高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷氨和铵盐

高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷氨和铵盐

氨和铵盐 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 （ ）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【答案】D ‎2．已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是 （ ）‎ A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 ‎ B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1 NA ‎ ‎ D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开 ‎【答案】B ‎3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A．反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同 B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用 D．反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ‎【答案】A ‎4．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 （ ）‎ 加入的物质 结论 A．‎ ‎100 mL 0.1 mol/L盐酸 溶液中2c(NH4+)=" " c(Cl－)‎ B．‎ ‎0.01 mol Na2O2固体 反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)‎ C．‎ ‎100 mL H2O 由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变 D．‎ ‎100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O 溶液中减小 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】B ‎5．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 （ ）‎ A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 ‎【答案】C ‎6．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 （ ）‎ A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2‎ ‎【答案】B ‎7．【2019届江西省兴国中学等四校高三上联考一】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为 （ ）‎ A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L C． mol/L D． mol/L ‎【答案】B ‎8．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是 （ ）‎ ‎【答案】C ‎9． NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化） ‎ ‎ （ ）‎ A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：3‎ ‎【答案】A ‎10．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是 （ ）‎ A．水最终会充满整个烧瓶 B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1‎ C．所得溶液的质量分数为ρ D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol ‎【答案】D 二、非选择题（4小题，共50分）‎ ‎11．（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：‎ ‎（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。‎ ‎（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。‎ ‎（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为 。‎ ‎（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为 。‎ ‎【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）铁粉和稀盐酸（2分）‎ ‎（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（3）1:2（2分）‎ ‎（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）‎ ‎12．（13分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。‎ ‎【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．‎ ‎（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；‎ ‎（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________ __________；‎ ‎【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．‎ ‎（3）碳铵固体应放在________中进行加热．‎ A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚 ‎（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；‎ ‎（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。‎ ‎（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。‎ ‎【答案】(13分)（1）HCO3－、CO32－　(各1分，共2分)‎ ‎（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O (2分)　‎ ‎（3）A(2分) （4）A(2分) （5）　(2分)‎ ‎（6）本小题属于开放性试题，若考生只回答“合理”或“不合理”不给分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。例如：考生回答 ‎①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。　‎ ‎②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。‎ ‎13．(11分)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。‎ ‎（1）合成氨的工业设备名称是_________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是___________‎ ‎；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_______________。‎ ‎（2）吸收塔中反应为_____________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________。‎ ‎（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：‎ 方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2‎ 方法二：氨还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)‎ 方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ/mol(NO也有类似反应)‎ 上述三种方法中，方法一最大的缺点是______________；方法二和方法三相比，优点是__________，缺点是__________________。‎ ‎（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的__________％(保留三位有效数字)。‎ ‎【答案】（1）合成塔（1分）利用余热，节约能源（1分）铁砂网（1分）防止催化剂中毒（1分）‎ ‎（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO（2分）；使NO循环利用，全部转化为硝酸（1分）‎ ‎（3）单独的NO不能被吸收（1分）甲烷比氨价格便宜；耗能高（1分）（4）54.4（2分）‎ ‎14．（16分）NH3及其盐都是重要的化工原料。‎ ‎（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。‎ ‎（2）按下图装置进行NH3性质实验。‎ ‎①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。‎ ‎②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。‎ ‎（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。‎ 限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)‎ ‎①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。‎ ‎②‎ 设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。‎ ‎③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。‎ ‎【答案】（1）ACG（2分）‎ ‎（2）①产生白色的烟（1分）氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。（2分）‎ ‎②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，溶液显红色。（2分）‎ ‎（3）①温度(或浓度) （1分）‎ ‎②温度的影响 ‎(浓度的影响)‎ ‎ （6分）‎ ‎③(5.35×10-Y)/m1×100％ （2分）‎