2021届高考化学一轮复习（苏教版）溶液中离子反应图象题的答题技巧作业
微专题突破练(九)
溶液中离子反应图象题的答题技巧(选择题)
1.室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH
和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确
的是 ( )
A.M 点所示溶液中 c(N )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N 点所示溶液中溶质一定含 NH4Cl,可能还含 HCl
C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q 点所示溶液中 c(N )>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选 B。M 点溶液呈碱性,为 NH4Cl、NH3·H2O 混合溶液,溶液中
c(N )+c(NH3·H2O)>c(Cl-),故 A 错误;N 点溶液呈酸性,溶液中溶质一定含 NH4Cl,
可能还含 HCl,故 B 正确;恰好反应得到 NH4Cl 溶液呈酸性,Q 点溶液呈中性,氨水
稍过量,故 C 错误;Q 点溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:
c(N )=c(Cl-),正确的离子浓度大小为 c(N )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故 D 错
误。
2.常温下,浓度均为 0.10 mol·L-1、体积均为 V0 的 HX 和 HY 溶液,分别加水稀释
至体积 V,AG[AG=lg ]随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是
( )
A.a、b 溶液中导电离子数目相等
B.水的电离程度:a
10,因此 pH=10 的溶液
中:c(HC )>c(C ),A 错误;B.根据物料守恒可知 E 点溶液
中:c(Na+)>3c(C ),B 错误;C.根据物料守恒
c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.100 mol·L-1 和电荷守恒 c(H+)+c(Na+)
=c(OH-)+2c(C )+c(HC )可知 pH=11 的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)
=c(OH-)+c(C )+0.100 mol·L-1,C 正确;D.在 E 点溶液中加入等体积
0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠,根据物料守恒可知 c(C )
与 c(HC )之和发生变化,D 错误,答案选 C。
4.25 ℃时,向 1 L 0.1 mol·L-1 NaA 溶液中,不断通入 HCl 气体后,c(A-)与 c(HA)
的变化趋势如图所示(假设通入的 HCl 气体被溶液完全吸收,且不考虑溶液体积
的变化),下列说法不正确的是 ( )
A.通入 HCl 气体过程中水的电离程度不断减小
B.M 点:n(H+)-n(OH-)=(a-0.05)mol
C.随着 HCl 的加入,[c(HA)·c(OH-)]/c(A-)不断增大
D.当 n(HCl)=0.1 mol 时,c(H+)>c(Na+)-c(HA)
【解析】选 C。A.根据图象,虚线为 HA 的变化曲线,实线为 A-的变化曲线,原溶液
为 NaA 溶液,水解促进水的电离,通入 HCl 气体过程中 c(A-)减小,水的电离程度
减小,故 A 正确;B.在 M 点时,溶液中存在电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=
c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),则 c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)+c(A-)-c(Na+)=a+0.05-0.1
=(a-0.05)mol·L-1,故 B 正确;C.温度不变,水解常数 Kh= 不变,故 C
错误;D.当 n(HCl)=0.1 mol 时,NaA 与 HCl 恰好反应生成等浓度的 NaCl 和 HA,由
于 HA 部分电离溶液显酸性,根据电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),
根据物料守恒,c(HA)+c(A-)=c(Na+),且 c(Na+)=c(Cl-),因此 c(H+)=
c(A-)+c(OH-)=c(Na+)-c(HA)+c(OH-)>c(Na+)-c(HA),故 D 正确;故选 C。
5.常温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入
0.200 0 mol·L-1NaOH 时,溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考
虑挥发)。下列说法正确的是 ( )
A.点 a 所示溶液中:c(N )>c(S )>c(OH-)>c(H+)
B.点 b 所示溶液中:c(N )=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点 c 所示溶液中:c(S )+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点 d 所示溶液中:c(S )>c(NH3·H2O)>c(N )>c(OH-)
【解析】选C。a点为硫酸铵溶液,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),
铵根离子水解程度较小,知 c(N )>c(S ),所以溶液中离子浓度大小顺序
是 c(N )>c(S )>c(H+)>c(OH-),故 A 错误;b 点溶液中,溶液呈中性,则
c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得 c(H+)+c(N )+c(Na+)=2c(S )+c(OH-),硫酸
铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以 c(N )>
c(Na+),故 B 错误;c 点溶液中,溶液呈碱性,所以 c(H+)c(S ),故 D 错误。
6.常温下,浓度均为 0.10 mol·L-1、体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释
