2019-2020学年江西省南昌市八校联考九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年江西省南昌市八校联考九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年江西省南昌市八校联考九年级（上）期末化学试 卷 一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每个小题有四个选项，其 中只有一个选项符合题意．） 1．（2 分）（2019 秋•南昌期末）成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化 属于化学变化的是（ ） A．滴水成冰 B．木已成舟 C．大海捞针 D．死灰复燃 2．（2 分）（2019 秋•南昌期末）绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生 产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（ ） A．汽车大量使用含铅汽油 B．化工厂产生的污水不经处理直接排放 C．用太阳能发电代替燃煤发电 D．农村大量使用农药、化肥 3．（2 分）（2016•厦门）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ） A． 点燃酒精灯 B． 闻气体气味 C． 塞进橡皮塞 D． 量筒读数 4．（2 分）（2019 秋•南昌期末）为了全民健康，卫生部推广使用加铁酱油。这里的“铁”指 的是（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．铁的氧化物 D．铁的化合物 5．（2 分）（2019 秋•南昌期末）关于 Mg 和 Mg2+的叙述正确的是（ ） A．核电荷数相同 B．最外层电子数相同 C．核外电子数相同 D．电子层数相同 6．（2 分）（2019 秋•南昌期末）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ） A．扑灭森林火灾时设置隔离带一隔离可燃物 B．镁条在酒精灯上点燃一提高着火点 C．木柴架空燃烧更旺一增大可燃物与氧气的接触面积 D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺一燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 7．（2 分）（2016•南京）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动 活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ） A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 8．（2 分）（2019 秋•南昌期末）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成 液体燃料，反应的微观示意图如图，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+4 价 C．参加反应的两物质的质量比为 1：1 D．生成物的化学式可 CH2O2 表示 9．（2 分）（2019 秋•南昌期末）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于 CO2 与 CO 的不同点比较错误的是（ ） A．组成：都是由碳、氧元素组成的 B．性质：CO2 能溶于水水溶液呈酸性：CO 难溶于水但能燃烧 C．用途：CO2 可用于光合作用、灭火等：CO 可作气体燃料、人工降雨等 D．危害：CO2 会造成“温室效应”：CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 10．（2 分）（2017•庆元县模拟）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高 锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ） A． B． C． D． 二、选择填充（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分．先在 A、B、C 中选择一个正 确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在 D 处补充一个符合题意的答案．每小 题的选择 2 分，填充 1 分） 11．（3 分）（2019 秋•南昌期末）下列仪器中，需要垫上石棉网在酒精灯上加热的是 A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D． 12．（3 分）（2019 秋•南昌期末）含﹣1 价氯元素的化合物叫做氯化物。下列属于氯化物的 是 。 A．KClO3 B．Cl2 C．NaCl D． 13．（3 分）（2019 秋•南昌期末）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A．该反应是分解反应 B．物质 C 可能是催化剂 C．物质 D 的待测值是 30g D．反应中 B、D 的质量比是 14．（3 分）（2019 秋•南昌期末）江西庐山特产云雾茶中的茶氨酸 C7H14O3N2 具有提高记忆 力等保健作用。下列有关茶氨酸的说法中正确的是 。 A．每个茶氨酸分子中含有 1 个 N2 分子 B．其中碳、氢元素的质量比为 7：14 C．由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．相对分子质量为 15．（3 分）（2019 秋•南昌期末）下列实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别炭粉和 CuO 观察颜色 B 证明 CO2 能与水反应 应向装满二氧化碳的软型料瓶中加水 C 鉴别 CO 和 H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 除去 CO2 中少量的 CO 三、填空与分析说明题（本大题包括 5 小题，共 30 分） 16．（4 分）（2019 秋•南昌期末）用适当的化学符号和数字回答： （1）三个硫酸根 。 （2）保持氢气化学性质最小粒子 。 （3）标出氧化铝中铝元素化合价 。 （4）“84 消毒液”其有效成分是次氯酸钠，其化学式为 NaClO，请写出次氯酸钙的化学 式： 。 17．（5 分）（2019 秋•南昌期末）化学就在我们身边，化学与我们的息息相关 （1）2018 年 10 月 24 日上午，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式通 车运营，大桥横跨“伶仃洋”。海洋中蕴含丰富的水资源，海水属于 （填“纯净 物”或“混合物”），我们可以通过 操作除去海水中的难溶性杂质。用 来 检验海水是硬水还是软水。 （2）诗云“满架蒿薇一院香”从微观角度分析能闻到一院花香的原因是 。 （3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF═ X+SiF4↑+3H2O，则 X 的化学式为 。 18．