 ( 图 2) 来 说 明 性 质 ③ 的 发 生 ， 用 化 学 反 应 方 程 式 表 示 为 ________________________________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________。 (4)为了验证性质④能够发生，你选择的物质是________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 三、实验探究题(共 18 分) 16．(10 分)我市某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。 【探究目的】探究无色废水的酸碱性。 【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈________性，还可能呈________性。 【设计实验】 实验步骤 现象 结论 (1)用试管取少量的该废水，滴加 2 滴 无色酚酞溶液，振荡 溶液不变色 说明废水不可能呈________性，可能 呈________性 (2)另用一支试管取少量该废水，滴加 2 滴紫色石蕊溶液，振荡 ________ 该废水呈酸性 【建议与反思】经探究知该废水呈酸性，则使废水呈酸性的离子是________(填粒子符号)。为防止造成水污染， 同学们向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是__________________，若 此酸是盐酸，写出处理废水相应的化学方程式：________________________，此时废水的 pH 将________(填“升高”“不 变”或“降低”)。 17．(8 分)(漳州中考)某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成________ 氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应，反应的化学方程 式为 ______________________ __ 乙 U 形玻璃管中________边 的红墨水液面下降(所加稀 盐酸的体积忽略不计) 氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应[来源:Z。xx。k.Com] 丙 用________测定氢氧化钠 溶液的 pH；向其中滴加足 量的稀盐酸后，再测定溶 液的 pH 最后溶液的 pH________(填“≥7”“≤7” 或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应 【 评 价 反 思 】 你 认 为 实 验 设 计 方 案 不 合 理 的 同 学 是 ________ ， 理 由 是 ________________________________________________________________________。 四、计算题(8 分) 18．(郴州中考)某工厂现有废硫酸 9.8 t(H2SO4 的质量分数为 10%)，试计算： (1)该 9.8 t 废硫酸中 H2SO4 的质量为________t； (2)如果用该 9.8 t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为 NaOH)，恰好中和废碱液 20 t，求废碱液中 NaOH 的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1．A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.A 9.D 10.D 11.(1)可以 (2)肥皂水 (3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3 ＋ 3H2O (4)Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 12.(1)2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ 2H2O (2) 氢 氧 化 钠 溶 液 (3)Na2SO4 、 NaOH (4) ＜ 13.(1)10 (2)20% 稀 硫 酸 (3)B 14.(1) 过 滤 (2) 分 解 反 应 (3)CaO CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 15.(1)红 (2)6HCl＋Fe2 O3===3H2O＋2FeCl3 (3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O Na＋、Cl－ (4)A 16.【提出猜想】中 碱 【设计实验】(1)碱 中性或酸 (2)溶液变红 【建议与反思】H＋ 熟石灰(或生石灰或石 灰石或废铁)(任答一种) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 升高 17.【实验设计】无色 HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O 左 pH 试纸 ≤7 【评价反思】乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 18．(1)0.98 (2)设废碱液中 NaOH 的质量为 x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 0．98 t x 98 80 ＝0.98 t x x＝0.8 t 废碱液中 NaOH 的质量分数：0.8 t 20 t×100%＝4% 答：废碱液中 NaOH 的质量分数为 4%。