至体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.该温度下 HB 的电离平衡常数 ab
C.相同条件下 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH
D.当 lg =3 时,若同时微热两种溶液(不考虑 HA、HB 和 H2O 的挥发),则 减
小
【解析】选 C。温度不变平衡常数不变,所以该温度下 HB 的电离平衡常数 a=b,
故 A 错误;酸抑制水的电离,酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大,
氢离子浓度:a=c>b,所以溶液中水的电离程度:a=cc(HY)
D.b 点时酸碱恰好完全中和
【解析】选 C。lg 越大,溶液中氢离子浓度越大,未加 NaOH 时,HX 溶液中
lg 的值大,所以 HX 的酸性大于 HY,故 A 错误;a 点 lg =12,则溶液中
c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液中水电离的 c(H+)= =10-13mol·L-1,故 B 错误;
c 点 lg =6,则溶液中 c(H+)=10-4mol·L-1,此时消耗的 NaOH 为 0.005 mol,
则溶液中的溶质为 NaY 和 HY,由于溶液显酸性,所以 HY 的电离程度大于 NaY 的水
解程度,所以 c(Y-)>c(HY),故 C 正确;浓度均为 0.1 mol·L-1、体积均 100 mL 的
HY 与 NaOH 恰好中和消耗 NaOH 为 0.01 mol,而 b 点时消耗的 NaOH 为 0.008 mol,
所以酸过量,故 D 错误。
8.常温下用 0.100 0 mol·L-1 的盐酸分别逐滴加入 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1
的三种一元碱 MOH、XOH、YOH 溶液中,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所
示。下列说法不正确的是 ( )
A.XOH 为强碱,MOH、YOH 均为弱碱
B.V(HCl)=15.00 mL 时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH
C.当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交
D.在逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后
减小
【解析】选 C。A、由图象可知,0.100 0 mol·L-1 的三种一元碱 XOH、MOH、YOH
溶液的 pH 分别为 13、11、9,所以 XOH 为强碱,MOH、YOH 均为弱碱,即 A 正确;B、
当 V(HCl)=15.00 mL 时,三份溶液中 c(Cl-)相等,由溶液的 pH 可知其 c(OH-)大小
顺序为XOH>MOH>YOH,溶液中的阴离子只有Cl-和OH-,所以溶液中离子总浓度大小
顺序也是 XOH>MOH>YOH,故 B 正确;C、当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三者都恰好完
全反应,但由于三种碱的强弱不同,生成的盐中 XCl 不水解,MCl 和 YCl 的水解程
度不同,所以三种盐溶液的 pH 不同,三条曲线不会相交,故 C 不正确;D、当逐滴
加入盐酸至 40.00 mL 的过程中,开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中,
水的电离程度逐渐增大,随着过量盐酸的逐渐增多,增大了抑制水电离的程度,
使水的电离程度逐渐减小,所以 D 正确。本题正确答案为 C。
9.(2020·绍兴模拟)25 ℃时,向 10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 20 mL
0.1 mol·L-1 的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.盐酸滴加一半时,溶液 pH>7
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C )+c(HC )
C.在 A 点:c(Na+)>c(C )=c(HC )>c(OH-)>c(H+)
D.当 pH=5 时,溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC )+2c(C )
【解析】选 D。A.盐酸滴加一半时,也就是 10 mL,恰好与盐酸完全反应生成碳酸
氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的pH>7,所以A选项是正
确的;B.Na2CO3 溶液中存在电荷守恒,为
c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH)-,所以 B 选项是正确的;C.在 A
点:n(C )=n(HC )=0.000 5 mol 时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两
者水解溶液呈碱性,所以离子浓度大小为
c(Na+)>c(C )=c(HC )>c(OH-)>c(H+),所以 C 选项是正确的;D.当 pH=5 时,
溶液为酸性,Na2CO3 溶液中满足物质守
恒:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC )+2c(C ),pH=5 时,溶液呈酸性,一部碳元素
以CO2 的形式逸出,故此时溶液中c(Na+)>2c(H2CO3)+2c(HC )+2c(C ),故D
错。
10.25 ℃时,c mol·L—1 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-二者中
各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确
的是 ( )
A.由图可知,25 ℃时醋酸的 Ka=10-4.76
B.c mol·L—1 CH3COOH 溶液加水稀释中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)也一定增大
C.在 pH=4.76 的溶液中通入 HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)减
小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1
D.对于图象中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
