2020届一轮复习人教版离子反应方程式的书写和判断作业

2020届一轮复习人教版离子反应方程式的书写和判断作业

‎2020届高考化学人教版一轮复习针对训练 离子反应方程式的书写和判断 一、选择题 ‎1.下列离子方程式中,正确的是( )‎ A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中:Ag++Cl-=AgCl↓‎ B.稀硝酸滴在碳酸钙上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ D.氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ ‎2.下列实验的现象描述或对应的离子方程式,不正确的是( )‎ A.氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水,产生白色沉淀:‎ Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+‎ B.氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O  2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ C.明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀,并不斷增加:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,产生白色沉淀: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ‎3.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )‎ 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ C 往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2++2OH-+2HCO32-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D 往Na2SiO3溶液中通入过 量CO2气体 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ ‎ ‎4 A.A B.B C.C D.D ‎4.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )‎ 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 过量铁粉与稀硝酸 Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O 正确 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O 错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2‎ C 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中 Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓‎ 错误,应生成AlO2−、NH4+、H2O D Cu与醋酸 Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ 错误,醋酸应该写分子式 A.A B.B C.C D.D ‎5.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )‎ A.OH-+HCO3-→CO32-+ H2O B.Cl2+H2OH++Cl-+HClO C.CO32-+2H+→CO2+H2O D.Ag+Cl-→AgCl ‎6.下列离子方程式正确的是( )‎ A.足量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O B.SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D.酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2=4H++2SO42-‎ ‎7.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B.碳酸钠溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO- ‎ C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.金属钠投入硫酸镁溶液中:2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓‎ ‎8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A.将铜丝插入稀硝酸中: ‎ B.向溶液中加入过量铁粉: ‎ C.向溶液中加入过量氨水:‎ D.向溶液中滴加稀盐酸: ‎ ‎9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )‎ A.某无色溶液中可能大量存在、、 B. 的溶液中可能大量存在、、 C. 与在酸性溶液中的反应: D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: ‎ ‎10.能正确表达下列反应的离子方程式为( )‎ A.用醋酸除去水垢: B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液: D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的:‎ ‎11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+ H2↑‎ ‎12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A.氯气溶于水: B. 溶液中的水解: C.酸性溶液中与反应生成: D. 溶液中加过量溶液: ‎ ‎13.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 溶于稀硝酸: B. 溶液与过量溶液反应制: C.用溶解: D.向溶液中通入过量制:‎ ‎14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A.向稀中滴加溶液: B.向溶液中通入过量: C.向溶液中加入过量: D.向溶液中加入:‎ ‎15.能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A. 通入溶液:   B. 溶液中加入稀盐酸:   C. 溶液中加入过量稀氨水:   D. 溶于稀:  ‎ ‎16.某消毒液的主要成分为,还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和溶液的约为11)( )‎ A.该消毒液可用溶液吸收制备: B.该消毒液的约为12: C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用,产生有毒: D.该消毒液加白醋生成,可增强漂白作用: ‎ 二、非选择题 ‎17.写出下列反应的化学方程式或离子方程式:‎ ‎（1）.工业合成氨(化学方程式)__________‎ ‎（2）.氯化铝与氨水反应(离子方程式)__________‎ ‎（3）.铝与氢氧化钠溶液反应(化学方程式)__________‎ ‎（4）.铜与稀硝酸反应(离子方程式)__________。‎ ‎（5）.制取氢氧化铁胶体的离子方程式:__________;‎ ‎（6）.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:__________;‎ ‎18、.化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。‎ ‎（1）.写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______.‎ ‎（2）.工业制粗硅的化学反应方程式:_____________‎ ‎（3）.NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。‎ ‎（4）.亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色交为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:___________‎ ‎（5）.