【化学】江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)试题

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【化学】江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)试题

江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)试题 总分:100分 考试时间:60分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27‎ 一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.认识原子的结构有利于理解元素的性质,硫元素的原子序数是16,下列说法正确的是( )‎ A.硫原子的结构示意图如右图所示 B.硫原子易再得1个电子到达稳定结构 C.硫元素的最高化合价为+10‎ D.硫在空气中燃烧生成SO3‎ ‎2.下列物质属于电解质的是( )‎ A.盐酸 B.Cu C.KNO3固体 D.石墨 ‎3.物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中,Mn元素化合价最高的是( )‎ A.MnO B.MnO(OH)2 C.Mn3O4 D.K2MnO4‎ ‎4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )‎ A.水呈中性,可用于灭火 B.钠具有导电性,可用于冶炼部分金属 C.盐酸具有酸性,可用于除去铁锈 D.小苏打具有碱性,可用于焙制糕点 ‎5.某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na+、Cl-和SO,该溶液中还能大量共存的离子是( )‎ A.H+ B.Ag+ C.Ba2+ D.NO ‎6.下列转化需要加入还原剂才能实现的是( )‎ A.C→CO2 B.MnO2→MnCl2 C.NO→NO2 D.Fe3+→Fe(OH)3‎ ‎7.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应 ‎8.硅在半导体材料中有重要的应用,工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3+H2 Si+3HCl。该反应属于( )‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应 ‎9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )‎ A.HNO3=H++N5++2O2- B.Ba(OH)2=Ba(OH)++OH-‎ C.NaHCO3=Na++H++CO D.(NH4)2SO4=2NH+SO ‎10.下列性质中不属于酸的通性的是( )‎ A.能与活泼金属反应生成氢气 B.能干燥氧气和二氧化碳 C.能与碱反应生成盐和水 D.能与某些盐反应生成新酸和新盐 ‎11.BaO是一种碱性氧化物,下列可以与BaO生成盐的是( )‎ A.H2O B.CO2 C.Na2O D.NaOH ‎12.从离子反应的角度看,与其他三个反应本质不同的是( )‎ A.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 D.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ‎13.下列实验装置能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ A.蒸发食盐水 B.过滤 C.制氢气 D.验证集满氧气 ‎14.碱式碳酸镁铝[Mg3Al(OH)xCO3]可用作塑料阻燃剂。其中x的值为( )‎ A.3 B.6 C.7 D.9‎ ‎15.一定条件下,NaClO(Cl为+1价)与Fe(OH)3恰好完全反应,反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2,则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为( )‎ A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D.FeO 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎16.下列指定条件下的物质转化能够实现的是( )‎ A.NaCl(溶液)Na2CO3(溶液) B.NaNa2O2‎ C.Na2O2Na2CO3 D.CaCO3Ca ‎17.下列反应所对应的离子方程式正确的是( )‎ A.石灰石溶于盐酸:CO+2H+=CO2↑+H2O B.铁钉置于稀硫酸中:2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+‎ C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合:H++OH-=H2O D.二氧化碳通入NaOH溶液:CO2+2OH-=CO+H2O ‎ ‎18.下列实验操作正确、能达到实验目的的是( )‎ A.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 B.用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 C.将实验剩下的金属钠放入原瓶中 D.金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 ‎19.依据下列操作、现象所得结论正确的是( )‎ 选项 操作和现象 结论 A 将无色气体通过灼热的黑色氧化铜,固体逐渐变为红色 无色气体是H2‎ B KNO3溶液从80℃冷却到20℃,有固体析出 ‎80℃时KNO3溶液为饱和溶液 C 切开的金属钠表面很快变暗 金属钠易被氧气氧化 D 将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中,锰的表面有红色物质生成 活泼性:锰>铜 ‎20.已知氧化性:Cl2>FeCl3>I2,则下列反应能够发生的是( )‎ A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 B.I2+2NaCl=Cl2+2NaI C.2FeCl3+2KI=FeCl2+I2+2KCl D.3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3‎ 非选择题(共50分)‎ ‎21.(10分)根据信息书写反应方程式:‎ ‎⑴铷(Rb)原子共有5个电子层,最外层只有1个电子,能与水剧烈反应,所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑵下面两幅图分别是C、Si两种元素的价类二维图:‎ ‎ ‎ ‎①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生,写出该转化的化学方程式: ▲ 。‎ ‎③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑶某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质,其中反应物之一是Cu,写出该反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎22.