福建省厦门实验中学2021届高三化学10月月考试卷（Word版附答案）

福建省厦门实验中学2021届高三化学10月月考试卷（Word版附答案）

福建省厦门实验中学2020-2021学年高三上十月份月考 化学试题 本试卷共8页，100 分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16  S 32  Na  23 Cl  35.5‎ 一、本部分共14题，每题3分，共42分，在每题的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是(  )‎ A.《本草经集注》 中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也"，该方法应用了焰色反应 B..我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 ‎2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(  )‎ A.用石灰乳脱除烟气中的SO2‎ B.用84消毒液(有效成分NaCIO)杀灭细菌 C.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 ‎ D. 用盐酸去除铁锈(Fe2O3·xH2O)‎ ‎3.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是( )‎ A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颇料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3‎ ‎4.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(  )‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎/‎ Fe3+、Br2‎ ‎②‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎ /‎ Cl2‎ ‎③‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2+‎ A.反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Br-= 2C1-+Br2‎ B.氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2‎ C.②中反应的还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-‎ D.③中反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O ‎5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、 Ca2+、Br-、 HCO3-‎ B. =1×10-12的溶液：K+、 Na+、CO32-、AlO2-‎ C.0.1 mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、 SCN-、NO3-‎ D.0.1 mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、 Fe2+、Cl-、SO42-‎ ‎6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )‎ A. Na Na2ONa2CO3 ‎ B. Fe Fe2O3  Fe(OH)3 ‎ C. NaCl (aq)NaHCO3(s) Na2CO3 (s)‎ D. Al2O3  Al3+  AlO2-‎ ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.同温同压下，H2 和Cl2的密度相同 B.物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同 C.质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同 D.室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同 ‎8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )‎ A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O B.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀H2O+AlO2-+HCO3-= Al(OH)3↓ + CO32-‎ C.饱和氧化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ D.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O ‎9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是(  )‎ A.试剂a可选用酸化的双氧水 B.试剂b可选用四氯化碳 C.步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D.步骤③的操作是分液 ‎10.下列实验操作规范且能达到目的是(  )‎ 选项 目的 操作 A Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4‎ 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 检验某溶液中是否有SO42-‎ 取少量溶液于试管中，向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl2溶液 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 ‎11.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法不正确的是(  )‎ A.该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的还原剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成 ‎12. -瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、 Na+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ‎②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层星紫红色 ‎③该溶液的焰色反应没有 黄色。‎ 根据以上实验结果，下列推断正确的是(  )‎ A.向该溶液中加入BaCl2不定能观察到白色沉淀 B.可以确定没有 Na+、Fe2+、 CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-‎ C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D. 一定没有Al3+、CO32-和NO3-‎ ‎13.下列“实验结论”与“实验操作及现象“不相符的一组是(  )‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： Cl2＞I2‎ Ｂ 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有Na2O2生成 C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性 Ｄ 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有Cl-‎ ‎14.高铁酸钾(K2FeO4)作 为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氣酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：‎ 下列判断正确的是(  )‎ A.反应①中氯气只起氧化剂的作用 B.溶液I的溶质只有KClO C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：1‎ D.溶液I的溶质成分中含有K2FeO4‎ 二、本部分共4题，共58分。‎ ‎15. (20分) I.从化合价的角度认识氯的化合物 ‎(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备CIO2的反应原理如下：‎ ‎2NaClO+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ‎①该反应中，氧化剂是______，氧化产 物是______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ‎______ ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2 (填＞、＜或＝)。‎ ‎②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-) ，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是____ (填字母序号) 。‎ a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d.SO2‎ ‎(2)亚氨酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：‎ 请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：‎ ‎①口ClO3-+口SO2= 口SO42-+口______‎ ‎②口ClO2+H2O+口_____ =口C1O2-+口O2↑+口_______。