2021届（鲁科版）高考化学一轮复习元素周期表　元素周期律作业

2021届（鲁科版）高考化学一轮复习元素周期表　元素周期律作业

元素周期表　元素周期律 一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)‎ ‎1.(2020·三明模拟)关于元素周期表的说法正确的是 (　　)‎ A.第ⅠA族的元素都为金属元素 B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.过渡元素全部是金属元素 D.周期表中有7个主族,7个副族,一个0族,一个Ⅷ族,共16个族16个纵行 ‎【解析】选C。第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素,A错误;第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,B错误;过渡元素全部是金属元素,C正确;周期表中有7个主族,7个副族,一个0族,一个Ⅷ族(含3个纵行),共16个族18个纵行,D错误。‎ ‎2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)‎ A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+‎ ‎【解析】选C。A项,非金属性的强弱,应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F强于Cl,正确;B项,催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,大多属于过渡元素,正确;C项,‎ 短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,离子半径:X2->Y2+,正确。‎ ‎3.(2020·武汉模拟) 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 (　　)‎ A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,说明金属性:Na>K B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 C.除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时,最外层都能达到8电子稳定结构 D.同主族元素的化学性质也可能差异很大 ‎【解析】选D。钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,说明金属性:K>Na,A项错误;在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,B项错误;LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构,C项错误;如ⅤA族既有金属元素,又有非金属元素,金属元素和非金属元素的化学性质差异很大,D项正确。‎ ‎4.化合物X3[Q(Y2Z4)3]可用于制备负载活性催化剂,其结构如图所示,其中Q是使用最广泛的金属元素, Y、Z、X原子序数依次增大且均为前20号元素,Y、Z位于同周期,二者原子序数之和比X小5, Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是 (　　)‎ A.工业上,Q常采用电解法制备 B.简单气态氢化物的稳定性: Z>Y C.前20号元素中X原子半径最大 D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键 ‎【解析】选A。Q是使用最广泛的金属元素,即Q为Fe,结合其他信息知X、Y、Z分别为K、C、O。Fe常采用热还原法制备,A项错误;比较气态氢化物的稳定性就是比较元素的非金属性强弱,元素的非金属性:O>C,即气态氢化物的稳定性Z>Y,B项正确;同一主族,原子序数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,原子半径越大,K位于第四周期第ⅠA族,C项正确;K和O形成的化合物如K2O2,除离子键外还有共价键,D项正确。‎ ‎5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同 C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构 ‎【解析】选C。乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁的组成元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,‎ 且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)>r(S)>r(O),故A错误;B、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,利用SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的是加成反应,故B错误;C、含硫元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共25分)‎ ‎6.(12分)(2020·三明模拟)Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+6‎ ‎-2‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎(1)R的元素符号为　　　　; M在元素周期表中的位置为　　　　　。 ‎ ‎(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为　　　　;所含化学键类型　　　　。 ‎ ‎(3)X+、 Y2-、M2-半径大小顺序为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式: 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.如下图转化关系 ABC ‎(1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为　。 ‎ ‎(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】Ⅰ.(1)主族元素中,元素最高正价与其族序数相等(O、F除外),最低负价=族序数-8,根据元素化合价知,X属于第ⅠA族、Y属于第ⅥA族、Z属于第ⅤA族、M属于第ⅥA族、R属于第ⅢA族,这几种元素都是短周期元素,M没有正化合价,所以M为O元素,则Y为S元素,X是短周期中最活泼的金属元素,则X是Na元素,X与R同周期,且R属于第ⅢA族,则R为Al元素,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,Z原子半径大于M,且相差较小,所以Z为N元素。(2)Na与S按原子个数比1∶1构成类似Na2O2的物质Na2S2,其电子式为Na+]2-Na+;所含化学键类型为离子键和非极性共价键。(3)X+、Y2-、M2-对应的离子分别为Na+、S2-、O2-,依据元素周期律,离子半径O2->Na+,S2->O2-,故离子半径S2->O2->Na+。Ⅱ.(1)B是白色胶状不溶物,则B为Al(OH)3,D可能为强酸或强碱,如D为强酸,则A含有[Al(OH)4]-,C含有Al3+,如D为强碱,则A含有Al3+,C含有[Al(OH)4]-,A和C混合,溶液中[Al(OH)4]-和Al3+发生互促水解,离子方程式为Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓;(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,即说明B溶液中含有Fe2+,则D为强氧化性酸,A为过量Fe与少量强氧化性酸(如HNO3)反应生成Fe2+,Fe2+再被强氧化性酸(如HNO3)氧化为Fe3+,故A和C溶液反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+3Fe2+。‎ 答案:Ⅰ.(1)Al　第二周期第ⅥA族 ‎(2)Na+]2-Na+　离子键、共价键 ‎(3)S2->O2->Na+‎ ‎(4)SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++S+4H+‎ Ⅱ.