(10分)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO,其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如下:‎ ‎⑴反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是 ▲ 。‎ ‎⑶过滤Ⅱ所得滤渣的成分是 ▲ 。‎ ‎⑷反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 ▲ 。‎ ‎⑸调pH时需不断测量溶液的pH,用pH试纸测量溶液pH的方法是 ▲ 。‎ ‎23.(10分)纯碱是一种重要的化学原料,具有广泛的用途,常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示:‎ 已知:①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行;‎ ‎②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应,其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。‎ ‎⑴根据复分解反应的条件可知,反应Ⅰ能够发生的原因是 ▲ 。‎ ‎⑵写出反应Ⅱ的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑶索尔维制碱法原理主要分为两步:第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和,再通入CO2有NaHCO3固体析出;第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。‎ ‎①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得,下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是 ▲ (填序号)。‎ A.Ca(OH)2 B.CaCl2 C.Na2SO4‎ ‎②第二步反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎③第二步分解所制纯碱中可能含有少量NaHCO3固体,设计检验的方案: ▲ 。‎ ‎24.(10分)水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO、CO、SO中的若干种(不含其它离子)。实验小组对盐井中的溶液进行了检测。‎ 步骤1:取盐井中的少量溶液,向其中滴加过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤;‎ 步骤2:向步骤1所得滤渣中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,有气体放出。‎ 步骤3:向步骤1所得溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解;‎ 步骤4:取盐井中的少量溶液,进行焰色试验。‎ ‎⑴由步骤1和2可以对盐井中溶液所含离子作出的推断是: ▲ 。‎ ‎⑵步骤2所发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶步骤3能否说明盐井中的溶液含有Cl-,原因是 ▲ 。‎ ‎⑷步骤4进行焰色试验的方法是 ▲ 。确定存在K+的现象是 ▲ 。‎ ‎25.(10分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎⑴在催化剂作用下,NH3可与NO2发生如下反应:‎ ‎8NH3+6NO2 7N2+12H2O ‎①该反应的氧化剂是 ▲ 。‎ ‎②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目: ▲ 。‎ ‎③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染,根据氧化还原反应的知识可知,下列物质中不适宜选用的是 ▲ (填序号)。‎ A.CO B.H2 C.CO2‎ ‎⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下:‎ Fe+NO+H+-Fe2++NH+H2O(未配平)‎ ① 配平后的反应中H+前的化学计量数为 ▲ 。‎ ② 由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小: ▲ > ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B ‎11.B 12.B 13.A 14.C 15.D 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎16.B 17.D 18.BC 19.CD 20.AC ‎21.⑴2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑‎ ‎⑵①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ‎②CO+SnO CO2+Sn ‎③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(或SiO2+Na2O=Na2SiO3)‎ ‎⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(每题2分,共10分)‎ ‎22.⑴CuO+2H+=Cu2++H2O ⑵加快反应的速率 ‎⑶Fe和Cu ⑷将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎⑸用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取相应的数值(每空2分,共10分)‎ ‎23.⑴有HCl气体生成 ‎⑵4C+Na2SO4 Na2S+4CO↑‎ ‎⑶①A ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ‎③取少量固体,置于试管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则含NaHCO3固体。(或取少量固体,称量固体的质量,将固体充分加热后,再称量剩余固体质量,若固体质量减少,则含NaHCO3固体。)(每空2分,共10分)‎ ‎24.⑴溶液中存在CO、SO,不存在Ca2+、Mg2+。‎ ‎⑵BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ‎⑶不能,因为步骤1中加入BaCl2后有Cl-带入 ‎⑷用铁丝(或铂丝)蘸取溶液,在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈紫色 ‎(每空2分,共10分)‎ ‎25.⑴①NO2 ② ③C ‎⑵①10 ②NO>Fe2+(每题2分,共10分)‎
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