高考-化学非金属及其-化合物重点练习学习题

高考-化学非金属及其-化合物重点练习学习题

专题六 非金属及其化合物 1．【2016 年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和 科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与 用途。 2．【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间 转化均能实现的是（ ） A．SiO2 SiCl4 Si B．FeS2 SO2 H2SO4 C．N2 NH3 NH4Cl(aq) D．MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】C 【解析】 试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但 SiO2 与盐酸 不反应，A 错误；B、煅烧 FeS2 可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，B 错误；C、N2+3H2 2NH3、 NH3+HCl==NH4Cl，C 正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶 炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和 氢氧化镁，D 错误。答案选 C。 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断 【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相 关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶 炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方 法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热 制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属 等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属； 4.其他方法：如 CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。 3．【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强 溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水 溶液 【答案】A 【考点定位】考查氯水的性质。 【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的 氯 水 中 存 在 下 列 关 系 ： Cl2 ＋ H2O H+ ＋ Cl- ＋ HClO 、 HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、 Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水 呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使 氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2 的强氧化性；②HCl 的强 酸性；③HClO 的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质 等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离 平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。 4．【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转 化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。 下列说法错误的是（ ） A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化 率 【答案】B 【考点定位】考查工业制硫酸中 SO2 催化氧化的设备及工作原理。 【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查 设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化 合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应 用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重 要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工 业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝 的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解 硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。 5．【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反 应物仍不能完全反应的是（ ） A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol/L 硫酸 【答案】AC 【解析】 试题分析：A．H2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应，反应物始终不能消耗 完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓 硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L 的浓硫 酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌 反应产生 H2。故选 AC。 【考点定位】考查常见可逆反应的判断。 【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反 应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度） 有关。常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐 酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼 金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应 的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体， 随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的 反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的 反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫 酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方 程式。 6．【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列 推理正确的是（ ） A．CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B．SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2S C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热 可制 HBr 【答案】AB 【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。 【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的 科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构 相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设 定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性 等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具 有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。 7．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列 对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷 电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻 蚀标记 【答案】B 【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质， 二氧化硅的性质 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考 生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面 面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水 解，Al3＋＋3HCO3 －=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱， 可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 Fe＋ Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三 类：一是具有强氧化性的，如 HClO、O3 等，二是结合性的，如 SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于 物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用， 会产生氯气，SO2 漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻 璃常用氢氟酸，因为发生 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常 保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活 质量得以提升，也才会更安全、更健康。 8．【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考 虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确．．．的是（ ） A．固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X 可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO D ． 处 理 含 NH4+ 废 水 时 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被 吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体 1 中含有氢氧化钙和 碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体 1 为一氧化碳和一氧化氮 和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变 成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的 X 为空气，因为要实现的反应为 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O， 空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以 捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的 氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应， 生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其 方程式为 NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正确。