【化学】辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考

【化学】辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考

辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考 考生注意：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围:人教版必修1、2，选修3、4，选修5前三章。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A SiO2能与碱反应 用于制光导纤维 B MnO2具有氧化性 用作干电池正极活性材料 C SO2具有还原性 用SO2的水溶液吸收溴蒸气 D ClO2具有氧化性 用作自来水消毒杀菌剂 ‎2.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：Na+ 、Cu2+ 、NO3-、Cl-‎ B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-‎ C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO42-‎ D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是 A.增大压强 B.降低温度 ‎ C.增大CO2的浓度 D.更换催化剂 ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 37Cl中含有的中子数为2NA B.23 g CH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA C.1 L2 mol/L氨水中含OH-的数目为2NA D.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA ‎5.下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.用pH试纸测定新制氯水的pH B.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2‎ C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2‎ D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3‎ ‎6. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.HA的酸性比HB的酸性弱 B.若a＜3，则HA、HB均为弱酸 C.若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸 D.起始时两种酸的物质的量浓度相等 ‎7.下列过程不涉及化学反应的是 A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火 B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精 D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热 ‎8.下列离子方程式中书写正确的是 A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H+ +Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O B.石灰石溶于稀盐酸：CO32- +2H+-=CO2↑+H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D. AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+‎ ‎9.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是 A. SiC晶体 B. CCl4晶体 C. KCl晶体 D. Na晶体 ‎10.以苯作原料不能经- -步 化学反应制得的是 A.硝基苯 B.环已烷 C.苯酚 D.溴苯 ‎11.不能在有机物中引入一OH的反应是 A.酯化反应 B.还原反应 C.水解反应 D.加成反应 ‎12.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是 A.第三周期IVA族，p区 B.第四周期IIB族，s区 C.第四周期M族，d区 D.第四周期IIA族，s区 ‎13.有关雷酸()和氰酸(H一O一C≡N)的说法错误的是 A.两者互为同分异构体 ‎ B.元素电负性：O＞N＞C C.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C D.两种分子中的所有原子均在同一直线上 ‎14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W.X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是 A.原子半径：X＞Y＞Z B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 二、非选择题(本题共6小题，共58分)‎ ‎15. (10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)①的元素符号为________；⑨的原子结构示意图为_______________ 。‎ ‎(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是___________________(用离 子符号表示)。‎ ‎(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________________。‎ ‎(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________________ (用化学式表示)。‎ ‎(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是_____________(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是________ (填字母)。‎ A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度 B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度 C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度 ‎16.(9分)甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用,请回答下列问题：‎ ‎(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2 )来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +260 kJ/mol 已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol.‎ 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。‎ ‎(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H＞0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。‎ ‎②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。‎ ‎(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：‎ 通CH4的电极为______极；正极反应式为_________________。‎ ‎17. (10分)中药肉桂中含有某有机物A(分子中只含有C、H、O)，其分子的球棍模型如图所示。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出有机物A的结构简式：__________。其分子中含有的官能团名称是___________。‎ ‎(2)有机物A可由有机物M()为原料制备，转化关系如下图所示：‎ ‎①由M生成N的反应类型是________________。‎ ‎②由B生成A的条件是________________。‎ ‎③写出由N生成B的化学方程式：_________________。‎ ‎④写出一-种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：________________。‎ a.与有机物M具有相同的官能团 b.苯环上一氯代物只有两种 ‎18. (8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈_______性。‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,则B 的元素符号为______,B、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为_______________。‎ ‎(4)E的基态原子的M能层全充满,N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________。‎ ‎19. (11分)有机物A~F的转化关系如下图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)有关化合物C说法正确的是____________。‎ a.易溶解于水 ‎ b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.1 mol C最多可与2 mol H2发生加成反应 ‎(2)A的分子式为____________，若该分子结构中不含甲基,则A的结构简式为_____________ 。‎ ‎(3)有机物B中含有的官能团的名称是_____________ 。‎ ‎(4)A→B、C+E→F的反应类型分别为_____________ 、____________ 。‎ ‎(5)由B生成C的化学方程式为____________ 。‎ ‎(6)有机物F的某种同分异构体满足下列条件，其结构简式为____________。‎ ‎①苯环上的一氯取代物只有一种 ②能发生银镜反应 ‎20. (10分)氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。‎ ‎(1).上述四种基态原子中,未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____________ .‎ ‎(2)钾晶体的熔点____________ (填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。‎ ‎(3)IO3-的中心原子的价层电子对数为________，IO3-中碘原子的杂化轨道类型是_____________。‎ ‎(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构,晶胞中K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g●cm3。‎ 参考答案 ‎1.A  2.D  3.B  4.A  5.C  6.B  7.B  8.A  9.B  10.C  11.A  12.D  13.D  14. B ‎15. (1)C； (各1分)‎ ‎(2)Al3+(2分)‎ ‎(3)H2SO4=2H++SO42- (2分)‎ ‎(4)HClO4(1分)‎ ‎(5)镁(1分)；BC(2分)‎ ‎16. (1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  △H= -46 kJ/mol(2分)‎ ‎(2)①0.1 mol·L-1·min-1(2分)；②108(2分)‎ ‎(3)负(1分)；O2+2H2O+4e-=4OH- (2 分)‎ ‎17.(1) ；碳碳双键、醛基(各2分)‎ ‎(2)①加成反应(1分)；②氢氧化钠醇溶液(1分)；‎ ‎③ (2分)‎ ‎④ (或其他合理答案)(2分)‎ ‎18. (1)N；碱 ‎(2)Cl；KCl ‎(3)Fe；第四周期Ⅷ族 ‎(4)Cu；ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}(每空1分)‎ ‎19. (1)b(1分)‎ ‎(2)C3H6O3；HO-CH2-CH2-COOH(各1分)‎ ‎(3)碳碳双键、羧基(2分)‎ ‎(4)消去反应；取代反应(各1分)‎ ‎(5)+CH3OH+H2O(2 分)‎ ‎(6) (或其他合理答案)(2分)‎ ‎20. (1)Cr；Cr、K(各2分)‎ ‎(2)低于(2分)‎ ‎(3)4；sp3(各1分)‎ ‎(4) (2分)‎