【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考试题

【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考试题

辽宁省沈阳铁路实验中学 2019-2020 学年高一 6 月月考试 题 分数：100 分 时间：60 分钟 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量　N：14　O：16　Na：23　P：31 S：32　Cl：35.5　K：39　 Fe：56　Cu：64　Ag：108　I：127 第Ⅰ卷(选择题，共 36 分) 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学用语或模型表示正确的是( ) A．CH4 的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2 C．35Cl-和 37Cl-离子结构示意图均可表示为: D．羟基的电子式： 2．下列反应中，属于加成反应的是( ) A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2 ＋ HBr 3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有( ) ①SO2 具有还原性，可用于蔗糖脱色 ②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 ③SiO2 具有导电性，可用于制造光导纤维 ④自然界中不存在游离态的硫 ⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ⑥浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2 等气体 ⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4．某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满 X 气体，胶头滴管内装有少量 Y 液 催化剂 △ 催化剂 △ 体，烧杯内装有足量 Z 液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的 是（ ） X 气体 Y 试剂 Z 试剂 A． NO2 H2O H2O B． CO2 H2O H2O C． HCl 饱和食盐水 水 D． NO2 和 O2 H2O H2O 5．下列说法中，不正确的是（　　） A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 D．等质量的 、 、 分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多 6．化合物如下图，下列说法正确的是 （ ） A．a 的一氯代物有三种 B．b 能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同 C．c 中所有原子不可能处于同一平面内 D．a 与 d 互为同分异构体 7.对于苯乙烯的下列叙述 ①能使酸性 KMnO4 溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中； 2 2C H 2 4C H 4CH ⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有 5 个原子共线。其中完全 正确的是( ) A．①②④ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法 都正确的是 （ ） 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) KMnO4(酸化) 洗气 B 溴苯(溴) NaOH 溶液 分液 C 苯(乙烯) 溴水 分液 D CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气 9．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到 的苯制聚苯乙烯。生产过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．把煤干馏不能直接得到苯 C．制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应 D．反应①②③的原子利用率都达到了 100% 10．下列说法正确的有( ) ①SiO2 和 CO2 两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸 ②铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 ③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 ④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中 ⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 ⑥氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或 CaCl2 干燥 ⑦浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性 ⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 A．无 B．1 个 C．2 个 D．3 个 11．下列说法或表示法正确的是( ) A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫 酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ B．由 4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0 可知，白磷的热稳定性比红磷大 C．已知 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则 H2 的燃烧热等于 241.8 kJ/mol D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1 及 S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2 12．下列关于能量变化的说法，正确的是( ) A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成 P2O5(s)放出热量相同 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 第Ⅱ卷(选择题，共 64 分) 13．(16 分)（1）下列反应属于吸热反应的是 ①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥灼热的碳与 CO2 的反应 ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2•8H2O 混合搅拌 （2）在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1molH—H 键吸收 436kJ 能量，断裂 1molCl—Cl 键 吸收 243kJ 能量，形成 1molH—Cl 键放出 431kJ 能量。该条件下 H2＋Cl22HCl 反应中的能量 变化可用如图表示： 现有 1molH2 和 1molCl2 在 25℃、101kPa 下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题： ①该反应的热化学方程式为____________________________________ ②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。 （3）直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法 处理 SO2 气体。 如图所示：1mol CH4 完全燃烧生成气态水的能量变化和 1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化 剂作用下，CH4 可以还原 SO2 生成单质 S(g)、H2O(g)和 CO2，写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________。 （4）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示： ①写出下列反应的化学方程式： B→A：_____________________________________________________； B→E：_____________________________________________________。 ②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________________ （5） 用氧化物的形式可表示为_________________。 14．（16 分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去) 进行实验。 (1)实验室制取氨气选用下图中 a 发生装置进行实验，反应的化学方程式为 _________________________实验室制取氨气选用下图中 b 发生装置进行实验，反应的化学 方程式为_________________________. 6 4 10 8Mg Si O (OH) (2)B 装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。 (4)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到的现 象是____________________________________________________________. (5)F 装置中倒置漏斗的作用________________________________________________. (6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ 是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径 写出①③步变化的化学方程式 ①__________________________________________. ③_________________________________________ . （7）将 11.2 g 的 Mg—Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 x（假定 产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀。根据题 意推断气体 x 的成分可能是 . A．0.3 mol NO2 和 0.3 mol NO B．0.2 mol NO2 和 0.1 mol N2O4 C．0.6 mol NO 和 0.1 mol NO D.0.2 mol NO2 和 0.05 mol N2O4 15．（共１6 分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并 探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题: F 装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1 的硫酸、品红溶液、 无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可 重复使用） （1）打开分液漏斗的活塞，A 装置中发生的反应 6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4） 3+6H2O↑+3SO2↑和（用化学方程式表示） ，随反应的进行， 硫酸的浓度变稀，又发生反应（用化学方程式表示） . （2）B 装置中的试剂是 . （3）E 装置中的试剂是 作用是 . （4）G 装置中的试剂是 ,现象是 . （5）制备 SO2 的适宜药品为___________ (填代号). ①Na2SO3 固体；②Na2SO3 溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片 （6）对 SO2 与氯水的反应进行探究 用注射器吸入一定量的饱和氯水和 SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液 不褪色，用化学反应方程式解释其原因__________________________________. 16．（16 分）已知有机物 A、B、C、D、E、F 有以下转化关系。A 的产量可以衡量一个国 家的石油化工发展水平；E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是 C 的 2 倍； F 为高分子化合物。结合下图关系回答问题： （1）写出 C 的结构简式：___________. （2）写出 B、D 中官能团的名称：B____________，D_____________. （3）写出下列反应的化学方程式： ②_________________________________________. ④________________________________________ . （4）有机化合物 的名称是_____________________，将 其在催化剂存在下完全与 H2 加成，所得烷烃的名称是________________________. （5）相对分子质量为 72 且沸点最低的烷烃的结构简式为________________________. （6）乙醇的分子结构为： ，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______ （填编号。下同）；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时， 断开的键是 . 【参考答案】 1-12.BCCCBD ABDBDC 13. 每空 2 分 （1）④⑥⑦ （2）H2＋Cl2=2HCl ΔH＝－183 kJ/mol > （3）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+352 kJ/mol （4）SiO2＋2C Si＋2CO↑ CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－ （5）6MgO∙4SiO2∙4H2O； 14．(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NH3 •H2O NH3↑+H2O (2)碱石灰 (3)D (4)产生白烟 (5)防止倒吸 (6) 4NH3+5O2 4NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO (7) D 15．（1）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ （2）无水硫酸铜粉未 （3）品红溶液 检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰 （4）氧化铜；黑色粉末变成红色粉末 （5）①④ （6）Cl2+ SO2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 16.（1）CH3CHO （2）羟基、羧基 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （4）5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2，3—二甲基—5—乙基庚烷 ∆ === ∆ === （5） （6）①③、④⑤、④