（5 分）（2019 秋•南昌期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是原子核内 不同。 （2）1869 年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （3）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。请阅读信息后回答： ① 镓原子结构示意图中 X 的数值为： ，镓离子的离子符号为 。 ② 镓原子和镓离子的化学性质 （填“相同”或“不同”） 19．（8 分）（2019 秋•南昌期末）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示 （1）物质 X 的化学式为 ，在物质的分类中，X 属于 （选填“单质”或“氧 化物”），写出 X 的一种工业用途 。 （2）写出一种符合题意的 Y 与盐酸反应的方程式 。 20．（8 分）（2019 秋•南昌期末）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳 和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。 （注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分） （1）利用合成气还原赤铁矿，说明合成气中一氧化碳和氢气具有 性。 （2）二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲 醚在空气中充分燃烧的化学方程式 。 （3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料可能得到的 物质是 （填序号） A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2） C．尿素[CO（NH2）2] 四、实验与探究题（本大题包括 3 小题，共 25 分） 21．（6 分）（2019 秋•南昌期末）请结合如图所示实验回答问题： （1）A 中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是 。 （2）B 装置是电解水的实验，指出试管 1 中收集的气体是 （填化学式）。 （3）C 中玻璃棒的作用是 。 （4）D 装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，写出红磷在空气中燃烧的化学反 应方程式 。 （5）E 中集气瓶中水的作用是 。 22．（9 分）（2019 秋•南昌期末）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果， 是与实验的重要作用分不开的。结合如图 1 所示回答问题 （1）仪器 ① 名称为 ，仪器 ② 名称为 。 （2）如图 2 所示四种途径都可以得到氧气： 写出实验室中通过丙制取氧气的化学方程式： 该反应属于 反应（填反应 类型）。化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实验原料和 反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求 （3）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体， 实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔。你认为制取较纯净的乙炔所选 用的发生装置是 ，收集装置是 （填字母代号）。 （4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是： 。 23．（10 分）（2020•永春县模拟）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火” 的魔术（如图 1 所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉 花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃 烧起来呢？ 【提出猜想】 小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。小刚又根据燃烧的条 件，对小明的猜想进行了补充 。 【实验与分析】同学们设计了图 2 的实验装置。 （1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木 条靠近 P 出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是 。 （2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是 。 （3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步 的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素 是 ，依据 。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。 因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】 明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图 3） 将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火 焰与棉花不接触）。请回答：棉花 （填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡 烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 ，同时反应放热。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 24．（10 分）（2019 秋•南昌期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品 40.0g 于烧 杯中再向其中加入稀盐酸 200.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质 量为 233.4g （1）生成 CO2 的质量 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 2019-2020 学年江西省南昌市八校联考九年级（上）期末化学试 卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每个小题有四个选项，其 中只有一个选项符合题意．） 1．（2 分）（2019 秋•南昌期末）成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化 属于化学变化的是（ ） A．滴水成冰 B．木已成舟 C．大海捞针 D．