2019届一轮复习人教版无机化学工艺流程作业

2019届一轮复习人教版无机化学工艺流程作业

无机化学工艺流程 ‎1、NH4HCO3‎ ‎(NH4)2C2O4‎ 沉锂 滤液a 试剂b Co2O3‎ 除铝 （18年海淀期末）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。‎ ‎（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。‎ ‎（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。‎ A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快 C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解 t 图1‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎（3）沉铝过程中发生的反应为： （写离子方程式），加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。‎ ‎（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。‎ 温度 Li2SO4‎ Li2CO3‎ ‎0 oC ‎36.1 g ‎1.33 g ‎100 oC ‎24.0 g ‎0.72 g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。‎ 答案（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O ‎（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2‎ ‎（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤 ‎2、SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：‎ ‎（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 。‎ ‎（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。‎ ①下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－) ‎ b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－) ‎ c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。‎ ‎（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。‎ ‎（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。‎ ‎ ①生成Ce4+的电极反应式为 。‎ ‎ ②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。‎ ‎（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）‎ 答案（1）SO2 + OH－=== HSO3－‎ ‎（2）①a、c ‎②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，‎ Ca2++SO32－=== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。‎ ‎（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+‎ ‎（4）①Ce3+- e－=== Ce4+ ② a ‎（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）‎ ‎3富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：‎ ‎ ‎ c(Al3+)‎ c(Fe3+)‎ ‎＞1‎ ‎（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。 ‎ ‎（2）测得滤液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）‎ ‎________。‎ ‎（3）将溶液A电解得到液体聚合硫 ‎ 酸铝铁。装置如图所示（阴离 ‎ 子交换膜只允许阴离子通过，‎ ‎ 电极为惰性电极）‎ ‎① 阴极室的电极反应式是________。‎ ‎② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。‎ 答案（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）‎ ‎（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+（2分）‎ ‎（3）① 2H++2e-=H2↑ （1分） ②减小 （1分） ‎ ‎ ③电解过程中反应室中的SO42--通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 ‎ 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）‎ ‎4、电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：‎ 溶液A 滤渣 ‎②调节pH 过滤 FeCl3溶液 ‎（循坏利用）‎ ‎③NaHCO3‎ 滤液 Cu2(OH)2CO3‎ 稀盐酸 蚀刻 废液 ‎①H2O2溶液 搅拌 请回答：‎ ‎（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。‎ ‎（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。‎ ‎（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。‎ ‎（4）已知：‎ 生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎4.7‎ ‎7.0‎ ‎1.9‎ 沉淀完全时 ‎6.7‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎ 根据表中数据推测调节pH的范围是 。‎ ‎（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_ （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。‎ ‎（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。‎ 答案（1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ ‎ ‎（2）抑制氯化铁水解 （3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去 ‎（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7‎ ‎（5）4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑‎ 或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑‎ ‎（6）2Cu2++4HCO3— ＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑ ‎ ‎5．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。‎ b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：‎ M(OH)n Ksp pH 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3‎ ‎1.9×10－33‎ ‎3.43‎ ‎4.19‎ Fe(OH)3‎ ‎3.9×10－38‎ ‎2.53‎ ‎2.94‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10－14‎ ‎7.60‎ ‎9.75‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。‎ A．pH试纸　　　 B．石蕊指示剂　　　　‎ C．pH计 ‎(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是_______________________。‎ 步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_______________ ______________________。‎ ‎(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为_____________________。‎ ‎(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。‎ 答案　(1)Fe(OH)3　Al(OH)3　<　C ‎(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl　漏斗、玻璃棒和烧杯　玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘 ‎(3)Cl2　湿润的淀粉－KI试纸 ‎(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－‎ ‎6、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：‎ 已知：‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180(升华)‎ ‎300(升华)‎ ‎1 023‎ ‎①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________(只要求写出一种)。‎ ‎②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________________________________。‎ ‎③已知：‎ Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)‎ ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1‎ ‎2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)‎ ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ‎_____________________________________________________。‎ ‎④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_____________________________。‎ ‎⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 ‎_________________________________________________。‎ 答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ‎②Fe或铁 ‎③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1‎ ‎④NaCl、NaClO、Na2CO3‎ ‎⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度 ‎7、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。‎ 钛铁矿 硫酸 ‎353K ‎①‎ Fe3+‎ Fe2+‎ TiO2+‎ H+‎ SO42-残渣 铁粉 ‎②‎ 滤渣 Fe2+‎ TiO2+‎ H+‎ SO42-‎ 冷却结晶 ‎③‎ FeSO4·7H2O Fe2+‎ TiO2+‎ H+‎ SO42-‎ 热水 ‎④‎ H2TiO3固体 煅烧 ⑤‎ 废液（主要含Fe2+、‎ H+、SO42-）‎ TiO2‎ 已知：TiOSO4遇水会水解。‎ ‎（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。‎ ‎ a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 ‎ （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。‎ ‎（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：‎ ‎ 。‎ ‎（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰 ‎（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。‎ ‎（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下 图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。‎ ‎ ①写出阳极所发生反应的电极反应式：‎ ‎ 。‎ ‎②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释） ‎ ‎ 。