【化学】湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期期末考试

湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期期末考试 说明：本卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Ti-48 Fe-56 ‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）‎ ‎1.中国是瓷器的故乡,钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是(   )‎ A.高品质的白瓷晶莹剔透,属于纯净物 B.瓷器中含有大量的金属元素,因此陶瓷属于金属材料 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 ‎2.下列变化中，不属于化学变化的是(　　)‎ A. 二氧化硫使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色 ‎3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )‎ A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA B.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C.标准状态下,11.2LSO2含有的氧原子数为NA D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA ‎4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-‎ ‎5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ‎ ‎ ‎6.下列说法正确的是(   )‎ A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生 C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应 ‎7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子半径的大小顺序:r(Y)＞r(Z)＞r(W) ‎ B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎8.下列说法正确的是( )‎ A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物 C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 ‎9.10 mL浓度为1 mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）‎ A.再加入10 mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B.加入几滴CuCl2溶液 C.加入几滴NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液 ‎10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 (　　)‎ A. 11.2 g　　　　　　　　B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g ‎11.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是(   )‎ A.工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动 B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小 C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24L O2‎ ‎12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) ‎ A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁 ‎13.在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（ ）‎ A．溶液的pH值将增大 ‎ B．钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小 C．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 ‎ D．溶液的浓度不变，有晶体析出 ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A.水的电离方程式:H2O=H++OH- B.pH=7的溶液一定是中性溶液 C.升高温度,水的电离程度增大 D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小, c(OH-)也减小 ‎15.下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）‎ A.实验①用于实验室制备氯气 B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油 D.实验④用于制备乙酸乙酯 ‎16.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作指示剂 ‎ B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)=c(H＋)＝c(OH－) D.N点处的溶液中pH<12‎ 二、填空题 ‎17.（14分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。‎ ‎（1）制备K2FeO4(夹持装置略)‎ ‎①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是______________________(锰被还原为Mn2+)。‎ ‎②除杂装置B所用试剂为__________。‎ ‎③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有____________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎（2）探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计下图方案: ‎ ‎①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由______________________________________产生(用离子方程式表示)。‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2__________FeO42-(填“>”或“<”),而方案二实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是_______________________________。‎ ‎18.（14分）工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有 。‎ ‎（2）FeTiO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）步骤②③④中，均需进行的操作是 （填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、 。‎ ‎（4）步骤④中选择热水的原因是 。‎ ‎（5）步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的_________(填字母序号)。 a.熔沸点差异       b溶解性差异       c氧化性、还原性差异 ‎ ‎(6)工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛,则钛铁矿中钛元素的质量分数是______。(假设生产过程中钛没有损失) ‎ ‎19.（12分）甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).‎ ‎（1）已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)   △H=-1275.6kJ·mol-1; ‎ ‎②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   △H=-566.0kJ·mol-1; ‎ ‎③H2O(l)=H2O(g)   △H=+44.0kJ·mol-1. ‎ 则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为____________________。 ‎ ‎（2）在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。 ‎ ‎①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎②在该温度下反应的平衡常数K=__________。 ‎ ‎（3）"甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________. ‎ ‎20.(12分)石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：‎ ‎ （1）D的官能团名称是______； ‎ ‎（2）F的结构简式为______； （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）： 步骤③______________________________________________； 步骤④______________________________________________； （4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答： 试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。‎ 参考答案 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）‎ ‎1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.D 二、填空题【每空2分，共52分】‎ ‎17.（14分）：（1）①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O  ②饱和食盐水     ‎ ‎③ Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O  （2） ① Fe3+    4FeO42−+2O H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O   ② >    溶液的酸碱性不同 ‎18.（14分）：（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌等(任填一个给2分)‎ ‎（2）‎ ‎（3）过滤；坩埚 ‎（4）促进水解，同时增大的溶解度；‎ ‎（5）b ‎ （6）24%‎ 19. ‎（12分）：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)   △H=-442.8kJ·mol-1 （2）①0.08mol·L-1·min-1;<;②100;‎ ‎（3）燃料;CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+; 20.（12分）：（1） 羧基； （2）； （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； （4）饱和碳酸钠溶液；分液