将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式:___________‎ ‎19、25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HCN HClO H2SO3‎ 电离常数 ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎5×10-10‎ ‎3.0×10-8‎ K1=2×10-2‎ K2=1×10-7‎ ‎（1）.物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:‎ a.CH3COONa b.Na2CO3 ‎ c.NaClO d.NaHCO3‎ pH由大到小的顺序为 (用编号填写)。‎ ‎（2）.根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是 ‎ A. CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B. SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO C. CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN ‎ D. SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN E. SO2(少量) +2CO32-+H2O= SO32-+ 2HCO3-‎ F. 2SO2(过量) +CO32-+H2O= 2HSO3-+ CO2↑‎ ‎（3）.0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎（4）.25℃ 时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH= (已知lg2=0.3,lg5=0.7)‎ ‎（5）.25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将 (填“增大”“减小”或“不变”)‎ 参考答案 一、选择题 ‎1.答案：A 解析：A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故A正确;B.稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故B错误; C.Cu与稀硫酸不反应,不能写离子反应,故C错误; D.氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D错误;故选A.‎ ‎2.答案：C 解析：A.氯化亚铁溶液中慢慢滴入过量氨水,产生白色沉淀的离子反应为Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,故A正确; B.氧化铁胶体中滴入足量HI溶液,先发生聚沉产生红褐色沉淀,后发生氧化还原反应沉淀溶解变成棕黄色溶液,其离子反应为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故B正确; C.明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀,并不断增加的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O,故C错误; D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,产生白色沉淀的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D正确;故选C.‎ ‎3.答案：C ‎4.答案：B ‎5.答案：B ‎6.答案：D 解析：A、过量的SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2＋NH3·H2O="==" NH4+＋HSO3―，错误；B、氢溴酸为强酸，应拆成离子形式，SO2通入溴水中离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===4H+＋SO4 2―＋2Br－，错误；C、SO2通入漂白粉溶液中生成硫酸钙，错误；D、酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―，正确。‎ ‎7.答案：D ‎8.答案：C 解析：A、反应原理错,将铜插入稀硝酸中生成,反应的离子方程式为: ‎ ‎,A错误; B、电荷不守恒,向溶液中加入过量铁粉应为: B错误; C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝,则向溶液中加入过量氨水的离子方程式为,C正确; D、硅酸钠为可溶性盐,应该用化学式表示,向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为D错误。答案选C。‎ ‎9.答案：C 解析：A、水溶液中呈紫色, 、和发生氧化还原反应,不能大量共存,错误; B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,不能电离共存,错误; C、满足电子守恒和电荷守恒,正确; D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1,错误。‎ ‎10.答案：D ‎11.答案：A 解析：A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-,A项正确;‎ B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B项错误;‎ C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C项错误;‎ D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误;答案选A。‎ ‎12.答案：D 解析：A、次氯酸是弱酸,不能拆写,应以的形式存在,故错误;‎ B、单水解是可逆反应,多元弱酸根水解应是分步水解, ,故错误; C、反应前后所带电荷数不等,故错误; D、,其离子反应方程式,故正确。‎ ‎13.答案：D 解析：A项, 与稀硝酸反应生成,应为;B项,漏掉与的反应,应为;C项,醋酸为弱电解质,发生部分电离,书写离子方程式时用化学式表示,应为;D项, 的酸性强于,溶液中通入气体可得到沉淀。‎ ‎14.答案：D 解析：A项正确的反应方程式为; B项正确的反应方程式为; C项正确的反应方程式为 ‎15.答案：D 解析：A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为 ‎; B项,正确的离子方程式为 ;‎ C项, 不能溶解,正确的离子方程式为 ;‎ D项离子方程式正确。‎ ‎16.答案：B 解析：饱和溶液约为11的原因主要是溶液中的水解,水解方程式为.该消毒液约为12,还因为其含有一定量的,其存在会抑制水解,故B错误。‎ 二、填空题 ‎17.答案：（1）N2+3H22NH3 （2）Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+‎ ‎（3）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎（4）3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O ‎（5）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+‎ ‎（6）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎18.答案：（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（2）2C+SiO2 2CO+Si ‎（3）CN-+S2O32-=SCN-+S2O32-‎ ‎（4）Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O ‎（5）I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O ‎19、答案：（1）1①b＞c＞d＞a ; ‎ ‎（2）B,D; ‎ ‎（3）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c (H+) （4）9.3;‎ ‎（5）增大