【化学】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第一学段考试（理）试题

【化学】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第一学段考试（理）试题

甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第一学段考试（理）试题 ‎（满分：100分 时间：90分 ）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 ‎ 一、选择题 （共18题，每题3分）‎ ‎1.下列化学用语不正确的是（ ）‎ A．氮分子的电子式 ‎ B．CO2的电子式：‎ C．NH4Cl的电子式：‎ D．用电子式表示HCl的形成过程 ‎ ‎2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）‎ A．NaCl　MgCl2　Na2O B．H2O　Na2O　CO2‎ C．CaCl2　NaOH　H2SO4 D．NH4Cl　H2O　CO2‎ ‎3.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A．锌片作正极，发生还原反应 ‎ B．电子由碳棒经导线流向锌片 ‎ C．每有1molZn溶解，即有2NA的电子流经电解液 D．碳棒上有气泡产生 ‎4.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎5.反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是（ ）‎ A．v(A)=0.04mol/(L·s) B．v(B)=0.06mol/(L·s) ‎ C．v(C)=0.05mol/(L·s) D．v(D)=0.02mol/(L·s)‎ ‎6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）‎ A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率 D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 ‎7.已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） ‎ A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A3＋‎ C．原子序数d＞c＞b＞a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应 ‎8.下列说法中，正确的个数为（　　 ）‎ ‎①共价化合物中不可能有离子键 ②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ③氯化钠的熔化与冰的融化所克服的粒子间相互作用相同 ④液态水气化是一个吸热反应 ⑤生石灰溶于水是一个放热的物理过程 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑦已知锑元素的相对原子质量为127.760，锑有两种以上天然同位素，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎9.短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3。当Y的原子序数为a时，X的原子序数可能是 ‎①a-3 ②a＋5 ③a-8 ④a-1‎ 其中正确的组合是（ ）‎ A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④‎ ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4‎ C．D‾ 核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19‎ ‎11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+6、-2‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ ‎+3‎ 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）‎ A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2- ‎ B．因为M氢化物分子之间存在氢键，所以其氢化物为同主族氢化物中最稳定的 C．将YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 ‎ D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点 ‎12.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）‎ A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 ‎ B．HCl水溶液为强酸，则HF水溶液也为强酸 C．Al既能与酸反应，又能与碱反应，则铊也既能与酸反应，又能与碱反应 D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4 ‎ ‎13.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（ ）‎ A．原子半径和离子半径均满足： ‎ B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： ‎ C．简单氢化物的稳定性： ‎ D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 ‎14.分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是（ ）‎ A．①②中Mg作负极 ‎ B．③中电流方向由Cu流向Fe C．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑‎ D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑‎ ‎15. 一定温度下，向容积为‎2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）‎ A．该反应的化学方程式为‎6A+2D3B+‎‎4C B．0～1s内， v(A)=v(B)‎ C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)‎ D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)‎ ‎16.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．‎ 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ•mol﹣1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算反应CH4+‎4F2 ═ CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　）‎ A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ ‎17.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是( )‎ A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．负极发生的反应是Zn+2OH−—2e−===Zn(OH)2‎ C．工作时，负极区溶液c(OH−)减小 D．溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动 ‎18.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 ( )‎ A．该电池工作时，每消耗 转移3mol电子 ‎ B．电子由电极A经外电路流向电极B C．电池工作时，向电极B移动 ‎ D．电极B上发生的电极反应为：‎ 二、填空题 ‎19. （10分）下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑩‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎⑨‎ ‎（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）‎ ‎（3）元素⑥的氢化物的电子式为 ，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）。‎ ‎20.（11分）（1）下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、‎ ‎①表示核素的符号共________种。‎ ‎②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。‎ ‎（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：‎ ‎①装置B中盛放的试剂是 (填选项)，实验现象为 。‎ A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 ‎②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 。(填序号)‎ A.盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C.S2-比Cl-还原性强 D.HCl比H2S稳定 ‎（3）在‎2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是 。‎ ‎21.（10分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：‎ ‎（1）l0Be和9Be （填序号）。‎ a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.互为同位素 ‎（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式： _。‎ ‎（3）研究表明‎28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 （填序号）。‎ a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱 b.比较这两种元素的最高正化合价 c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和‎100℃‎热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种金属的硬度和熔点 ‎（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为： (用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：‎ ‎ _。‎ ‎22.（15分）（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是 。‎ A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 ‎ C．1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量 D．氢原子比氢气分子稳定 ‎（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。‎ I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：‎ ‎①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。‎ ‎②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：________________。‎ ‎③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 （填“增强”“减弱”或“不变”）。‎ ‎④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。‎ II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为‎60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为‎47g，试计算：产生氢气的体_____L。（标准状况） ‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C A D A D D B B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18.‎ 答案 C B D C ‎ C D A D B ‎19. （10分）（1） K（1分） Mg＞Al＞C（2分） （2）HClO4 （1分） ‎ ‎（3） （2分） NH3+HNO3=NH4NO3 （2分） （4）NH3＞PH3 （2分）‎ ‎20. （11分）‎ ‎（1）①6（1分）；② （2分）‎ ‎（2）①A（1分），产生淡黄色沉淀（2分）② CD（2分）‎ ‎（3）0.16mol/L`min（2分）；61.5%（1分）‎ ‎21.（10分）（1）cd （2分） ‎ ‎（2）A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O （2分）‎ ‎（3）ac（2分） ‎ ‎（4）S2->Cl- （2分） （2分） ‎ ‎22.（15分）（1）AB（2分）‎ ‎（2）I.①a（1分）②H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）；O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）‎ ‎③减弱（2分）增强（2分）④‎11.2L（2分）‎ II.‎4.48L（2分）‎