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文档介绍
2019年高考化学一轮复习分子结构与性质作业
选修3 物质结构与性质 第37讲 分子结构与性质 一、选择题 1.下列说法中正确的是( ) A.HCHO分子中既含σ键又含π键 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D.沸点:PH3>NH3>H2O 2.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 3.某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( ) A.AB2分子的空间构型为“V”形 B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低 D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 4.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( ) A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 5.下列描述正确的是( ) A.CS2为V形极性分子 B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1 D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 6.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)。下列关于水的说法不正确的是 ( ) A.水分子间存在π键 B.水分子间存在氢键 C.水分子是V形结构 D.水分子是极性分子 7.能够产生如图实验现象的液体是 ( ) A.CS2 B.CCl4 C.H2O D. 8.关于化合物,下列叙述不正确的是 ( ) A.分子间不能形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 9.碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是 ( ) A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B.CO2、NH3、H2S的键角依次减小 C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化 D.C、N、F元素的电负性依次增大 10.下列说法正确的是 ( ) A.CHCl3是三角锥形 B.AB2是V形,其A可能为sp2杂化 C.二氧化硅是sp杂化,是非极性分子 D.NH是平面四边形结构 11.已知CoCln·mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物,若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,则m、n的值是 ( ) A.m=4,n=2 B.m=4,n=5 C.m=3,n=3 D.m=5,n=3 12.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]]m,n<5,m<10}在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。下列说法中错误的是 ( ) A.PFS中铁显+3价 B.铁原子的价电子排布式是3d64s2 C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D.由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 二、非选择题 13.元素X位于第四周期,其基态原子内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是________。 (2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________。 (3)Y与Z可形成YZ。 ①YZ的空间构型为________(用文字描述)。 ②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式:________。 (4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 14.(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3 晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 (2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“>”或“<”)Ka(苯酚),其原因是____________________________________。 15.波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。 回答下列问题: (1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________。 (2)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________。 A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 (3)查文献可知,可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡脲。 反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂________个σ键、断裂________个π键。 (4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂,是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上,再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_________________________________________________________。 (5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_______________________ __________________________________________________。 16.(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。 a.固态CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp (2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________ molσ键。 (3)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol-1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是______________________________________________________ __________________________________________________。 答案 ACBBB ACCAB DD 13:(1)sp3 (2)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (3)①正四面体 ②CCl4或SiCl4等 (4)16×6.02×1023个 14:(1)ad (2)< 中形成分子内氢键,使其更难电离出H+ 15:(1)sp2、sp3杂化 (2)C、D (3)NA NA (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 16:(1)ad (2)8 (3)①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与H2O的结合能大于CH4查看更多