‎ II.某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A中制取氯气的化学方程式_________________。‎ ‎(2)B装置的作用是_________________。‎ ‎(3)实验时C中可观察到的现象是_____________________。‎ ‎(4) D瓶盛放的试剂是_______________。‎ ‎(5) E中发生反应的化学方程式是_________________。‎ ‎(6) F瓶溶液的作用是___________，写出发出反应的离子方程式__________________。‎ ‎16. (12分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体(熔点-64.59℃，沸点-5.59℃)，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。‎ ‎(1)将5 g经300℃下干燥了3h并研细的KCI粉末装50 mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0.002 mol NO2。反应12~ 36 min即可完成，NO2 红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐，该盐的化学式为______，氯化钾需要“干燥"的原因是_____________。‎ ‎(2)实验室可由氯气与-氧化氮在 常温常压下合成亚硝酰氯，装置如图所示：‎ ‎①仪器a的名称为______________。‎ ‎②B装置的作用是_________________。‎ ‎③实验开始时，先打开K1，关闭K2、 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C.中________时，打开K3向装置D三颈瓶中推入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl。‎ ‎(3)测定产品纯度:取(2)中 w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应)‎ ‎①盛装AgNO3标准溶液的滴定管是_____(填“酸式”或“碱式")棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是____________。‎ ‎②该产品纯度为___________(用代数式表示)。‎ ‎17. (13 分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：‎ 已知：I．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。‎ II．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是_______。 碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为____________。‎ ‎(2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________，能否用新制氯水代替双氧水___________(填“能”或“否”)。‎ ‎(3)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至___ ；宜用的试剂为_____。‎ A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.碳酸钠晶体 D.氧化锶粉末 ‎(4)操作③中所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。‎ ‎(5)工业上用50~60°C热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_____________。‎ ‎(6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用______________。‎ A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液 ‎18. (13分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：‎ ‎(1)原料气(SO2)的制备 ‎①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是__________ ；装置B的作用之一是观察SO2‎ 的生成速率，其中的试剂最好选用___________(填字母)。‎ a蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 ‎②D中盛放溶液的溶质的化学名称是_____________。‎ ‎(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备 ‎①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是______________，步骤III中测定溶液的pH的方法是___________； pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_____。‎ ‎②结晶脱水生成产品的化学方程式为______________。‎ ‎(3)产品含量的测定：‎ 测定广品中焦亚硫酸钠的貭量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6HH+； 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠祥品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。‎ ‎①精确称量0.2000 g焦正硫酸钠祥品放入碘量瓶(帶磨ロ塞的锥形瓶)中；‎ ‎②准确移取V mL的辻量的c1 mol/L的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水；‎ ‎③加入淀粉溶液，用c2 mol/标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____，读数；‎ ‎④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值；标准Na2S2O3溶液为V2 mL。‎ ‎⑤产品中焦亚硫酸钠的貭量分数为__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。‎ 福建省厦门实验中学2020-2021学年高三上十月份月考 化学试题参考答案 第一部分 选择题(共42分)‎ 本部分共14题，毎题3分，共42分，在毎题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ 一、1-5：ABCCB 6-10：ABBDB  11-14：BACD 第二部分 非选择题(共58分)‎ 二、(共58分)‎ ‎15. (20分)‎ I．(10分)‎ ‎(1)①NaClO3；Cl2；1：l；＞ (毎空l分)。‎ ‎②ad (2分，迭対一个得l分，有錯得0分)‎ ‎(2)反应①2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2(2分)‎ 反应②2ClO2+ H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O (2分)‎ II． (10分) (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)‎ ‎(2)除去氯气中的氯化氢杂质(l分)‎ ‎(3)先变红，后褪色。(1分)‎ ‎(4)浓H2SO4 (l分)‎ ‎(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2分)‎ ‎(6)尾气吸收，防止汚染坏境(1分，答出其中一点即可，其它表达正确也可得分)‎ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)‎ ‎16. (12分) ‎ ‎(1)KNO3(1分) NOCl遇水易水解，NO2与水反应(2分)‎ ‎(2) ①蒸留烧瓶(1分)；②除去NO中的NO2 (2分)；③红棕色气体完全消失 (1分) ‎ ‎(3)①酸式(1分)；溶液中恰好 出现砖红色沉淀且半分钟内不消失(2分)‎ ‎②%(2分)‎ ‎17.(13分)‎ ‎(1)加怏反应速率(1分)；SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2↑ (2分)‎ ‎(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++ H2O (2分)；能 (1分)‎ ‎(3)3.7 (1分)； BD (1分)；‎ ‎(4)Fe(OH)3、 BaSO4(2分)‎ ‎(5)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61℃，氯化锶晶体中的結晶水也会失去(2分) ‎ ‎(6) D (1分)‎ ‎18. (13分)‎ ‎ (1)检查装置气密性(1分) ‎ ‎(2)c (1分)‎ ‎(3)氢氧化钠(1分) ‎ ‎(4)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液是酸性(2分)‎ ‎(5)用pH汁测定(1分) ‎ ‎(6)Na2SO3(1分) ‎ ‎(7) 2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O (2分)‎ ‎(8).由蓝色恰好变为无色，且半分中内不变色(2分)‎ ‎(9)47.5(c1V1-- c2V2)% (2分)‎