死灰复燃 【解答】解：A、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、大海捞针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、死灰复燃，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2．（2 分）（2019 秋•南昌期末）绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生 产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（ ） A．汽车大量使用含铅汽油 B．化工厂产生的污水不经处理直接排放 C．用太阳能发电代替燃煤发电 D．农村大量使用农药、化肥 【解答】解：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除 污染。 A、汽车大量使用含铅汽油会造成铅污染大气，不符合绿色化学理念； B、化工厂产生的污水不经处理直接排放，会污染环境，不符合绿色化学理念； C、用太阳能发电代替燃煤发电，不污染环境，符合绿色化学理念； D、农村大量使用农药、化肥会污染水体和土壤，不符合绿色化学理念。 故选：C。 3．（2 分）（2016•厦门）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ） A． 点燃酒精灯 B． 闻气体气味 C． 塞进橡皮塞 D． 量筒读数 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯 点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正 确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破 试管，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选：B。 4．（2 分）（2019 秋•南昌期末）为了全民健康，卫生部推广使用加铁酱油。这里的“铁”指 的是（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．铁的氧化物 D．铁的化合物 【解答】解：在强化加铁酱油中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的铁指铁元素，与 具体形态无关。 故选：A。 5．（2 分）（2019 秋•南昌期末）关于 Mg 和 Mg2+的叙述正确的是（ ） A．核电荷数相同 B．最外层电子数相同 C．核外电子数相同 D．电子层数相同 【解答】解：A、镁原子和镁离子是同种元素，具有相同的核电荷数，正确； B、镁原子失去最外层的电子变成镁离子，最外层电子数不同，错误； C、镁原子失去最外层的电子变成镁离子，核外电子数不同，错误； D、镁原子失去最外层的电子变成镁离子，电子层数不同，错误； 故选：A。 6．（2 分）（2019 秋•南昌期末）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ） A．扑灭森林火灾时设置隔离带一隔离可燃物 B．镁条在酒精灯上点燃一提高着火点 C．木柴架空燃烧更旺一增大可燃物与氧气的接触面积 D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺一燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 【解答】解：A、扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的。 故解释正确； B、镁条的着火点一般不变，故选项符合题意； C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，故解释正确； D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故解释 正确。 故选：B。 7．（2 分）（2016•南京）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动 活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ） A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 【解答】解：当缓慢向里推活塞时，锥形瓶内气体分子间的间隔变小，气压增大，与外 界大气压形成气压差，将瓶内液体压出，瓶内液面下降，长颈漏斗的导管内液面上升， 长颈漏斗下端管口不会产生气泡，故 ACD 错误，B 正确， 故选：B。 8．（2 分）（2019 秋•南昌期末）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成 液体燃料，反应的微观示意图如图，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+4 价 C．参加反应的两物质的质量比为 1：1 D．生成物的化学式可 CH2O2 表示 【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式 为：CO2+H2 H2CO2。 A．由上述反应可知，该反应符合“多合一”的特点，属于化合反应，故正确； B．反应前在二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，故正确； C．由化学方程式可知，参加反应的两物质的质量比为 44：2＝22：1，故不正确； D．由物质的构成可知，生成物的化学式可 CH2O2 表示，故正确。 故选：C。 9．（2 分）（2019 秋•南昌期末）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于 CO2 与 CO 的不同点比较错误的是（ ） A．组成：都是由碳、氧元素组成的 B．性质：CO2 能溶于水水溶液呈酸性：CO 难溶于水但能燃烧 C．用途：CO2 可用于光合作用、灭火等：CO 可作气体燃料、人工降雨等 D．危害：CO2 会造成“温室效应”：CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【解答】解：A．CO2 与 CO 的组成元素相同，在 CO2 与 CO 中碳元素的化合价分别为+4、 +2，碳元素的化合价不同，故此项说法正确。 B．CO2 能溶于水，和水发生化学反应生成碳酸；CO 难溶于水，但能燃烧，故此项说法 正确； C．CO2 与 CO 的性质决定它们有这些用途，CO2 可用于光合作用、灭火、化工产品的原 料和气体肥料；CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，一氧化碳不可用于人工降雨， 故此项说法不正确； D．二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO 极易与血液中的血红蛋白结合引起煤 气中毒，故此项说法正确。 故选：C。 10．（2 分）（2017•庆元县模拟）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高 锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ） A． B． C． D． 