(1)Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓‎ ‎(2)Fe+2Fe3+3Fe2+‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下图为元素周期表的一部分,参照元素①～⑩在表中的位置,请用化学用语作答:‎ ‎(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式:　 　　　 　　　 　　　。 ‎ ‎(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。‎ ‎①写出D溶液与G反应的化学方程式: 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在碱性溶液中的电离方程式: 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。‎ ‎①As的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②Y由④⑥⑩三种元素组成,是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)⑤号元素是F,⑥号元素是Na,⑦号元素是Al,它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。‎ ‎(2)⑧⑨⑩三种元素分别是P、S、Cl。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性:Cl>S>P,所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4>H2SO4>H3PO4。‎ ‎(3)⑥号元素Na在空气中加热生成Na2O2,电子式是Na+]2-Na+。‎ ‎(4)根据物质的性质及相互转化关系可知:A是NaCl;B是Cl2;C是H2;D是NaOH;G是Al;F是Na[Al(OH)4]。①D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑;②混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,则这种物质是Al(OH)3,它在碱性溶液中的电离方程式是Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+。‎ ‎(5)根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be,元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)2+2OH-Be+‎ ‎　2H2O。‎ ‎(6)①33号元素As的原子结构示意图为;②Y由④⑥⑩三种元素组成,是生活中常见的消毒剂,则该物质是NaClO。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。‎ 答案:(1)F->Na+>Al3+‎ ‎(2)HClO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎(3)Na+]2-Na+‎ ‎(4)①2Al+2NaOH+6H2O ‎2Na[Al(OH)4]+3H2↑‎ ‎②Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+‎ ‎(5)Be(OH)2+2OH-Be+2H2O ‎(6)①‎ ‎②5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl ‎7. (13分)(2020·合肥模拟)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:‎ ‎(1)M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　; ‎ 六种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)X、L两元素按原子数目比1∶1构成分子B,B的电子式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:SeAl>C>N>O>H ‎(2)H ‎(3)O和Se同主族,从上到下,原子半径依次增大,得电子能力减弱,所以非金属性减弱 ‎(4)2O2--4e-O2↑　Al3++3e-Al 一、选择题(本题包括4小题,每题5分,共20分)‎ ‎1.‎2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,他是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法或推测正确的是 (　　)‎ O P S Cl Se A.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 B.含氧酸的酸性:Cl>S>P C.沸点:H2OS>P,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于强酸硫酸,故B错误;C项,水分子间能够形成氢键,增大了分子间作用力,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢,故C错误;D项,硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为 H×+··+×HH,故D错误。‎ ‎2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.原子半径:Z>Y>X　 ‎ B.m、n、r都含有离子键和共价键 C.m、n、t都能破坏水的电离平衡 ‎ D.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X ‎【解析】选A。由题目分析可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。A.电子层数越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,原子半径C>O,则原子半径:Z>X>Y,故A错误; B.m为NaHCO3,n为Na2CO3,r为Na2O2,均含离子键、共价键,故B正确;C.m为NaHCO3,n为Na2CO3,t为NaOH,n、m促进水的电离,t抑制水的电离,则m、n、t都能破坏水的电离平衡,故C正确;D.非金属性Y>X,则最简单气态氢化物的稳定性:Y>X,故D正确。‎ ‎3.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 (　　)‎ A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 B.⑤的三种核素的化学性质不相同 C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物 D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 ‎【解析】选C。由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。电子层结构相同,核电荷数越大原子半径越小,电子层越多原子半径越大,故离子半径:Mg2+O2->Al3+‎ ‎(3)Cl2+Na2S2NaCl+S↓(或Cl2+H2S2HCl+S↓)‎ ‎(4　3SCl2+4H2O2S↓+H2SO4+6HCl ‎(5)‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2019·邯郸模拟)A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在周期表中,E位于第　　　　周期第　　　　族。 ‎ ‎(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为　　‎ ‎　　　　　　。 ‎ ‎(3)在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是　　　(填化学式,下同),还原性较强的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式:　 　　　 　　　 　　　 　　　。 ‎ ‎【解析】由图可知,A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。‎ ‎(1)在元素周期表中,E位于第三周期第ⅥA族。‎ ‎(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4,其电子式为H。‎ ‎(3)S、Cl的非金属性相比,S

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