【化学】辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

【化学】辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 本试卷分第I卷和第II卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量 H：‎1 C：12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 P: 31 S：32 Cl: 35.5 Cu: 64 Zn: 65‎ 第I卷（共50分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）‎ ‎1．下列我国古代优秀艺术作品中,所用材料不属于无机非金属材料的是(  　 )‎ A. 商代后母戊鼎 B. 新石器时代人面鱼纹彩陶盆 C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶 D.三国青瓷羊形烛台 ‎2．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（　　）‎ A．Z+n－m 　　 B．Z－n+m 　 C．Z－n－m 　　　 D．Z+m+n ‎3．历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是(　　)‎ A．铜 线 B．化 纤 C．橡 胶 D．光导纤 维 ‎４.下列装置可以构成原电池的是(　 )‎ ‎5. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( 　 )‎ A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 ‎6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 ‎ C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 ‎ D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 ‎7．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）‎ A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 　‎ B．X是第二周期V A族元素 C．X是第三周期Ⅵ A族元素 ‎ D．X的最高化合价为+4‎ ‎8. 下列说法正确的是(　　)‎ ‎①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0‎ ‎②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ‎③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ‎④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ‎⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③ 　　　　 B．①④⑤　　　　　C．②③④ 　　　 D．③④⑤‎ ‎9. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）‎ ‎10．依据下列实验现象，所得结论不正确的是（　　）‎ 实验 实验现象 ‎①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有 ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。‎ A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致 B. 集气瓶中发生了反应： C. 依据现象②可确定产生的气体为 D. 检验的试剂为：盐酸、溶液 二、选择题（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题3分，共30分）‎ ‎11．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是( )‎ A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI ‎ B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 ‎ C. X物质是I2‎ D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性 ‎12. 将0.2molMnO2和50mL ‎ 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）( )‎ A．x=0.3 B．x＜0.3 ‎ C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对　‎ ‎13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　　）‎ A．Z一定是活泼的金属 ‎ B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．1 molY单质跟足量水反应时，有１mol电子发生转移 ‎14．下列说法中正确的是（ ）‎ A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ‎15．有4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是( )‎ A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4‎ D．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 ‎16．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 （ ）‎ A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol ‎ C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol ‎17．如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ ‎ ‎ A．作肥料时不适合与草木灰混合使用 　　　　‎ B.　同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C．C一般用排水法收集 　　　　　　　　　‎ D．DE的反应可用于检验D ‎18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O ‎19．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(　　)‎ NO：28　Date：2020.3.28‎ ‎①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向正极移动 ‎③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu ‎④Cu极上有H2产生 ‎⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol ‎⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋‎ A．①②③⑤　　　 B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④‎ ‎20. ‎1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　　)‎ A．504 mL B．336 mL 　　　　　 ‎ C．224 mL 　　 D．168 mL ‎ 第II卷 非选择题（共50分）‎ ‎21．（14分）I：关于物质①K2O ；②CO2 ；③NH4Cl；④ H2O2；⑤ Na2O2；⑥ NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物 ；仅含极性共价键的化合物 ；仅含离子键的化合物 ；含有非极性键的离子化合物 ；含有极性键的离子化合物 （填数字符号）。‎ II：（1）已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．‎ ‎（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示：‎ 根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol 。‎ 化学键 H-H N≡N 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎946‎ III：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑‎ ‎(1)该电池的负极是________，负极反应式是_________________________________。‎ ‎(2)正极现象是______________________________。‎ ‎22．(12分) 实验室所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2‎ Cl2↑+MnCl2+2H2O,试回答下列问题:‎ ‎（1）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:__________‎ ‎（2）写出该反应的离子方程式: ‎ ‎(3)当有0.2mol电子转移时,生成标准状况下Cl2的体积是__________L (4)若用足量二氧化锰与50ml 36.5% ‎1.2g/ml浓盐酸反应,制得的Cl2在标准状况下总小于‎3.36L,原因可能是①__________,②__________。 (5)检验氯气是否收集满的方法是用__________试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已收集满 ‎23.（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；‎5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：‎ ‎（1）元素C位于第____周期第____族，它的最高价氧化物的化学式为_____。‎ ‎（2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。‎ ‎（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。‎ ‎（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。‎ ‎24.（12分）某化学课外活动小组通过实验探究的性质。‎ 已知: =。‎ I.任务1:利用图所示装置探究能否被还原(、为止水夹,夹持固定装置已略去)。‎ ‎(1 )E装置中制取的化学方程式是__________。‎ ‎(2)若能被还原,预期观察到C装置中的现象是__________。‎ ‎(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是__________。‎ II. 任务2:探究能否与发生氧化还原反应。‎ ‎(1)实验前,该小组同学提出三种假设。‎ 假设1:二者不反应;‎ 假设2: 能被氧化;‎ 假设3:__________。‎ ‎(2)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为,另选F装置(如图乙所示),重新组装进行实验。‎ ‎①装置的合理连接顺序是__________(填装置序号,某些装置可以重复使用)。‎ ‎②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且B装置中无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D D C B D A C A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C Ｃ B C A B A B B ‎21、（14分）‎ I：④；②；①；⑤；③⑥（每空1分） ‎ II：（1）11 （2）391 （每空2分）‎ III：(1)锂（1分）　Li－e－===Li＋ (2)有无色气体生成（每空2分）‎ ‎22、（12分）（每空2分）‎ ‎(1).1:2; (2).4H++2CL-+MnO2Cl2+MN2++2H2O (3).1.12; (4).HCl挥发; 浓盐酸随反应进行变为稀盐酸,不再与MnO2反应 (5).湿润的淀粉碘化钾 ‎23、（12分）每空2分 ‎（1） 三 VIIA Cl2O7 （每空１分）‎ ‎（2）钠 镁 氧 （每空１分）‎ ‎（3）Na2O2 看是否发生颜色变化（每空2分）‎ ‎（4）Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O（每空2分）‎ ‎24、（12分）（每空2分）‎ I. (1) (浓)= ‎ ‎(2)气体颜色逐渐变浅 ‎(3)缺少尾气处理装置 II. (1) 能被还原 ‎(2)①‎ ‎②=‎