【化学】贵州省铜仁市伟才学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】贵州省铜仁市伟才学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

贵州省铜仁市伟才学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题 第Ⅰ卷（共42分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64‎ 一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱 C．气态氢化物的稳定性：H2X > H2Y ‎ D．W的位置是第二周期第ⅣA族 ‎2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　)‎ A．碳酸钙的分解 B．碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)‎ C．铁生锈 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎3．在2A(g) ＋ B(g) = 3C(g) ＋ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎4．下列化学用语的书写，正确的是(　　)‎ A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程：‎ ‎5．在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)‎ 物质的量/mol 时间/min n(N2)‎ n(H2)‎ n(NH3)‎ ‎0‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.9‎ ‎4‎ ‎0.75‎ ‎6‎ ‎0.3‎ A．0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B．2 min时， H2的物质的量0.3 mol C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0‎ D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变 ‎6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−‎ B．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 C．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 ‎7．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）(　　)‎ A． A分子中只含极性键，不含非极性键 B．A分子中的共用电子对数为11‎ C．1mol A分子中所含键的数目为10NA D． A是共价化合物 第Ⅱ卷（共58分）‎ 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）‎ ‎8．（14分）(1)在25℃、101 kPa的条件下，请回答下列有关问题：‎ ‎①由H＋H→H2，当形成1 mol H—H键时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl—Cl键时，要________243 kJ的能量。‎ ‎②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。‎ ‎③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(2)①根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。‎ ‎②1mol CO(g))的能量 （填“>”、“=”或“<”）1mol CH3OH(l)的能量 ‎9．（14分）(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。‎ ‎②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎③L在周期表中的位置是________________。‎ ‎（2）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ ‎①根据元素周期律，推断：‎ a. H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4；‎ b. 氢化物的稳定性：HCl________(填“>”“<”或“＝”)H2S；‎ c. 原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si ‎② NaClO的电子式为 ，工业上制漂白液的原理为 （用离子方程式表示）‎ ‎③从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)‎ ‎10．（15分）如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：‎ ‎（1）该反应的化学反应方程式为 ；‎ ‎（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为 ；‎ ‎（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。‎ ‎（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量 ，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)= ；‎ ‎（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是 （填选项）。‎ a．容器中A与B的物质的量相等 b．容器内气体的颜色不再改变 c．各物质的浓度保持不变 ‎11．（15分）（1）如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由 (填“a”或“b”，下同) 极流向 极，电解质溶液中SO42-移向 极，a极上的电极反应式为 。‎ ‎（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将燃料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。‎ ‎（3）图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。‎ ‎①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）； ‎ ‎②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；‎ ‎③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（7小题，每题6分，共42分）‎ ‎1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 二、非选择题（4小题，共58分）‎ ‎8（14分）‎ ‎（1）① 放出 （2分） 吸收（2分）② 431（2分）③ 相等（2分）‎ ‎（2） ① 放出（2分） 45.5（2分）② <（2分）‎ ‎9（14分）‎ ‎（1）① （2分） ②离子（2分） ③第三周期第ⅤA族（2分）‎ ‎（2）① a. <（1分） b. > （1分） c. <（1分）‎ ‎② （1分） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）‎ ‎③ CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液 （2分）‎ ‎10（15分）‎ ‎（1）2B(g) 2A(g)+C(g) （3分） ‎ ‎（2）50% （2分） ‎ ‎（3）2 （2分） ‎ ‎（4）由0.8mol减少为0.4mol （2分） 0.1mol·L-1·min-1 （2分） ‎ ‎（5）bc （4分，选对1个2分，选错不给分）‎ ‎11（15分）‎ ‎（1）b（1分）、a（1分）、b（1分）、2H+ + 2e- = H2↑（2分）‎ ‎（2）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O （2分）‎ ‎（3）①c （2分） ②2Cu2++3OH-+ Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓（2分） ③0.448L （2分）‎ ‎ ‎