【解析】选 B。A.由图可知,pH=4.76 时,α(CH3COOH)=α(CH3COO-),所以 25 ℃时
醋酸的 Ka=10-4.76,A 正确;B.c mol·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释中,CH3COOH 的电离
平衡正向移动,所以α(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)减小,B 不正确;C.在 pH=4.76 的
溶液中入 HCl,HCl 电离使溶液中 c(H+)增大,CH3COOH 的电离平衡逆向移动,所以
α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)减小,根据物料守恒可知,α(CH3COOH)+
α(CH3COO-)=1,C 正确,D.根据质子守恒可知,对于图象中曲线上任意一点所对应
的溶液中,都有 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),D 正确。本题选 B。
11.室温下,在 25 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 CH3COOH 溶
液,曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较正
确的是 ( )
A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在 B 点:a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在 C 点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
D.在 D 点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
【解析】选 A。在 A、B 间任一点,溶液中只存在四种离子有 Na+、H+、CH3COO-、
OH-,根据电荷守恒则有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故 A 正确;在 B 点溶液
显中性,则 c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定
有 c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的
水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故 B 错
误;在 C 点,溶液显酸性,故有 c(OH-)c(S )
C.pH=7 的溶液中:c(Na+)=c(HS )+2c(S )
D.1 moI·L-1 的 NaHSO3 溶液中存在:c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(S )
【解析】选 C。A.由图象可知,a 表示 HS 物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线,A
错误;B.a 表示 HS 物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线,b 表示 S 物质的
量分数随溶液 pH 变化的曲线,由图象可知,pH=8 时的溶液
中,c(HS )c(HT-)>c(H+)>c(H2T)>c(T2-)
C.V(NaOH)=30 mL 时,溶液中存在 c(Na+)>c(HT-)>c(T2-)>c(OH-)>c(H+)
D.V(NaOH)=40 mL 时,溶液中存在 c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+)
【解析】选 D。A 项,V(NaOH)=10 mL 时,反应前 n(H2T)∶n(NaOH)=2∶1,根据物料
守恒,有 2c(Na+)=c(H2T)+c(HT-)+c(T2-);B 项,V(NaOH)=20 mL 时,反应前
n(H2T)∶n(NaOH)=1∶1,反应后得到含 2×10-3mol NaHT 的溶液,此时溶液呈酸
性,HT-的电离程度大于水解程度,则 c(Na+)>c(HT-)>c(H+)>c(T2-)>c(H2T);
C 项,V(NaOH)=30 mL 时,反应后得到均含 1×10-3mol NaHT 和 Na2T 的混合溶液,
此时溶液呈酸性,NaHT 的电离程度大于 Na2T 的水解程度,则 c(Na+)>c(T2-)
>c(HT-)>c(H+)>c(OH-);D 项,V(NaOH)=40 mL 时,反应后得到含 2×10-3mol Na2T 的
溶液,根据质子守恒有 c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+)。
14.常温下,向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入 CO2 的体积(V)与溶
液中水电离出的 c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( )
A.a 点溶液中:水电离出的 c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.b 点溶液中:c(H+)=1×10-7 mol·L-1
C.c 点溶液中:c(Na+)>c(C )>c(HC )
D.d 点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-)
【解析】选 B。a 点是没有通入 CO2 的情况,即 pH=10 的 NaOH 溶液,则 c(H+)=1×
10-10 mol·L-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的 c(H+)=10-10mol·L-1,故
A 说法正确;b 点是强碱溶液,对水的电离起抑制作用,所以溶液中 c(H+)<1×
10-7 mol·L-1,故 B 说法错误;c 点,水电离出的 c(OH-)达到最大,此时的溶质为
Na2CO3,C 水解:C +H2O HC +OH-,水解的程度微弱,即离子浓度大小
顺序是 c(Na+)>c(C )>c(HC ),故 C 说法正确;根据电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)
=2c(C )+c(HC )+c(OH-),故 D 说法正确。
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