故答案选 B。 【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。 9．【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】下列实验操作能达到 相应实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液 中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性 B 向 2mL 1 mol·L-1NaOH 溶液中先加 入 3 滴 1 mol·L-1 FeCl3，再加入 3 滴 1 mol·L-1MgCl2 溶液 证明 K［Mg(OH)2］＞ K ［Fe(OH)3］ C 相同条件下，向两支盛有相同体积 探究 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速 不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴 入适量相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液 率的影响 D 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋 酸的品红溶液中分别滴入 3 滴 NaClO 的 84 消毒液，观察红色褪色 的快慢 证明溶液 pH 的减少，84 消毒 液的氧化能力增强 【答案】D 考点：考查化学实验操作正误判断的知识。 10．【2016 届郴州一模】某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量 的 NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是(已知：饱 和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) （ ） A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO-+H2O HClO+OH- C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2： 2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用： CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离 子方程式正确，不选 A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶 液的 pH 为 11，而现在 pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢 氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选 B；C、氯化钠和次 氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正 确，不选 C；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸 钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选 D。 考点：氯气及其化合物的性质 11．【2016 届南通三调】下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原 性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈 酸性，用于蚀刻铜电路板 【答案】A 【解析】 试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故 A 正确；B、木炭 有吸附性，能除味，故 B 错误；C、氧化铝能电解产生铝，用于 工业上冶炼铝，故 C 错误；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和 氯化铜，故 D 错误。 考点：次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质 12．【2016 届天津河东区二模】下列叙述均正确且前后有因果关系的 是（ ） A．常温，NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小，向饱和 Na2CO3 溶液中 通入 CO2 产生沉淀 B．常温，SiO2 与氢氟酸、NaOH 溶液均可反应，SiO2 是两性氧 化物 C．BaSO3 难溶于水，SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中产生沉淀 D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4 【答案】A 考点：钠的重要化合物，二氧化硫的化学性质，硅和二氧化硅 13．【2016 届雅安三诊】下列有关 Ca(ClO)2 溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存 B．与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－= SO42－ + Cl－ C．不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pH D．1L 0.1 mol·L-1 该溶液和足量的 CO2 充分反应，产生 10 g 沉淀 【答案】C 【解析】 试题分析：Ca(ClO)2 溶液具有强氧化性和碱性。A、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与 I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中 应用化学式表示，Ca(ClO)2 溶液与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式应为：Ca2++ClO－ + SO32－=CaSO4 + Cl－，错误；C、Ca(ClO)2 溶液具有强氧化性，能使 pH 试纸褪色，不可 使用 pH 试纸测定该溶液的 pH，正确；D、Ca(ClO)2 溶液与足量 CO2 充分反应，生成碳 酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。 考点：考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质。 14．【2016 届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所 示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满 足右图所示转化关系的是（ ） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO Cu O C Al(OH )3 NaOH 溶液 NaAlO2 溶液 CO 2 D 乙醇乙 酯 NaOH 溶液 乙醇 乙 酸 【答案】B 考点：考查物质之间的化学反应 15．【2016 届江苏苏北四市一模】给定条件下，下列选项中所示的物 质间转化均能一步实现的是（ ） A．S SO2 BaSO4 B．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) C．MgCl2·6H2O MgCl2 Mg D．CuSO4(aq) Cu(OH)2 悬浊液 Cu2O 【答案】D 考点：考查了镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧 化硅的相关知识。 16．【2016 届信阳、三门峡第一次联考】下列图像正确的是（ ） 【答案】B 试题分析：A、在 Ca(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2，应先与 Ca(OH)2 反应有沉淀生成，完全沉淀后再与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 溶液，最后再溶解沉淀，故 A 错误；B、在 FeCl3 溶液 中 加 入 锌 粉 ， 依 次 发 生 的 反 应 为 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ ， Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故 B 正确；C、向 NaOH 溶液里通入 CO2， 依 次 发 生 的 反 应 为 2OH-+CO2=CO32-+H2O ， CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里 OH-完全反应时所得 CO32- 浓度为原 OH-的物质的量的 1/2，故 C 错误；D、HCl 和 Cl2 混 合气体通入 NaOH 溶液里，当 NaOH 完全反应后，溶液里 Cl-和 ClO- 会 在 过 量 HCl 酸 化 的 情 况 下 发 生 反 应 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，最终溶液里 ClO-的物质的量几乎为 0， 故 D 错误；故选 B。 考点：图像的分析，重点考查反应原理。考点：考查了的相关知识。 17．【2016 届枣庄一模】下列关于置换反应 M+X→N+Y 其中 M、N 为单质，X，Y 为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是 （ ） A．若 X 为氧化物，则 Y 也一定是氧化物 B．若 M 为金属单质，则 N 一定为金属单质 C． 若 X 是不含金属元素的化合物，则 N 一定是非金属单质 D． 若 X 是含有金属元素的化合物，则 Y 一定含有金属元素的 化合物 【答案】C 考点：考查了置换反应的反应特征和反应类型的相关知识。 18．【2016 届商丘二模】X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系， 下列判断正确的是（ ） A．若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 X 可能是 NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3 【答案】C 【解析】 试题分析：由转化关系可知 X 可与 W 连续反应生成 Y、Z，X 也可 与 Z 直接反应生成 Y。A、如 X 为 NaAlO2，与 NaOH 不反应， 故 A 错误；B、如 X 为 NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成 一种产物，Y 与 W 不能再反应，故 B 错误；C、如 Z 为 CO2， W 为非金属单质，X 可为 C，W 为 O2，Y 为 CO，故 C 正确；D、 如 Z 为 FeCl3，W 为金属单质，应为 Fe，X 为 Cl2，但氯气与铁 反应只生成 FeCl3，Y 不能为 FeCl2，故 D 错误；故选 C。 考点：考查了无机推断的相关知识。 19．【2016 届临沂一模】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气 体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。 下列说法正确的是（ ） A．电解时发生反应的离子方程式为 NH4 ＋＋3Cl－ 2H2↑＋NCl3 B．溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl－、OH－ C．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D．可用明矾除去饮用水中残留的 NaClO2 【答案】B 考点：物质的性质 20．【2016 届泰州一模】下列说法正确的是（ ） A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B．等质量的铜粉按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 和途径 b 消耗的 H2SO4 相等 途径 a： ；途径 b： C．用金属钠可区分乙醇和乙醚 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不 相 同 ， 氯 气 漂 白 原 理 ： 强 氧 化 性 漂 白 ， 考点：漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离