【化学】吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题

【化学】吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。‎ ‎2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 I —127 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关化学用语的表示错误的是( )‎ A．次氯酸的电子式为 B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示CaCl2的形成过程为 D．Na＋的结构示意图为 ‎2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是( )‎ A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎3．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)‎ A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O    Na2O   CO2‎ C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3    H2O   CO2‎ ‎4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )‎ A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．还原性：I﹣＞Br﹣‎ D．酸性：H2SO4＞H3PO4‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )‎ X Y Z A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．X单质的熔点比Z的低 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 ‎6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：‎ ‎(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 ‎7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和 曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热 反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 ‎9．已知101kPa时的辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )‎ ‎①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ‎②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol ‎③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol ‎④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．②‎ ‎10．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：‎ ‎① Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；‎ ‎② M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路， 流入N极；‎ ‎③ Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；‎ ‎④ 水溶液中，X+Y2+=X2++Y。‎ 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z ‎11．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ）‎ A．Zn作负极，失去电子 B．电池工作时，MnO2得电子被还原 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol ‎12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )‎ A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl ‎ B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 ‎ D．AgCl是还原产物 ‎13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法 不正确的是( )‎ A．H2在负极发生氧化反应 B．电子从a电极经外电路流向b电极 C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O D．燃料电池的能量转化率可达100%‎ ‎14．在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应 进行得最快的是( )‎ A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min)‎ C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min)‎ ‎15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述正确的是（ ）‎ A．反应的化学方程式：2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 ‎16．在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )‎ A．NH3 生成的速率和NH3 分解的速率相等 B．N2、H2、NH3 的浓度相等 C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2‎ D．N2、H2、NH3 的分子数之比为1：3：2‎ ‎17．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)‎ ‎18．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 0.05 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 ‎19．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）‎ A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Ag片 Fe片、Cu片 插入溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 ‎20．在一定温度不同压强(P1B>C；‎ ‎② D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的 单质是液体，E的单质是固体；‎ ‎③ F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；‎ ‎④ G是除氢外原子半径最小的元素。‎ ‎（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。‎ ‎（2）E单质的颜色是_______________。‎ ‎（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。‎ ‎（4）G的单质与水反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎（5）F的元素符号是_____________。‎ ‎（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。‎ ‎（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式 是______________。‎ ‎22．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎① 若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎② 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。‎ ‎（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3 ， 则三者由小到大顺序为________‎ ‎（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： ‎ 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol ‎ 途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ/mol ‎ ‎2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ/mol ‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值) ‎ 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。‎ ‎23．看图回答下列问题 ‎（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，电流表指针_______（填偏转或不偏转），两极反应式为：‎ 正极_______________________；‎ 负极________________________。‎ ‎（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________（填Mg或Ａl）， 总反应方程式为____________________________。‎ ‎（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：‎ A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_____________________。‎ ‎24．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积/mL (标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎① 哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)， 原因是______________________________________________。‎ ‎② 求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____ (设溶液体积不变)。 ‎ ‎（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入 等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。‎ A．蒸馏水 B．KCl 溶液 C．KNO3 溶液 D．CuSO4 溶液 ‎（3）某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化 曲线如图：‎ ‎①该反应的化学方程式是______。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。‎ A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3:1‎ C．容器内气体压强保持不变 ‎ D．容器内气体的总质量保持不变 E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z ‎③2 min 内 Y 的转化率为_______。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D D B B D C C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B D B D A A C C B 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。 ‎ ‎21、1．钠 三 ⅡA 紫黑色 Na＋－ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎ ‎22.放热 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 －621.2 ‎ N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1 ‎ ‎△H1＜△H2＜△H3 相等 ‎ ‎23、镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 偏转 正极 2H++2e=H2 负极 Mg —2 e-= Mg2+ Ａl 2Ａl +2 NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 O2+2H2O+4e-=4OH- ‎ ‎24．2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大 0.025 mol/（L•min） CD 3X+Y2Z AC 10% ‎