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出， 固体的质量应不断减少，直至完全反应，图象不符合变化过程，故选项错误。 B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热前没有产生氧气，图象不 符合变化过程，故选项错误。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中锰元 素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的 质量分数不可能从 0 开始，图象不符合变化过程，故选项错误。 D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元 素的质量分数减少，至完全反应，不再发生改变，且高锰酸钾中含有氧元素，图象符合 变化过程，故选项正确。 故选：D。 二、选择填充（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分．先在 A、B、C 中选择一个正 确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在 D 处补充一个符合题意的答案．每小 题的选择 2 分，填充 1 分） 11．（3 分）（2019 秋•南昌期末）下列仪器中，需要垫上石棉网在酒精灯上加热的是 A A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D． 烧瓶 【解答】解：烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热，实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、 试管、坩埚、燃烧匙，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒； 故选：A；补充 D、烧瓶。 12．（3 分）（2019 秋•南昌期末）含﹣1 价氯元素的化合物叫做氯化物。下列属于氯化物的 是 C 。 A．KClO3 B．Cl2 C．NaCl D． KCl 【解答】解：﹣1 价氯元素的化合物叫做氯化物。 A、KClO3 中氯元素是+5 价，不属于氯化物，故 A 错； B、Cl2 中氯元素是 0 价，故 B 错； C、NaCl 中氯元素是﹣1 价，且属于化合物，属于氯化物，故 C 正确； D、KCl 中氯元素是﹣1 价，且属于化合物，属于氯化物。 故答案为：C，KCl。 13．（3 分）（2019 秋•南昌期末）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 B 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A．该反应是分解反应 B．物质 C 可能是催化剂 C．物质 D 的待测值是 30g D．反应中 B、D 的质量比是 1：3 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后 A 的质量减少了 20g﹣0g＝20g，故是反应 物，参加反应的质量为 20g；同理可以确定 B 是反应物，参加反应的质量为 12g﹣2g＝10g； C 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D 应 是生成物，且生成的质量为 20g+10g＝30g，故待测的数值为 6g+30g＝36g。 A、该反应的反应物为 A 和 B，生成物是 D，符合“多变一”的形式，属于化合反应， 故选项说法错误。 B、C 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 C、物质 D 的待测值是 36g，故选项说法错误。 D、反应中 B、D 的质量比为 10g：30g＝1：3。 故填：B；1：3。 14．（3 分）（2019 秋•南昌期末）江西庐山特产云雾茶中的茶氨酸 C7H14O3N2 具有提高记忆 力等保健作用。下列有关茶氨酸的说法中正确的是 C 。 A．每个茶氨酸分子中含有 1 个 N2 分子 B．其中碳、氢元素的质量比为 7：14 C．由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．相对分子质量为 174 【解答】解：A．分子是由原子构成的，每个茶氨酸分子中含有 2 个氮原子，不含氮分子， 故错误； B．茶氨酸中，碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）≠7：14，故错误； C．由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确； D．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分 子质量为 12×7+14+16×3+14×2＝174。 故答案为：C；174。 15．（3 分）（2019 秋•南昌期末）下列实验方法能达到实验目的是 C 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别炭粉和 CuO 观察颜色 B 证明 CO2 能与水反应 应向装满二氧化碳的软型料瓶中加水 C 鉴别 CO 和 H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 除去 CO2 中少量的 CO 通过灼热的氧化铜 【解答】解：A、炭粉和 CuO 都是黑色固体，通过观察颜色不能区分，该选项不能达到 实验目的； B、应向装满二氧化碳的软型料瓶中加水，塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳能够溶于水， 也可能是因为二氧化碳能和水反应，该选项不能达到实验目的； C、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠的是氢气，无明显变化的是 一氧化碳，该选项能够达到实验目的； D、通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去一氧化碳， 故选能够达到实验目的。 故填：C；通过灼热的氧化铜。 三、填空与分析说明题（本大题包括 5 小题，共 30 分） 16．（4 分）（2019 秋•南昌期末）用适当的化学符号和数字回答： （1）三个硫酸根 3SO42﹣ 。 （2）保持氢气化学性质最小粒子 H2 。 （3）标出氧化铝中铝元素化合价 2O3 。 （4）“84 消毒液”其有效成分是次氯酸钠，其化学式为 NaClO，请写出次氯酸钙的化学 式： Ca（ClO）2 。 【解答】解：（1）三个硫酸根就是在硫酸根离子的前面加上数字 3，故填：3SO42﹣。 （2）保持氢气化学性质最小粒子是氢分子，故填：H2。 （3）氧化铝中铝元素化合价为+3，故填： 2O3。 （4）次氯酸钠的化学式为 NaClO，则次氯酸根为﹣1 价，故次氯酸钙的化学式为 Ca（ClO） 2，故填：Ca（ClO）2。 17．（5 分）（2019 秋•南昌期末）化学就在我们身边，化学与我们的息息相关 （1）2018 年 10 月 24 日上午，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式通 车运营，大桥横跨“伶仃洋”。