高考试题广东卷理综化学试题解析

高考试题广东卷理综化学试题解析

‎2010广东理综化学试题解析 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，‎ 只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。‎ ‎7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-‎ 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。‎ 答案：C ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16gCH4中含有4NA个C-H键 B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+‎ C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16gCH4（1mol）中含有4NA个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，B错；根据关系式，1molCu～2molNO，故C错；常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol，故D错。‎ 答案：A。‎ ‎９．在298Ｋ、100kPa时，已知：‎ ‎2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g); △Ｈ１‎ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g); △Ｈ２‎ Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g); △Ｈ３‎ A．△Ｈ３＝△Ｈ１＋２△Ｈ２　　　　　　　Ｂ．△Ｈ３＝△Ｈ１＋△Ｈ２‎ Ｃ．△Ｈ３＝△Ｈ１－２△Ｈ２ Ｄ．△Ｈ３＝△Ｈ１－△Ｈ２‎ 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以２与第一个方程式相加得，由盖斯定律可知△Ｈ３＝△Ｈ１＋２△Ｈ２‎ 答案：Ａ。‎ ‎10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。‎ 答案：C ‎11．下列说法正确的是 A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应[‎ B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。‎ 答案：C ‎12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)‎ C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)‎ D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)‎ 解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；‎ 答案：D 二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，‎ 有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不 ‎ 答的得0分。‎ 22． 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。‎ ‎30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。‎ ‎(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。‎ ‎(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。‎ ‎(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。‎ ‎(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分 异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。‎ ‎(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反 应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下 列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。‎ A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．都能与Na反应放出H2 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应 解析：(1) Ⅰ的分子式为C8H8，耗氧为(8+8/4)mol=10mol。‎ ‎(2)根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为：‎ ‎(3)根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。‎ ‎(4)反应②可以理解为加成反应，O＝C＝O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物为。‎ ‎31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。‎ ‎(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。‎ ‎(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：‎ ‎①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___‎ ‎②该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”).‎ ‎(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：‎ H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）‎ 解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。‎ ‎(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。‎ ‎(3) K==‎ 答案：‎ ‎(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2‎ ‎(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O ‎(3) ‎ ‎32．（16分）‎ 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为‎34.2g、‎12.7g和1.3g。‎ ‎(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 ‎ 。‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 。‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是 。‎ 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。‎ ‎（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石。‎ ‎（3）H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀。‎ ‎（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是Li2CO3，离子方程式为2Li＋CO32－＝Li2CO3↓。‎ ‎（5）母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可回收NaOH。‎ 答案：（1）加快反应速率 ‎（2）石灰石 ‎（3）Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Ca2+‎ ‎（4）2Li＋CO32－＝Li2CO3↓‎ ‎（5）NaOH ‎33.（16分）‎ 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋NaOH＝ ；‎ ‎（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为 ；‎ ‎（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、SO32－。探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。‎ ‎①提出合理假设 假设1：只存在SO32-‎ 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-‎ 假设3：_____________‎ ‎②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L-1 H2SO4‎ 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：‎ 步骤3：‎ 解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。‎ ‎(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。‎ ‎(3)①很明显，假设3两种离子都存在。‎ ‎②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。‎ 答案：‎ ‎(1) Na2SO3+H2O ‎(2) Na2SO3‎ ‎(3) ①SO32-、ClO-都存在 ‎②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无