人教版八年级上册初中化学方程式大全

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人教版八年级上册初中化学方程式大全

1 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ==2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ====Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ====2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 === 2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾. 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2==== 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 ===SO2 现象:A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 === CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 === 2CO 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 2 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 ==== 2CO(是吸热的反应) 13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 ==== 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色. 注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 二、分解反应: 17、水在直流电的作用下分 2H2O =====2H2↑+ O2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生.H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3==2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 通电 点燃 点燃 △ △ MnO2 MnO2 3 21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2==== 2H2O+ O2↑ 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃. 22、加热氧化汞:2HgO===2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石:CaCO3====CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) 24、碳酸不稳定而分 H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色. 25、硫酸铜晶体受热分 CuSO4•5H2O ===== CuSO4 + 5H2O 三、置换反应: (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31 的现象:有气泡产生. 32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33 的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色. (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) △ △ △ 高温 △ 4 40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色. (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO===2Cu + CO2↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO === Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO=== Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C ===H2 + CO 四、复分解反应: 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 高温 △ △ 高温 △ △ △ 5 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐 1+盐 2→新盐 1+新盐 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水: CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象:澄清石灰水变浑浊. (用澄清石灰水可以检验 CO2,也可以用 CO2 检验石灰水) 2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意:1-6 都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O 点燃 点燃 点燃 △ 6 现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2=== 2CO2 + 3H2O 现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO===Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=== 2Fe + 3CO2 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.(冶炼铁的主要反应原理) 11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO====Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 13、光合作用:6CO2 + 6H2O====C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 初中化学知识总结(识记部分) 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5) 盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 △ 高温 △ △ 7 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4 为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫:淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色,其余溶液一般不无色.(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余碱. 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体. 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混 合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO4 2- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水. 含 CO3 2- 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 8 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性 碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.(包括 Fe(OH)2)注 意:沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸.如:Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能 溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧. 3、空气中含量 最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石. 5、最简单的有机物是甲烷. 6、金属 活动顺序表中活动性最强的金属是钾. 7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化 合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子 质量小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞.12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化 合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地 在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为 铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的 是法国的拉瓦锡. 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子. 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳. 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境. 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子. 5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬. 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素. 7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4. 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物. 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、 9 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程 式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律. 10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁. 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢. 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱 铁矿(FeCO3). 12、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉. 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温. 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液 有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧 化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升 温、加溶质、恒温蒸发溶剂). 16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法. 17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中. 18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器. 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升 高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小. 20、CO2 可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大. 21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质. 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气. 23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁. 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性. 25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火 焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰. 26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液. 10 27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层 处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流. 28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2 28、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高. 29、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味; (3)不尝药品的味道. 30、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 31、工业三废:废水、废渣、废气 32、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 33、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化 34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘). 35、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 36、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 37、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 38、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 39、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 40、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 41、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子 六、、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化. 2、金属常温下不一定都是固体(如 Hg 是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如 Br2 是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如 NH4 +、OH-); 酸根也不一定是原子团(如 Cl- 叫氢氯酸根) 4、缓慢氧化不一定会引起自燃.燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.(例如高压锅爆 炸是物理变化.) 5、原子核中不一定都会有中子(如 H 原子就无中子). 11 6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物. 8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子. 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8.(第一层为最外层 2 个电子) 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素. (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相 同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素. 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液.(对不同溶质而言)(2) 同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.(因为度没确定,如同温度则一定)(3)析出 晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.(4)一定温度下, 任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即 S 一定大于 C. 12、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变. 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改 变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变.(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的 变化) 14、单质一定不会发生分解反应. 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如 NH4NO3 (前面的 N 为-3 价,后面 的 N 为+5 价) 16、盐的组成中不一定有金属元素,如 NH4 +是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子. 17、阳离子不一定是金属离子.如 H+、NH4 +. 18、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可 能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物; 盐和碱组成中不一定含金属元素,(如 NH4NO3、 NH3•H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定 含非金属元素. 12 19、盐溶液不一定呈中性.如 Na2CO3 溶液显碱性. 20、酸式盐的溶液不一定显酸性(即 PH 不一定小于 7),如 NaHCO3 溶液显碱性.但硫酸氢 钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO4 2-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸. 21、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4 溶液都显酸 性,而 NaHSO4 属盐.(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含 H+的溶液) 22、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性,而 Na2CO3、NaHCO3 为盐.碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含 OH-的 溶液) 23、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物. (如 Mn2O7 是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即 HMnO4);记住:碱性 氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱. 24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 H2O、CO、NO).★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等, 酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 . 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应. 26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO 与金属氧化物的反 应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧. 27、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2 价(即生成亚铁 盐). 28、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加. 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大 小与生成的金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重” 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少. 29、凡常温下能与水反应的金属(如 K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但 它们与酸反应是最为激烈的. 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑; 13 30、2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 . 31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部. 32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性. 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如 NH3 、CH4 34、5g 某物质放入 95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%. 可能等于 5%,如 NaCl、KNO3 等;也可能大于 5%,如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可 能小于 5%,如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等. ◆相同条件下,CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
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