海洋中蕴含丰富的水资源，海水属于 混合物 （填“纯 净物”或“混合物”），我们可以通过 过滤 操作除去海水中的难溶性杂质。用 肥皂 水 来检验海水是硬水还是软水。 （2）诗云“满架蒿薇一院香”从微观角度分析能闻到一院花香的原因是 分子在不断的 运动 。 （3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF═ X+SiF4↑+3H2O，则 X 的化学式为 CaF2 。 【解答】解：（1）海水中含有多种物质，属于混合物，可以通过过滤操作除去海水中的 难溶性杂质，可以用肥皂水来检验海水是硬水还是软水，故填：混合物；过滤；肥皂水。 （2）能闻到一院花香的原因是分子在不断的运动，故填：分子在不断的运动。 （3）根据 CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，反应前含有 1 个 Ca 原子，1 个 Si 原子，3 个 O 原子，6 个 H 原子，6 个 F 原子，反应后含有 1 个 Si 原子，3 个 O 原子，6 个 H 原子， 4 个 F 原子，则 X 中含有 1 个 Ca 原子，2 个 F 原子，故化学式为 CaF2，故填：CaF2。 18．（5 分）（2019 秋•南昌期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是原子核内 质子数 不同。 （2）1869 年， B （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （3）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。请阅读信息后回答： ① 镓原子结构示意图中 X 的数值为： 3 ，镓离子的离子符号为 Ga3+ 。 ② 镓原子和镓离子的化学性质 不同 （填“相同”或“不同”） 【解答】解：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是原子核内质子数不同，故填： 质子数。 （2）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故填：B。 （3） ① 镓原子结构示意图中 X 的数值为：31﹣2﹣8﹣18＝3，最外层电子数为 3，易失 去 3 个电子形成带 3 个单位正电荷的镓离子，离子符号为 Ga3+，故填：3；Ga3+。 ② 镓原子和镓离子的化学性质不同，故填：不同。 19．（8 分）（2019 秋•南昌期末）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示 （1）物质 X 的化学式为 CO ，在物质的分类中，X 属于 氧化物 （选填“单质” 或“氧化物”），写出 X 的一种工业用途 作燃料 。 （2）写出一种符合题意的 Y 与盐酸反应的方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。 【解答】解：（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与一 氧化碳能相互转化，物质 X 是一氧化碳，其化学式为 CO．CO 是由两种元素组成的且有 一种是氧元素的化合物，属于氧化物。一氧化碳具有可燃性、还原性，工业上可用作燃 料、用作还原剂。 （2）二氧化碳能与 Y 相互转化，Y 能与稀盐酸反应生成二氧化碳，Y 可能是碳酸钙，碳 酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。 故答案为： （1）CO；氧化物；作燃料； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 20．（8 分）（2019 秋•南昌期末）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳 和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。 （注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分） （1）利用合成气还原赤铁矿，说明合成气中一氧化碳和氢气具有 还原 性。 （2）二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲 醚在空气中充分燃烧的化学方程式 CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O 。 （3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料可能得到的 物质是 AB （填序号） A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2） C．尿素[CO（NH2）2] 【解答】解：（1）利用合成气还原赤铁矿，说明合成气中一氧化碳和氢气具有还原性。 （ 2 ） 二 甲 醚 在 空 气 中 充 分 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O。 （3）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 仅用合成气为原料可能得到的物质是甲醇（CH3OH）、乙二醛（HC2O2）。不含氮元素， 不可能生成尿素[CO（NH2）2]。 故答案为： （1）还原； （2）CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O； （3）AB。 四、实验与探究题（本大题包括 3 小题，共 25 分） 21．（6 分）（2019 秋•南昌期末）请结合如图所示实验回答问题： （1）A 中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是 温度达到可燃物的着 火点 。 （2）B 装置是电解水的实验，指出试管 1 中收集的气体是 H2 （填化学式）。 （3）C 中玻璃棒的作用是 引流 。 （4）D 装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，写出红磷在空气中燃烧的化学反 应方程式 4P+5O2 2P2O5 。 （5）E 中集气瓶中水的作用是 防止高温溅落物炸裂瓶底 。 【解答】解：（1）B 实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度 达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧但是红磷没有燃烧， 由此可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 故填：温度达到可燃物的着火点； （2）根据“正氧负氢，氢二氧一”，体积较大的气体是氢气； 故填：H2； （3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 故填：引流； （4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是 4P+5O2 2P2O5； 故填：4P+5O2 2P2O5； （5）铁丝燃烧的实验中，集气瓶中水的作用是防止高温溅落物炸裂瓶底。 故填：防止高温溅落物炸裂瓶底。 22．