‎ 答案：（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ ‎ ‎（2）b ‎ ‎（3）过滤 ‎ ‎（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，‎ 平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）‎ ‎（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得1分。）‎ ‎（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O ‎（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）‎ ‎8．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：‎ ‎(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________________________________。‎ ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。‎ A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为_________(填化学式)。‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。 ‎ 答案　(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　②AB ‎(2)①CaCO3、Ca(OH)2　②＜‎ ‎(3)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎9、利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。流程如下：‎ Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；‎ Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；‎ Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；‎ Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；‎ Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；‎ Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。‎ 已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+‎ ‎（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。‎ ‎（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）‎ ‎ a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2‎ ‎（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL ‎ ‎0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）‎ ‎（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。‎ 答案（1）Fe(OH)3 （1分） ‎ ‎（2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）‎ ‎（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O （2分）‎ ‎（4）c （2分）；‎ ‎（5）98% （2分）‎ ‎（6）BaCrO4 （2分）； ‎ K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙红色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42－)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）‎ ‎10、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。‎ ‎（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题： 。‎ ‎（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是。‎ ‎（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。‎ 资料显示：‎ Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；‎ Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。‎ ‎（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。‎ ‎①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。‎ ‎②结晶时应选择的最佳操作是 （选填字母）。‎ a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 ‎（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是 、。‎ ‎（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。‎ ‎①滴定终点前反应的离子方程式是： ‎ ‎②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是 。‎ ‎（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O ‎（4）①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动 ‎②b（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）①IO3- + SO32- = + ‎ ‎②3xy×100%‎ ‎11脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。‎ ‎（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是__ _。‎ ‎（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：‎ ‎①向曝气池中通入空气的目的是____ ___。‎ ‎②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。‎ a．Cl－ b．SO42－ c．Br－ d．HCO3－‎ ‎（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）‎ ‎①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）___ ____极，C口流出的物质是_______。‎ ‎②SO32－放电的电极反应式为____ ___。‎ ‎③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___ ____。‎ 答案（1）2SO2　+O2　+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）‎ ‎（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）‎ ‎ ②bd（2分）‎ ‎（3）①负（1分） 硫酸（1分）‎ ‎ ② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）‎ ‎ ③H2OH++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向 移动，碱性增强（2分）‎ ‎12、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下： ‎ 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：‎ ‎（1）滤渣1的主要成分为 。‎ ‎（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。‎ ‎（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。‎ ‎②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。‎ ‎（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：‎ ‎①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。‎ ‎②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。‎ ‎③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni ‎ g。‎ 答案（1）SiO2 （1分）‎ ‎（2）阴 （1分）‎ ‎（3）① 2H+ +H2O2 + 2Fe2＋=== 2Fe3＋+ 2H2O ‎ ‎② Fe(OH)3、Al(OH)3 （答出1个给1分）‎ ‎（4）加热浓缩、冷却结晶 ‎（5）①Ni2++2e-===Ni②减小 （1分）‎ H2OH++OH- ，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低 ‎ ① ‎ 29.5‎ ‎13、（18年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:‎ ‎(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。‎ a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化 ‎(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。‎ ‎(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:‎ 已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:‎ 钒的化合价 pH<2‎ pH>11‎ ‎+4价 VO2+，VO(OH)+‎ VO(OH)3-‎ ‎+5价 VO2+‎ VO43-‎ ‎①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。‎ ‎②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。‎ 答案（1）abc（答对1~2个给1分） ‎ ‎（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴 ‎（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3‎ ‎ AlO2-（此空1分）‎ ‎ ② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O ‎ ‎14、（18年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。‎ I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。‎ ‎（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：‎ 已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度（g）‎ ‎1．00‎ ‎1.42‎ ‎1.94‎ ‎2.88‎ ‎3.20‎ ‎②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：‎ PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ‎ ‎（3）浸取液中FeCl3的作用是 。‎ ‎（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。‎ ‎（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。‎ ‎①溶液3应置于 （填“阴极室”或“阳极室”）中。‎ ‎②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理： 。‎ ‎③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为 。‎ 答案（1）2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2‎ ‎（2）2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32- + H2O ‎（3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣 ‎（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小 ‎（5）①阴极室 ‎②阳极发生电极反应：Fe2+ - e- Fe3+（或2Cl- -2e- Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生 ‎③‎