（9 分）（2019 秋•南昌期末）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果， 是与实验的重要作用分不开的。结合如图 1 所示回答问题 （1）仪器 ① 名称为 试管 ，仪器 ② 名称为 长颈漏斗 。 （2）如图 2 所示四种途径都可以得到氧气： 写出实验室中通过丙制取氧气的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 该反应属于 分解 反应（填反应类型）。化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原 则来指导实验工作，从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中， 甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学 实验的绿色化追求 （3）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体， 实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔。你认为制取较纯净的乙炔所选 用的发生装置是 B ，收集装置是 E （填字母代号）。 （4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是： 工业上用 分离液态空气制取氧气发生的是物理变化，实验室制取氧气发生的是化学变化 。 【解答】解：（1）仪器 ① 名称为试管，仪器 ② 名称为长颈漏斗。 故填：试管；长颈漏斗。 （2）实验室中通过丙制取氧气的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑， 该反应属于分解反应； 甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径更体现化学实验的绿色化追求。 故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；甲。 （3）制取较纯净的乙炔所选用的发生装置是 B，收集装置是 E。 故填：B；E。 （4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：工业上用分 离液态空气制取氧气发生的是物理变化，实验室制取氧气发生的是化学变化。 故填：工业上用分离液态空气制取氧气发生的是物理变化，实验室制取氧气发生的是化 学变化。 23．（10 分）（2020•永春县模拟）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火” 的魔术（如图 1 所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉 花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃 烧起来呢？ 【提出猜想】 小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。小刚又根据燃烧的条 件，对小明的猜想进行了补充 过氧化钠与水反应放热 。 【实验与分析】同学们设计了图 2 的实验装置。 （1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木 条靠近 P 出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是 氧气 。 （2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是 过氧化 钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大 。 （3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步 的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 钠 元素、氢元素 ，依据 质量守恒定律 。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。 因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】 明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图 3） 将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火 焰与棉花不接触）。请回答：棉花 能 （填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡 烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 水和二氧化碳 ，同时反应放热。 【解答】解：【提出猜想】 小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：过氧化钠与水反应放热，从而使温 度达到棉花的着火点。 故填：过氧化钠与水反应放热。 【实验与分析】 （1）看到木条复燃，此气体可能是氧气，是因为氧气能使带火星的木条复燃。 故填：氧气。 （2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠 和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大。 故填：过氧化钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大。 （3）另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，依据质量守恒定律，即反应前后元素种 类不变。 故填：钠元素、氢元素；质量守恒定律。 【补充实验】 棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质水和二氧化 碳，同时反应放热。 故填：能；水和二氧化碳。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 24．（10 分）（2019 秋•南昌期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品 40.0g 于烧 杯中再向其中加入稀盐酸 200.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质 量为 233.4g （1）生成 CO2 的质量 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量：40.0g+200.0g﹣233.4g＝6.6g， 答：生成了 6.6g 二氧化碳。 （2）设碳酸钙质量为 x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 6.6g ＝ ， x＝15g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%＝37.5%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 37.5%。